物理化学1-4.doc

. ;. 物理化学模拟题物理化学模拟题1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“”标记 1.1mol 理想气体于恒压下升温 1，试求过程中体系与环境交换的功 W A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2.恒温恒压下，在 A 与 B 组成的均相体系当中，若 A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则 B 的偏 摩尔体积将如何变化？ A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视， 甚至做梦等等，共 12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是 12800kJ。这个结论是否正确？ A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及 I2(g)。水和 CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于 水和 CCl4之中，容器上部的气相中同时含有 I2(g)、H2O(g)及 CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在 300K 下，一个抽空的容器中放入过量的 A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时 D(g)的压力=1.02kPa。此反应的标准平衡常数(300K)应为 * D p K A. 1.02 B. 3.06 C. 1.0410-4 D. 1.0310-6 7 反应 A(g)+2B(g) 2D(g)在温度 T 时的=1。若温度恒定为 T，在一真空容器中通入 A、B、D K 三种理想气体，它们的分压恰好皆为 101.3kPa。在此条件下，反应 A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用对作图外推至 c 0 而求得 m c A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A. E 0, G O, G 0;C. E 0; D. E O, G 0 B.S0，S环0 4根据麦克斯韦关系式，应等于 V T p A. B. -C. D. - T V S T S V T S V T V S 5在一定温度和压力下，某化学反应达平衡时 A. B. C. D. mr ln a KRTG mrmr GG0 mr G0 mr G 6某化学反应，则反应的标准平衡常数 0 ,0 mr mr SH A. 且随温度升高而增大 B. 且随温度升高而减小, 1 a K, 1 a K C. 且随温度升高而增大 D. 且随温度升高而减小, 1 a K, 1 a K 7对恒沸混合物，下列说法错误的是 A. 不具有确定的组成 B. 平衡时气、液相组成相同 . ;. C. 其沸点虽外压改变而改变 D. 与化合物一样具有确定的组成 8当用三角坐标表示三组分体系时，若某体系的组成在平行于底边 BC 的直线上变动，则该体系的特点 是 A. B 和 C 的百分含量之比不变 B. A 的百分含量不变 C. B 的百分含量不变 D. C 的百分含量不变 91.00010-3mol.kg-1的 CaCl2溶液的平均活度系数为 0.219，其离子平均活度为 A. 3.47610-4 B. 3.47610-2C. 6.96410-2D. 1.38510-2 1025时下列电池反应的电动势为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) E1 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) E2 两者的关系为 A. E2=-2E1 B. E2=-E1 C. E2=2E1 D. E2=E1 11某反应的活化能为 80kJ.mol-1，若反应温度由 20增加到 30时，其反应速率常数约为原来的 A. 2 倍B. 3 倍C. 4 倍 D. 5 倍 12某复杂反应的表观速率常数 k 与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2(k1/2k4)1/2 ，则表观活化能 Ea 与各基元反应活化能之间的关系为 A. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-2Ea,4)B. Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2 C. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-Ea,4) D. Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4)1/2 13下列何者对物理吸附不适合 A. 吸附无选择性B. 吸附速率快C. 范德华力吸附D. 吸附热大 14在外加电场作用下，分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为 A. 电泳 B. 电渗C. 流动电势D. 沉降电势 15下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量 A. 渗透压法B. 粘度法 C. 冰点降低法D. 沸点升高法 二、1mol 理想气体，初态为 T1=298.2K，p1=100kPa，经下列两种过程达终态 p2=600kPa，计算下列各过 程的 Q、W、U、H、A、G 和 S孤立。 （已知 298.2K 理想气体的标准熵为 205.03 Jmol-1K- 1，绝热指数=7/5。 ） 1等温可逆过程 2绝热可逆压缩 三、反应 A（g）+B（g）C（g）+D（g） 的平衡常数 K与温度的关系为 ln K= 17.39-11155/T 计算 500时的反应的 K、和 mrH mrG mrS 四、298K 时下列电池的电动势为 1.227V，ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为 0.750， Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l) 1写出该电池的电极反应和电池反应； 2试求该电池的标准电动势； 3计算电池反应的平衡常数。 五、已知某药物与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示 lnk= -7284.4/T+27.383 1计算反应的活化能； 2在 283K 时，若该药物与碱的浓度均为 0.008mol.dm-3，反应的半衰期为多少分钟？ 六、将 0.012dm3，0.02mol.dm-3的 KCl 溶液和 100dm3，0.005mol.dm-3的 AgNO3溶液混合制成的溶胶 1写出胶团结构表达式； . ;. 2指出在外电场作用下胶粒移动的方向； 3下列电解质中何者的聚沉能力最强？ CaCl2; MgSO4; Na2SO4 物理化学模拟题物理化学模拟题4 一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“”标记 1一大温泉的温度为 50 ，周围大气温度为 15 ，假设一卡诺热机在上述两个热源间工作，若热机 对环境作功 100kJ，则从温泉吸热 A. 823.4kJ B. 923.4kJ C. 142.9kJ D. 10.8kJ 2用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变 A. 小于零 B. 大于零 C. 等于零 D. 不能确定 3. 在爆炸反应中，可用来判断过程方向的是 A. G B. A C.S D. 不存在 4. 将固体 NaCl 投放到水中，NaCl 逐渐溶解，最后达到饱和。开始溶解时溶液中的 NaCl 的化学势为(a) ，饱和时溶液中 NaCl 的化学势为(b) , 固体 NaCl 的化学势为(c)，则： A. (a)= (b) (c) B. (a)= (b) (c) C. (a) (b)= (c) D. (a) (b) =(c) 5. 当用三角坐标表示三组分体系时，若某体系的组成在平行于底边BC的直线上变动，则该体系的特点是 A. B 和 C 的百分含量之比不变 B. A 的百分含量不变 C. B 的百分含量不变 D. C 的百分含量不变 6. 在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 科尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系， cA mm ，这一规律适用于 A. 弱电解质B. 强电解质的稀溶液C. 无限稀溶液 D. 浓度为1moldm-3的溶液 8. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是 A. 正向进行B. 逆向进行 C. 不可能进行D. 反应方向不确定 9. 温度T 时某一级反应A B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 10. 对峙反应 k1 k-1 BA 当温度一定时由纯A开始反应,下列说法中哪一点是不对的? A.起始时A的消耗速率最快 B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 C.k1/k-1的值是恒定的 D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。 11. 讨论固体对气体等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为 A. 气体是处在低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是多分子层的 . ;. 12. 对于一理想的平液面，下列物理量何者为零？ A. 表面张力。 B. 比表面。 C. 比表面吉布斯自由能。 D. 附加压力 13. 胶体粒子的 电势是指 A. 固体表面处与本体溶液之间的电势降。 B. 紧密层，扩散层分界处与本体溶液之间的电势降。 C. 扩散层处与本体溶液之间的电势降。 D. 固液之间可以相对移动处（滑动面）与本体溶液之间的电势降。 14. 超显微镜观察到的是 A. 粒子的实像 B. 粒子的虚像 C. 散射光 D. 透过光 15. 溶胶有三个最基本的特性，下列不属其中的是 A. 特有的分散程度B. 不均匀(多相)性 C. 动力稳定性D. 聚结不稳定性 二、在正常沸点 353K 时摩尔汽化焓为 30.75 kJmol-1。今将 353K，101.325kPa 下的 1mol 液态苯向真 空等温蒸发变为同温同压下的苯蒸气（设为理想气体） 。 （1）求此过程的 Q、W、U、H、S、A 和 G。 （2）应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程。 三、 水的蒸气压方程为：lgp = A - ， 式中 A 为常数，P 的单位为 Pa。将 10g 水引入到体积为 T 2121 10L 的真空容器中，问在 323K 达到平衡后，还剩多少水？ 四、298K 时下面电池 Pt,H2OH-(H2O)(H2O)H+H2，Pt 的电动势 E0.828V，其温度系数为 0.834103VK1，求酸碱中和生成一摩尔水过程的中和热和熵变。 五、通常用 Na131I 对甲状腺癌进行放射治疗。已知 131I 的衰变为一级反应，15 天衰变 76.4%，求131I 的半 衰期。 六、向三个均盛有 0.02dm3 Fe (OH )3溶胶的烧杯中分别加入 NaCl、Na2SO4、Na3 PO4溶液使溶胶完全聚沉， 至少需要加入电解质的量为： （1）1mol dm3的 NaCl 溶液 0.0210dm3； （2）0.005mol dm3的 Na2SO4溶液 0.1250dm3； （3）0.0033mol dm3的 Na3PO4溶液 0.0074dm3。 试计算各电解质的聚沉值及其聚沉能力之比，并判断胶粒所带电荷的符号。制备上述 Fe (OH )3溶胶时， 是用稍过量的 FeCl3与 H2O 作用制成的，写出其胶团的结构式。 物理化学模拟题物理化学模拟题1答案答案 一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“”标记 1.A 2.B 3. D 4. C 5. C 6. D 7. C 8. B 9. A 10. B 11. C 12. D 13. A 14. C 15. B 二、，298.2K 下，Zn 和 CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功 200kJ，放热 6kJ。如设反 p 应前后该体系体积不变，求，rU、rH、rF、rS、rG。 解： W = 200 kJ rU = Q - W = -206 kJ . ;. rH=rU+(pv)= -206 kJ rS = Qr /T = 6/298.2 = -20.1 J.K-1 rF =rU - TrS= -206 + 6 = -200 kJ rG =rH - TrS = -206 kJ + 6 kJ = -200 kJ = -W电 三、三、用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时，所用的乙炔是由碳化钙置于水中分解出来的，故在乙炔气中含 有水蒸气。如果水蒸汽气压超过乙炔气总压的 0.1%（乙炔气总压为 202kPa） ，则将会使上述加成反 应的汞催化剂中毒失去活性，所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。已知冰的 蒸气压在 0时为 611Pa，在-15时为 165Pa，问冷冻乙炔气的温度应为多少？ 解： ) TT TT ( R H p p 21 12 1 2 ln ) 258273 273258 3148611 165 ln ( . H (J/ml)51107H ) TT ( R H p p x x 11 ln 11 (Pa)2021010202 3 %.Px ) T ( . x 1 273 1 3148 51107 611 202 ln (K)260 x T13273260t 四、反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池时,其电动势的温度系数 (E/T)p = - 4.02 10-4 V.K-1, 已知 V76280V22230 /ZnZn AgCl/Ag 2 .,. 1. 将该化学反应设计成原电池 。 2 计算该原电池25时的电动势。 3计算该电池反应在25时的G 、H 、S 。 解：1.电池反应：Zn+2AgCl（s）2Ag（s）+ ZnCl2（a = 0.555） 原电池为：Zn| ZnCl2（a = 0.555）| AgCl（s）| Ag（s） 2.=0.2223-（-0.7628）=0.9851（V） E 5550lg 2 05170 98510lg 2 059170 2 ZnC . . .a . EE l =0.9851+0.00757=0.9927（V） 3.rGm = nFE=2965000.9927=191.59（kJ.mol-1） rSm =nF=296500(4.0210-4)= 77.6 (Jk-1.mol-1) P T E rHm =G+TS=191591+298(77.6)= 214.72 (kJ.mol-1) 五、血药浓度通常与药理作用密切相关，血药浓度过低不能达到治疗效果，血药浓度过高又可能发生 中毒现象。已知卡那霉素最大安全治疗浓度为 35gml-1，最小有效浓度为 10gml-1。当以每 千克体重 7.5mg 的剂量静脉注射入人体后 1.5 h 和 3 h 测得其血药浓度分别为 17.68gml-1和 12.50gml-1，药物在体内的消除可按一级反应处理。求： 4 速率常数； 5 过多长时间注射第二针； . ;. 6 允许的最大初次静脉注射剂量。 解：（1） 1 1 0 kt C C ln 2 2 0 kt C C ln 以上两式相减，得：)t(tk C C ln 12 2 1 12.50 17.68 ln 1.5-3 1 ln 1 2 1 12 C C tt k k = 0.2311h-1 （2）当 C3 =10gml-1时，需要注射第二针 )( ln 13 3 1 ttk C C )5 . 1(t 2311 . 0 10 17.68 ln 3 t3 = 3.97h （3） 1 1 0 lnkt C C 1.50.2311 17.68 ln 0 C C0 = 25gml-1 由于 C0与注射剂量成正比，允许的最大初次静脉注射剂量 为： （mg/kg 体重） 5 . 105 . 7 25 35 六、混合等体积 0.08 mol dm3的 KCl 和 0.1 mol dm3的 AgNO3溶液制备 AgCl 溶胶。写出胶团结构式， 并比较电解质 CaCl2、Na2SO4、MgSO4 的聚沉能力。 解：由于 AgNO3过量，胶粒带正电，其结构式如下： (AgCl)m nAg (nx)NO3x xNO3 负离子对聚沉起主要作用。负离子价数越高，其聚沉能力越大。对 于相同负离子的电解质，正离子价数越高，其对正胶粒的稳定能力 越强。因此，电解质聚沉能力的顺序为：Na2SO4 MgSO4CaCl2 物理化学模拟题物理化学模拟题 2 答案答案 1. C 2. C 3. B 4. D 5. C 6. D 7. B 8. D 9. A 10. B 11. D 12 . B . ;. 13. B 14. A 15 . D 二、二、溶液中化学反应，若在等温等压（298.15K，101.325kPa）下进行，放热 6104J，若使该反应通过可 逆电池来完成，则吸热 6000J。试计算： （4）该化学反应的 S。 （5）当该反应自发进行（即不作电功）时，求环境的熵变及总熵变。 （3） 该体系可能作的最大功。 解：(1) (JK-1) 1 . 20 15.298 6000 T Q S R (2) (JK-1) 201 15.298 106 4 T Q S环 (JK-1) 1 . 221 环总 SSS （3）W=G=（HTS） =（Qp-Qr） =（61046000） =6.6104（J） 三、在 448688K 的温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应： I2 +环戊烯 2HI + 环戊二烯 得到与温度（K）的关系为 K T K 575. 4 51034 39.17ln 计算在 573K 时，反应的 ，和 mrG mrH mrS 解： 125 . 0 073 . 2 ln 15.573575 . 4 51034 39.17ln 573 575 . 4 51034 39.17ln PP P p KK KKT T K 时 kJ88 . 9 )073 . 2 (573314 . 8 ln m P KRTrG 1 6 . 144: 57374.9288 . 9 )( kJ74.92: 575 . 4 51034 1 ln KJrS rS rSTrHrG rH R rH C TR rH K m m mmm m m m P 解得 恒温 解得 四、四、 反应 Zn (s)十2AgCl (s) = ZnCl2 (a = 0.555) + 2Ag (s) 为原电池时,其电动势的温度系数 (E/T)p = - 4.0210-4 V.K-1, 已知 VV7628 . 0 ,2223 . 0 /ZnZn AgCl/Ag 2 . ;. （1） 将该化学反应设计成原电池 。 （2） 计算该原电池25时的电动势。 （3） 计算该电池反应在25时的rGm 、rHm 、rSm 。 解：1.电池反应：Zn+2AgCl（s）2Ag（s）+ ZnCl2（a = 0.555） 原电池为：Zn| ZnCl2（a = 0.555）| AgCl（s）| Ag（s） 2.=0.2223-（-0.7628）=0.9851（V） E 555 . 0 lg 2 0517 . 0 9851 . 0 lg 2 05917 . 0 ZnCl aEE =0.9851+0.00757=0.9927（V） 3.rGm = nFE=2965000.9927=191.59（kJ.mol-1） rSm =nF=296500(4.0210-4)= 77.6 (Jk-1.mol-1) P T E rHm =G+TS=191591+298(77.6)= 214.72 (kJ.mol-1) 五、五、NO2的分解反应为 NO2(g)NO(g) + 1/2O2(g)，将 0.105 g NO2气体装入一体积为 1L 的密闭容器， 温度恒为 330。分解反应的初速率为 0.0196 molL-1h-1，当浓度下降到 0.00162 molL-1时，反应速率只 有初速率的一半。求： （1）反应级数； （2）40 min 后 NO2的浓度。 解解 设反应级数为 n，则有：rA=kAcAn和，两式相除，得：， cA,0 AA,0 n kr n ccrr)/(/A,0AA,0A （5 分）分） 2022 . 2 )002282. 0/00162 . 0 ln( )2/1ln( )/ln( )/ln( A,0A A,0A cc rr n 由，可得： mol-1Lh-1rk cA,0A A,0 2 8 . 3763002282 . 0 /0196 . 0 / 22 A,0A,0Acrk 由，可得： mol-1Lh-1 2 AAAckr 2 . 3734)00162 . 0 2/(0196 . 0 / 22 AAAcrk kA的平均值为： mol-1Lh-1，则 40 min 时 NO2的浓度为：kA 3749 molL-1 4 A,0A A10404 . 3 002282 . 0 /160/403749 1 /1 1 ctk c 六六、在 101.325kPa 压力下，若水中只含有直径为 106m 的空气泡，要使这样的水开始沸腾，需要多高温 度？已知水的表面张力（Nm-1）与温度（T）的关系为 118.7710-30.15710-3 T，摩尔气化热 Hm40.656 kJmol-1，设水面至空气泡之间液柱静压力及气泡内蒸气压下降因素均忽略不计。 解： 118.7710-30.15710-3 T 118.7710-30.15710-3373 6.0210-2 Nm-1 气泡凹液面的附加压力 Pa. 5 6 2 10408 . 2 10 2 1 106.0222 r p 曲 . ;. 气泡内压力 Pa 55 10421 . 3 10408 . 2 101325 曲外p pp 按克克方程： 12 m 1 2 11 ln TTR H p p 2 . 373 11 314 . 8 40656 1001325 . 1 10421 . 3 ln 2 5 5 T T2 = 411.4K=138. 物理化学模拟题物理化学模拟题 3 答案答案 一.选择题 1. C 2. B 3. D 4. A 5.D 6.A 7.A 8. B 9.A 10.B 11.B 12.A 13. D 14. B 15.B 二、解： 1等温可逆过程 0HU J4442 600 100 ln 2 . 298314 . 8 1lnln 2 1 1 2 P P nRT V V nRTW 0UJ4442WQ 11 KmolJ 9 . 14 2 . 298 4442 T Q S 11 KmolJ 9 . 14 T Q T Q S 环 环 0 环体孤立 SSS 1 KJ 2 . 4443) 9 . 14( 2 . 2980 STHG 1 KJ 2 . 4443 STUA 2. 因为是绝热过程，所以 Q=0 根据理想气体绝热方程 YrYr TpTp 2 1 21 1 1 KT 5 . 497 2 J4142) 5 . 497 2 . 298( 2 5 )( 21, RTTCW mV J4142WWQU 1 12, molJ5799)2 .298 5 . 497( 2 7 )( RTTCH mp . ;. 绝热可逆过程为恒熵过程 0S 1 molJ 5 . 35063)2 .298 5 . 497(03.2055799 TSHG 1 molJ 4 . 36740) 2 . 298 5 . 497(03.2054122 TSUA 三、解： 将 T773.K 代入公式 96 . 2 2 . 773 11155 39.17ln k 由 I TR rH k m 1 ln TR rHm1 2 . 773 11155 1 molJ 7 . 92742 m rH 1902396 . 2 2 . 773314 . 8 ln kRTrGm 1 molJ 19023 2 . 773 7 . 92742 mmmm rSrSTrHrG 1 molJ 1 KmolJ 6 . 144 m rS 四、解： 电极反应： 负极： =eZn2 2 Zn 正极： ClHgel222CHg 22 电池反应： ClZnHgClHgZn22 2 22 2 22 2 2 22 ln ln ZnCl ClHgZn ZnCl Hg aa nF RT E aa aaa nF RT EE V m nF RT EE 030 . 1 750 . 0 005 . 0 4ln 965002 298314 . 8 227 . 1 4ln 33 33 kRTnFEGln . ;. 34 10014 . 7 298314 . 8 030 . 1 965002 exp exp RT zFE k 五、解： 根据 RT Ea Aek A RT E k a lnln 比较 383.27 4 . 7284 ln T k TRT Ea 4 . 7284 J 5 . 60562 a E 643 . 1 383.27 283 4 . 7284 lnk 17 . 5 k min14.24 008 . 0 17 . 5 11 , 2 1 oA kC t 六、解： 1混合溶液中含 KCl 0.00024mol，AgNO3 0.5mol，AgNO3过量，胶粒带正电，其结构式 33 xNONOxnnAgAgCl x m 2.因为胶粒带正电荷，所以在外电场作用下向负极移动。 3聚沉能力为 42SO Na 4 MgSO 2 CaCl 物理化学模拟题物理化学模拟题 4 答案答案 一、1B 2 B 3 C 4 D 5 B 6 C. 7.B 8.B 9 A 10.D 11 C 12.D 13.D 14. C 15 C 二、在正常沸点 353K 时摩尔汽化焓为 30.75 kJmol-1。今将 353K，101.325kPa 下的 1mol 液态苯向真空 等温蒸发变为同温同压下的苯蒸气（设为理想气体） 。 （1）求此过程的 Q、W、U、H、S、A 和 G。 （2）应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程。 解 （1）等温可逆相变与向真空蒸发（不可逆相变）的终态相同，故两种变化途径的状态函数变化 相等，即 G = 0 H = 1mol 30.75 kJmol-1=30.75 kJ S = 11 13 KmolJ11.87 K353 molJ1075.30 T H . ;. U =H pV =H nRT = 30.75 kJ (1mol 8.314 JK-1mol-1353K) = 27.82 kJ A = U TS = 27.82 kJ 353K87.1110-3kJK-1 = -2.93 kJ 向真空蒸发, P外 = 0 , 故 W 0 因为 U = Q W 所以 Q U 27.82 kJ (2) 由(1)的计算结果可知, AT W, 故过程不可逆。 三、 水的蒸气压方程为：lgp = A - ， 式中 A 为常数，P 的单位为 Pa。将 10g 水引入到体积为 T 2121 10L 的真空容器中，问在 323K 达到平衡后，还剩多少水？ 解： 将 T = 373.2K，P=101325Pa 代入所给方程中，则： lg101325=A- 得 A=10.69 T 2121 蒸气压方程为： lgp = 10.69- T 2121 于是可得：T = 323K 时，p = 13.24kPa Vl + Vg = 10L， Vl Vg ， Vg 10L 设蒸气为理想气体，ng = = 0.04931 mol，wg = 0.888g RT p