基础化学原理(上)试题及答案.doc

课程考试试卷学期学年 基础化学原理 (上) 拟题学院（系）: 适 用 专 业: 拟题人:校对人: 化学院 化工、高材类 答案写在答题纸上，写在试卷上无效一、选择题(每小题1.5分，共39分)1下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 （C）A. U.H.W；B. S.H.Q；C. U.H.G；D. S.H.W。2某碱液25.00 mL，以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50 mL，此碱液的组成是 （B）A. NaOH + NaHCO3； B. NaOH + Na2CO3； C. NaHCO3； D. Na2CO33对于盖斯定律，下列表述不正确的是 （A）A盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化；B盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关；C盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关；D盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关。4为标定KMnO4溶液的浓度宜学则的基准物是 （D） ANa2S2O3； BNa2SO3； CFeSO4 7H2O；DNa2C2O45在523 K时，PCl5 (g)PCl3 (g) + Cl2 (g)，= 1.85，则反应的(kJ mol/L)为（B） A2.67 ； B2.67 ； C26.38 ； D2670 6下列有关分步沉淀的叙述，正确的是 （B）A溶解度小的物质先溶解 B浓度积先达到的先沉淀C溶解度大的物质先沉淀 D被沉淀离子浓度大的先沉淀7重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于 （D）A沉淀表面电荷不平衡； B表面吸附； C沉淀速度过快； D离子结构类型8在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该 （A）A沉淀后快速过滤； B在较稀的热溶液中进行；C沉淀后放置一段时间过滤； D不断搅拌慢慢加入沉淀剂。 9能够影响点击电势值的因素是 （D）A氧化型浓度； B还原型浓度； C温度； D以上都有。10影响氧化还原滴定突跃的因素不包括 （C）A电子转移数； B条件电位差； C浓度； D介质。11有下列水溶液：（1）0.01 mol/L HAc；（2）0.01 mol/L HAc溶液和等体积0.01 mol/L HCl溶液混合；（3）mol/L HAc溶液和等体积0.01 mol/L NaOH溶液混合；（4）0.01 mol/L HAc溶液和等体积0.01 mol/L NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是 （D）A（1）（2）（3）（4）； B（1）（3）（2）（4）；C（4）（3）（2）（1）； D（3）（4）（1）（2）。12下列电对中，值最小的是：（已知= 1.771010，= 5.351013，= 8.511017） （D）AAg+/Ag； BACl/Ag； CAgBr/Ag； DAgI/Ag。13电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别 （A）A氧化还原反应速率； B氧化还原反应方向；C氧化还原反应能力大小； C氧化还原的完全程度14Cl对KMnO4法测铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe2+时，则反应速率加快，这是由于发生了 （B） A催化反应； B。诱导反应； C。连锁反应； D。共轭反应15已知在1 mol/L H2SO4溶液中，= 1.45 V，= 0.68 V，再此条件下KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势为 （D） A0.38 V； B。0.73 V； C。0.89 V； D。1.32 V16Ca2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定是，只能采用 （B） A直接滴定法； B。间接滴定法； C。返滴定法； D。置换滴定法17在1 mol/L H2SO4介质中，已知= 1.44 V，= 0.68 V，现以Ce4+滴定Fe2+时，需选择的适宜指示剂为 （C） A二苯胺磺酸钠（= 0.84 V）； B。邻苯氨基苯甲酸钠（= 0.89 V） C邻二氮菲亚铁（= 1.06 V）； D。硝基邻二氮菲亚铁（= 1.24 V）18对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小 （D） A越负； B。越负； C。越正； D。活化能Ea越大19反应A (g) + B (g) = C (g)的反应速率方程是= k，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（B）倍。 A1/6； B。1/8； C。8； D。1/420重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al2O3称其重量，则铝的换算因数为（D） A； B。； C。； D。21对反应K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2(SO4)3 + 7 H2O，= nF，其中等于： （B） A1； B。6； C。12； D。322对于反应n2Ox1 + n1Red2 = n1Ox2 + n2Red1 (n1=1, n2=2)，要使化学计量点时反应的完全程度大99.9% 以上，则lgK和至少应为 （D） AlgK6, 0.0885 V； B。lgK9, 0.133 V； ClgK6, 0.177 V； D。lgK9, 0.266 V23在常温下，pH = 6的溶液与pOH = 6的溶液相比，其氢离子浓度 （D） A相等； B。高2倍； C。高10倍； D。高100倍24相同浓度的F、CN、HCOO三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪种说法是正确的。（HF的p= 3.18，HCN的p= 9.21，HCOOH的p= 3.74） AFCNHCOO； B。CNHCOOF-； （B）C。CNFHCOO-； D。HCOOCNF25用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH = 5.00；当滴定至100%时溶液pH = 8.00；当滴定至200%时溶液pH = 12.00，则该酸pKa值是 （A） A5.00； B。8.00； C。12.0； D。7.0026在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 （B） A各反应物和生成物的浓度相等； B。各物质浓度不随时间改变而改变； C= 0； D。正逆反应速率常数相等。二、填空题：（每空1分，共30分）1定量分析结果的准确度是指 测量值与真实值的接近程度 ，准确度的高低用 误差 衡量。2下列反应达平衡时，2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则平衡 不发生移动 。3. 某系统吸收了1.00 103 J热量，并对环境做了5.4 102 J的功，则系统的热力学能变化U = 0.46 kJ。4. 反应N2O4 (g) 2NO2 (g) 中，因为NO2是红棕色的而N2O4是无色的，NO2分压可利用光吸收来测定。如果35平衡体系总压力为202 kPa，pNO2 = 66 kPa，则该温度下的为 0.32 。（=100 kPa）5A (g) + B (g) C (g) 为放热反应，大平衡后，能使A和B的转化率均增大的措施是加压 ， 降温 ， 减小C的浓度 。6在氨水溶液中加入少量的NaOH (s)，则溶液的OH-离子浓度 增大 ，NH4+离子浓度 减小 ，pH 增大 ，NH3 H2O 的解离度 减小 。7已知298 K时浓度为0.010 mol/L的某一元酸的pH为4.00，当八该酸溶液稀释后，解离度将变 大 ，其 不变 。8写出H2S在水溶液中的质子条件式： H+ = OH + HS + 2S2 。9在0.06 mol/L HAc溶液中，加入NaAc (s)，并使c(NaAc) = 0.2 mol/L，混合液的H+接近与 5.46 106 mol/L 。10CaF2的溶度积常数表达式为 Ksp = Ca2+ F2 ，溶解度和溶度积常数的关系是11沉淀生成的条件是Q 大于 12在含有Cl- 和CrO42- 的混合液中，他们的浓度均为0.1 mol/L，当逐渐加入Ag+ 时， AgCl 先沉淀。(= 1.77 1010 mol/L，= 2.0 1012 mol/L)13已知= 0.535 V，= 0.771 V，反应2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2，在标准状态下，反应的方向为 正向 ，将上述反应设计成原电池，电池符号是）Pt，I2I(c1) Fe3(c2)，Fe2+(c3)Pt (+ 。14用电对MnO4/Mn2+（酸性介质），Cl2/Cl组成的原电池，其正极反应为 MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O ，电池的电动势等于 0.15 V 。（=1.51 V，=1.36 V）15已知在1 mol/L HCl中，= 0.68 V，= 0.14 V，计算以Fe3+ 滴定Sn2+至50%、99.9%、100.1% 时的电势分别为 0.14 V 、 0.23 V 、 0.50 V 。16基元反应2NO + Cl2 2NOCl是 三 分子反应，是 3 级反应，其速率方程为 = kNO2Cl2 或 = k三、完成并配平下列方程式（每小题2分，共6分） 1 （酸性介质） 2（中性介质）3 （碱性介质） 四、计算题（第1题4分，第2、3题各8分，第4题5分，共25分）1（4分）金属锡制品在低温下会变为粉末状，俗称锡瘟，原因是白锡转化为灰锡。计算白锡与灰锡的转化温度。已知 Sn（白） Sn（灰）/ kJ mol1 0 2.1/ kJ mol1 51.55 44.14答案：T = 283.4 K2（8分）一种混合离子溶液含有0.020 mol/L Pb2+和0.010 mol/L Fe3+，若向溶液中逐渐滴加入NaOH溶液（忽略加入NaOH后溶液体积的变化），则（1）哪种离子先沉淀？（2）欲使两种离子完全分离，应将溶液的pH控制在什么范围？已知：= 1.6 1017，= 2.64 1039答案：Fe 3+ 先沉淀，2.81