新课标人教版化学：高三化学复习2011高考备考第一轮复习课件盐类水解选用.ppt

欢迎各位老师莅临指导！,复习内容：盐类水解（第1课时）授课老师：石乾坤E-mail:shiqk_0301,考试大纲要求,理解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用,盐类水解,盐类水解高考考点分析：,高考热点方向：,1、理解盐类水解的原理;2、了解盐溶液的酸碱性；3、准确书写水解离子方程式；4、掌握盐类水解规律和应用。,化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点。,思考题：泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，,思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？,1、粒子变化：,NH4NO3NH4+NO3,NH3H2O,溶液中：C(H)C(OH)，呈酸性,2、水的电离程度增大,3、能量变化，温度降低,练习：在CH3COONaNa2CO3FeCl3KClNaNO3Al2(SO4)3NaHSO3NaHSO4NaHCO3（1）能水解的是:_（2）水解呈酸性的是:_（3）水解呈碱性的是:_,讨论总结：1.根据以上分析，你能归纳出盐类水解的定义，实质吗？,1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。,一、盐类的水解（选修4p54）,3、特征：可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。,练习：在CH3COONaNa2CO3FeCl3KClNaNO3Al2(SO4)3NaHSO3NaHSO4NaHCO3（1）能水解的是:_（2）水解呈酸性的是:_（3）水解呈碱性的是:_,讨论总结：,2.盐类水解后，溶液的酸碱性如何，有何规律？,（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：CH3COONa、Na2CO3,4.盐类水解的规律:,（4）酸式盐：NaHSO3NaH2PO4电离大于水解，溶液呈酸性,（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如KClNaNO3,（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：FeCl3Al2(SO4)3,NaHCO3NaHS等溶液呈碱性,NaHSO4只电离，不水解,1、下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4,有弱就水解，无弱不水解；,谁弱谁水解，谁强显谁性；,越弱越水解，都弱双水解。,讨论小结：,D,内因：盐的本性,二、影响盐类水解的因素：,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,pH值大,酸根离子与H+的结合能力越强,碱性强,例如：,Mg(OH)2Al(OH)3,内因：盐的本性,不同弱酸对应的盐,NaClONaHCO3,MgCl2AlCl3,对应的酸,HClOH2CO3,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,二、影响盐类水解的因素：,内因：盐的本性,同一弱酸对应的盐,Na2CO3NaHCO3,对应的酸,HCO3H2CO3,碱性,正盐的水解程度酸式盐的水解程度,二、影响盐类水解的因素：,练习、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX,C,内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。,二、影响盐类水解的因素：,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,B,2.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小,B,3.（09年天津2）25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH-）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大,C,4.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列顺序正确的是()A.B.C.D.c(OH-)c(HCO3-)c(H+),D,离子浓度大小比较,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,弱酸溶液,强酸弱碱盐溶液,弱碱溶液,强碱弱酸盐溶液,弱离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或碱性。,电离程度和水解程度的大小关系,强碱弱酸的酸式盐溶液,弱酸或弱碱的电离平衡,离子浓度大小比较,不同强电解质溶液20mL1mol/LAlCl3与10mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)弱电解质溶液如：0.1mol/L的NH3H2O溶液（或H2CO3溶液）一种盐溶液如：0.2mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液）NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）,不同溶液中同一离子浓度比较,物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3,B,练习：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是()A.c(PO43-):Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-):Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,酸与碱反应型,解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。,解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。,盐与碱(酸)反应型,关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH,离子浓度大小比较,、两种物质反应，其中一种有剩余：,例1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合例2、将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后例3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,求混合溶液中各种离子浓度的大小,指南P6511D项P645,常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,电荷守恒：电解质溶液显中性，电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等。物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式。（可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出）,离子浓度大小比较,练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)E.C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-),CE,练习2、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L,B,3.（09年四川卷12）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+),B,4.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是ApH:Bc(CH3COO-)：C.溶液中C(H+):Dc(CH3COOH):,B,5.（09年安徽卷13）向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B.Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C.Vac（K+）c（OH-）c（H+）D.Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,C,6.（09年全国1卷10）用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH),C,7.（09年上海卷17）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+)Cc(HClO)c(ClO-)=c(HCO3-)c(H2CO3)Dc(Na+)c(H+)=c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-),A,8.（09年江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c（NH4+）c(OH-)=c(H+)B01molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)c(H+)=c(HCO3-)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1mol