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第四章电化学基础,第一节原电池,复习回忆：判断以下哪些是原电池？,是,是,一、形成原电池的几个条件是：,本质和核心:发生自发氧化还原反应。,1、两个活泼性不同的电极。,2、电解质溶液。,3、形成闭合回路。,该装置：把化学能转变成电能,KCl,实验探究,由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。,写出其电极反应式,CuSO4,FeSO4,Fe,Cu,该原电池反应原理?电极反应式和总方程式.,思考讨论,1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液,逆向思维：利用刚才Fe+Cu2+=Fe2+Cu，设计一个原电池.,Cu,Fe,CuSO4,FeSO4,化合价升高失2e-,化合价降低得2e-,思考讨论：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图,（Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）,化合价降低得2e-,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,化合价升高失2e-,Cu,C,CuCl2,FeCl3,装置图,离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,化合价升高失2e-,化合价降低得2e-,电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。,电极反应式：负极：Cu2e-=Cu2+正极：2Ag+2e-=2Ag,电解液：AgNO3或者：Cu(NO3)2、AgNO3,思考讨论：利用该反应设计原电池,总结,1、复习回忆了原电池的形成。2、进一步了解原电池的
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