第二册第六章烃的衍生物教与学设计.doc

第二册第六章烃的衍生物教与学设计一、教材分析本章内容是中学有机化学的核心内容，它在烃与糖类、蛋白质和高分子材料中起着承上启下的作用。在有机合成中，它常常是重要的中间体，是架在原料和产物的一坐桥梁。本章教材包括三部分：第一部分是引言，从学生刚学过的烃的知识及甲醇、乙醇、乙酸、一氯甲烷、硝基苯等物质引入烃的衍生物概念，在介绍烃的衍生物的定义时强调“从结构上说，都可以看成”，是因为烃的衍生物实际上并非都是由烃反应得到的；紧接着通过举例分析引出“官能团”的概念；最后又由官能团引出本章介绍的主要内容：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸和酯，环环相扣，结构紧凑，形成全章总体摸样。第二部分是分别以溴乙烷、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸为例介绍卤代烃、醇、酚、醛、羧酸等有机物的结构特点、物理性质、化学性质、制备和用途等知识。这种由简到繁，由个别到一般的处理方法有利于学生学习、记忆和对本章知识的系统掌握，提高学习效率，特别适用于同系物、同类物的学习，很类似无机化学中的“通性”的教学，因此也是一种很有效的科学研究方法。除了以点代面这个特点外，这部分内容编排的另一个重要特点就是前后呼应，注意了本章知识与初三、高一（如氟氯烃对环境的影响）及上一章烃的衔接，又注意了章内节与节衔接，体现知识的前后联系，脉络清晰：（卤代烃醇（酚）醛羧酸 ），官能团的作用体现于这一章的始终，成为这一章知识的主体或者说是串联起这一章知识的潜在的主线。第三部分是有机物分子式和结构式的确定。这部分内容在以往的教材中没有专门讲解，是新教材新增加的一节内容，将有机物分子式的计算和有机物结构式的确定编为一节，从有机物研究方法的角度将两者内容很好地联系起来，成为一个有机整体，方便和规范了对有机物结构分析的教学。教材围绕本章的知识点共编入了11个演示实验、两个家庭小实验和两个学生实验，相对于以前的教材来说，增加了实验的份量和可操作性。教师可结合实际情况，尽量将这些实验改成在教师指导下，以学生活动为主的探究式实验、边讲边实验，这样不仅便于学生对实验现象的观察和分析，更主要的是调动起学生学习的积极性和激发学生学习的兴趣，使他们全方位参与到学习的全过程中。 二、本章教学目标1认知目标教学内容教学要求实验与活动溴乙烷卤代烃溴乙烷的化学性质（水解、消去反应）卤代烃简介氟氯代烃对环境的影响DBA溴乙烷的水解乙醇醇类乙醇的化学性质（与钠反应、氧化、消去）乙醇的工业制法醇类简介D选学B乙醇的化学性质化学式结构式确定有机物结构式的确定B苯酚苯酚的物理性质苯酚的化学性质（ 酸性、取代反应，显色反应）苯酚的用途BBB苯酚的化学性质乙醛醛类乙醛的物理性质乙醛的化学性质（与H2、氧化）乙醛的用途甲醛醛类简介BDBBB乙醛的化学性质乙酸羧酸乙酸的化学性质（酸性、酯化反应）羧酸简介酯的性质（水解）有机溶剂DBB选学乙酸的化学性质的化学性质2本章教学重点：各类衍生物的化学性质及衍生物之间的转化关系。3本章教学难点：有关有机物分子式的计算、结构式的推断。4下面以湖北、湖南等省市卷为例分析20022005四年高考理科综合化学试题考查的有机化学的知识点。(括号内数字为题号)2002年2003年2004年2005年己知L多巴药物结构, 指出官能团及性质（14）1mol气烃(CxHy)燃烧完全耗氧3 mol,求x、y的值(气态烃燃烧的规律)（11）由昆虫信息素的结构，指出官能团名称及性质(28题8分)对淀粉水解产生的葡萄搪进行的氧化，还原，酯化,脱水等化学性质的应用（23量12分）由丙酮酸加H2制乳酸，对乳酸官能团异构体进行消去、酯化及相关产物的加聚反应(29题7分)由有机物性质推断有机物结构及官能团(-CHO、-COOH、C=C)的命名，性质(加成、氧化、酯化等)、异构体等（30题 13分）由给出药物(三硝酸甘油酯)组成的信息推断其分子式(C3H5O9N3)，再由油脂水解制甘油,甘油与硝酸、醋酸发生酯化反应, 与Na发生置换反应及计算等(27题 14分)由苏丹红1号、苯胺、萘酚的结构筒式.写出有关物质分子式,同分异构体,官能团及其性质-取代反应、酯化反应、复分解反应(29题15分)三、本章教材的特点：一条主线 二大作用 三个到位一条主线：官能团的性质及相互间的转化本章在引言中就介绍了官能团的概念，并且强调了官能团与性质的关系。在后面各节中介绍各衍生物性质时，又结合具体实例，通过对物质结构的分析、实验和事实验证等对这种关系进行反复论证。这样，前后呼应，使官能团的作用体现于这一章的始终。具体地可这样理解：卤代烃R-X 醇R-OH 醛R-CHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解氧化氧化酯化还原水解水解酯化（I）羧酸卤代烃醇醛氧化氧化水解还原水解水解氧化酯化水解酯（II）二大作用：1有机合成的重要中间体起桥梁作用。2中学有机化学知识中对烃与糖、蛋白质和高分子化合物之间起承上启下的作用。三个到位：1主动建构2训练思维3培养探究本章教材在编写中注意运用启发和探索式，教材中安排一定量的设问或讨论，适时地提出一些问题，如乙醇分子结构的确定等，以引起学生对所学知识的主动思考与探究；同时本章在介绍各类烃的衍生物时，都采取了以个别带一般的方式，重点介绍一种代表物的性质和用途，进而概括这一类衍生物的性质。这样由简到繁，从个别到一般。在本章教学中可通过一、两类衍生物的教学，放手让学生在模仿，去探究，使学生在掌握各具体衍生物性质的基础上，形成各类衍生物的概念，同时逐步建立各类衍生物之间的转化关系，真正达到主动建构、训练思维，培养探究之目的。四、本章的课时分配建议：五、教学建议1、基本要点：以官能团为核心，根据官能团的性质来掌握该物质的化学性质，并掌握此一类物质的化学性质，这是学好有机化学知识的前提条件。牢牢地抓住一些基本的有机概念，基本官能团的反应，由此扩展到整个有机系统的知识是有机知识体系的基本要求。无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。包括“卤代烃”“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”（“酯”）等几大知识块。本章的重点为卤代烃、醇、酚、醛、羧酸等各类物质的结构、性质、用途以及各类衍生物的相互转化。在学习中，要注意以下二点。（1）注意有机物结构和性质的关系首先要认识不同的官能团对有机物的性质有重要影响。其次，要了解烃基对有机物的性质也有影响，通过典型的衍生物性质介绍，逐步了解物质的性质决定于物质的结构这一原则。（2）从代表物的结构、性质归纳为一类衍生物的通式、通性，再根据一类衍生物的结构和性质的知识来指导该类个别衍生物的学习。烃的衍生物种类繁多，关于它们的结构、性质、制法和知识头绪纷繁，难于记忆。如果注意掌握烃的衍生物种类的通性和个别衍生物的特性的关系，以及各类衍生物之间的相互联系，就可以提纲挈领，以简驭繁，有利于理解和记忆衍生物的知识。思维基础1.RH R A 烃 烃的衍生物A可为:X、OH、CHO、COOH、COOR、NO2、NH2等重要的烃的衍生物：（1）卤代烃：R-X（饱和一元卤代烃通式：CnH2n+1X,代表物：CH3CH2Br）（2）醇：ROH（饱和一元醇通式：CnH2n+2O,代表物：CH3CH2OH）（3）酚：代表物（4）醛：RCHO（代表物：CH3CHO、HCHO）（5）羧酸：RCOOH（代表物CH3COOH）（6）酯：RCOOR（代表物CH3COOC2H5）重要性质（1） 分析基本化学方程式断键情况，理解反应简单机理和官能团性质。氧化还原氧化氧化还原水解取代（2） 转化关系：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3CH2COOC2H5 例1、由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式。H2SO4解析 ：由已知物乙烯和最后产物 ，按照上图所示的条件用逆向思维和正向思维相结合进行推导。首先由乙烯与Br2 加成生成1，2- 二溴乙烷，再水解生成二醇，再氧化生成乙二醛，再氧化生成乙二酸，最后乙二酸与乙二醇发生化学反应生成乙二酸乙二酯 。 答案：（A）：BrCH2CH2Br；（B）：HOCH2CH2OH；（C）：OHCCHO；（D）：HOCCOOH。A水解：BrCH2CH2Br + 2H2O HOCH2CH2OH + 2HBr或BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr。 点评 ：本题是有机合成推断题，解题的关键是在熟练掌握烃和烃的衍生物之间的相互转变关系的基础上，进行逆向思维和正向思维相结合的推导，所以掌握烃和衍生物之间的相互转变关系十分重要。2、重视实验教学充分利用实验，通过实验来培养学生的探究学习的能力 “实验探究法”的目标是在教学过程教师尽可能地精讲或是少讲，引导学生通过探索寻找结论，到达逐步培养学生的自学、实验、观察、思考、创新等能力，从而促进其综合素质的提高。课堂教学的结构程序为：设问激发学生的学习兴趣实验探究小结运用创新。 (1)挖掘素材，突出知识重点如课本实验61，加做对比实验（1）溴乙烷直接滴加AgNO3溶液；（2）取水解后上层水溶液直接加AgNO3溶液。又如实验68，改用CuSO4溶液10mL，加NaOH溶液4滴至6滴进行实验。(2)设计实验，突破知识难点在学习乙酸的化学性质时，是这样来设计的。 提问： .初中化学课本中已经介绍了有关乙酸的性质，知道它具有酸性，请大家设计一个实验来证明乙酸是一种弱酸，但它的酸性要比碳酸的强。 .在乙酸的酯化反应，饱和碳酸钠溶液的具有什么作用？ 学生活动：a学生联系电离平衡的知识，乙酸是一种弱酸，那它就不可能完全电离，并设计探究的方案。 b学生根据乙酸、乙醇的物理性质：沸点较低，加热时容易被蒸发，可推测到产物中含有一定量的乙酸、乙醇。可利用生物学中经常用到的对比实验来解决。 c学生设计可行性实验方案，并进行实验。认真观察，记录好实验现象。 d引导学生分析实验现象产生的原因，得出相应的结论。 学生在完成第一步学习探究活动后，对乙酸的弱酸性有了一个初步的认识，并知道乙酸的酸性会比碳酸强；知道了饱和碳酸钠溶液的作用。在此基础上，让学生进行下一步的学习探究活动，深化思维，发展能力。 提出问题： 乙酸与甲酸都属于羧酸，怎样用化学方法来鉴别这两种有机酸？ 学生活动：从这两种酸的结构着手，相同的是都有羧基，不同的是在甲酸中含有醛基，而在乙酸中没有醛基，在这里寻求突破口，让问题得到解决。 又如：在学习乙醛的性质时，为了让学生理解课本中的“新制氢氧化铜”和“弱碱性条件下反应”这两个因素，指导学生设计研究探索性实验： .在试管里加入10% NaOH溶液2mL，滴入4至8滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾。 .将CuSO4 溶液浓度增大后，按操作进行实验。 .在NaOH溶液中加入过量CuSO4 溶液，再向生成的悬浊液中加入乙醛进行实验。 .在稀于2% CuSO4 溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，再向生成的悬浊液中加入乙醛进行实验 .用久置的CuSO4 溶液悬浊液进行实验通过这组实验现象的观察，可激发学生进一步从不同温度下，不同反应物浓度及用量比，不同加入顺序等各方面进行探索，从而确定出最佳反应条件。既培养了学生的动手能力，又培养了学生的观察与分析能力，在整个教学过程中，突出学生的主体作用。 (3) 以实验为切入点，探索反应历程ROCOH+HOC2H5 ROC18OC2H5+H2O浓硫酸18酯化反应中产物中水的氧原是谁提供的？如何证明？醇与氢卤酸的反应是不是酯化反应？(4)建议补充或改进的实验 补充实验： 苯酚的水溶性 苯酚的苯溶液中滴加溴水 乙醇与酸性高锰酸钾（或重铬酸钾）反应 改进：实验611(5)培养学生实验设计能力分析问题能力 例2、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、乙酸？（Cu（OH）2溶液）如何分离乙酸、乙醇、苯酚的混合物？（加入NaOH蒸馏，加入少量水并通入CO2后分液） 解析：、各取少量乙醇、乙醛、乙酸于试管中，分别滴入新制的Cu（OH）2溶液，沉淀溶解的是乙酸，将剩余的二只试管分别加热，有红色沉淀的是乙醛，无明显现象的是乙醇。、在混合物中加入NaOH溶液蒸馏，乙酸、苯酚分别生成钠盐，只有乙醇可以被蒸馏出来；加入少量水并通入CO2后静置，苯酚可以游离出来，可与醋酸钠溶液分层，分液后可分离。 答案：、加入Cu（OH）2溶液，加热；、加入NaOH溶液蒸馏后，加入少量水并通入CO2后静置分液。 例3、 某同学做银镜实验反应时，在一洁净的试管中加入2mL 2%的稀氨水，然后边摇动边逐滴加入几滴2%的AgNO3溶液，然后再加入几滴乙醛，在水浴中加热，试管内壁无光亮的银镜出现，其失败的原因是什么？ 解析：银镜反应实验的关键在于银氨溶液的配制。因氨水过量太多，抑制Ag(NH3)2+的电离，使Ag+ 浓度过小，不利于银镜反应的发生，所以试管内壁无光亮的银镜出现。 点评 ：本题应用了化学平衡移动的知识解决有机化学反应和实验中的实际问题，通过思维训练，是培养分析问题和解决问题的融合能力的有效方法。人类没有记忆就没有智力活动可言，“不记则思不起”，没有记忆，思维、想象、创造就失去了基础，化学是半记忆性学科，同样的学，有的同学就是学得好，究其原因，其中一个主要的原因就是记得牢。因此在有机化学实验学习中，要重视记忆方法、记忆能力的培养。如：银镜反应生成物的配平，可用生成物“一二三”记忆法，即一水二银三氨；醇、醛、酸、酯的记忆，可根据分子中官能团的异同对比记忆其化学性质；还可根据实验现象进行记忆，如乙醇和金属钠反应现象和水与金属钠反应现象的对比，苯酚的显色反应，乙醛与氢氧化铜的实验有红色沉淀物、与银镜现象产生等，用以帮助记忆和理解这些反应。3、注重官能团的性质教学在烃的衍生物学习中官能团的性质十分重要，在学习中要突出官能团的作用，加强对官能团结构的分析、实验和事实验证等，并反复论证。做到前后呼应使官能团的作用体现于这一章的始终，成为烃的衍生物的知识主线。（1）突出官能团的作用。官能团是烃的衍生物分类的标准，又是决定烃的衍生物性质的原子或原子团，官能团的作用体现于这一章的始终，成为这一章知识的主题，也是串联起这一章知识的一条潜在的主线，其地位是相当突出的。应突出官能团是“纲”，其他知识是“目”，重视官能团才能“纲主目张”。 例4、 A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B的一溴代物有两种结构。写出A和B的结构简式和名称。 解析 ： 从分子式C7H8O看，只能知道A和B 不是饱和化合物，但结合具体性质联系起来综合考虑就可以分三步推断出A和B。（1）由于A和B都能与金属钠反应放出氢气，且这两种物质中每个分子都只含一个氧原子，所以它们的结构中有羟基，即它们为醇和酚。（2）A不溶于NaOH溶液，说明A 为醇，A不能使溴水褪色，则A中一定含有苯环，推测A只能是一种芳香醇苯甲醇。（3）B能使溴水褪色，并生成白色沉淀，进一步证明它是酚类甲基苯酚。但甲基苯酚有邻、间、对三种同分异构体，其中对一甲苯酚的溴代物含有两种结构。 答案：A是苯甲醇： B是对甲基苯酚： 点评：要判断有机物的结构简式，关键是确定官能团。决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主要因素，问题也就迎刃而解。运用对比教学方法：加深学生对知识的理解运用对比是一种科学研究的方法，也是一种很有效的教学方法。在教学的过程中，可充分运用这种方法，引导学生学会寻找物质的共性和个性、区别与联系，从而获得引起这种区别、差异的本质原因。 在学习乙醇的化学性质时，可从结构方面来比较乙烷与乙醇的区别，乙醇可看成是一个羟基取代了乙烷中的氢，得出它们在化学性质方面的差异是由于它们结构不同引起，说明羟基是乙醇的官能团，体现“结构 性质应用”的思维线索。 又如在学习苯酚的性质时，也可采用对比方法，首先从结构上与乙醇进行对比，分析由于结构的不同可能会引起哪些性质不同，例如：苯酚可以与氢氧化钠溶液反应，显示出弱酸性，可是乙醇显示中性；然后从结构上与苯的进行对比，找出其结构的差异，也就知道：苯与溴反应时要有催化剂，而苯酚可以与溴水反应的原因。通过这部分内容的学习，让学生清楚：官能团在分子中所处的环境不同，其性质也会有所变化和差异，特别在发生同一种类型的反应时，其难易程度、反应物、生成物都会有所不同。在学习有机物的性质的时候，不但要抓住分子内的官能团，由官能团掌握其性质，也要注意该官能团所处的环境（即所连接的原子或原子团）对其性质的影响，这样才能完整的理解与掌握有机物的性质，我们不能用片面的观点看问题。（2）五大反应：有机反应类型及原理有机反应主要类型可分成六大基本类型，对每类原理均要清楚什么键断、又有什么新键形成等。1、取代反应 原理可简述为：“有进有出”图示为包括：烷烃的卤代（扩展到饱和碳原子的特征反应），醇和氢卤酸的反应，苯的溴代、硝化、磺化，苯酚和溴水的反应，广义说：酯化、水解也可归属此列。如酯化反应：水解反应：2、加成反应 原理可简述为：“有进无出” 包含烯烃、炔烃、苯环、醛和油脂等加H2，烯烃、炔烃等加x2，烯烃、炔烃等加HX，烯烃、炔烃等加H2O等等。加成反应是不饱和碳原子的特征反应之一。其中加氢的反应又可定为还原反应。 3、消去反应 包含醇分子内脱水生成烯烃、卤代烃脱HX生成烯烃。 4、氧化反应：包含了燃烧氧化和去氢加氧的催化氧化 5、聚合反应：包含了加聚反应（也可认为是加成反应的拓宽）和缩聚反应。由高聚物链节判断单体结构。主要根据加聚反应和缩聚反应的原理进行。加聚反应是通过不饱和单体聚合而得，有乙烯类、混和烯类及其不饱和单体加聚类；缩聚反应是由两种或两种以上单体合成高分子化合物时有小分子生成（H2O或HX等）的反应，基本的缩聚反应有：二元醇与二元酸之间的缩聚、氨基酸（与HCHO的缩聚）之间的缩聚等。（3）六类有机物的通式根据各类烃及含氧衍生物应熟练掌握CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2、CnH2n+2O、CnH2nO、CnH2nO2等通式，并能具体分析n的取值，通式的含义，碳、氢或碳、氢、氧的质量关系，且能变形为其它形式，找出一些内在的关系。如某醛为CnH2nO时，则与它相对分子质量相同的物质有Cn+1H2（n+1）+2（即Cn+1H2n+4），原因是，当烷烃变形为CnH2nCH4时，与上述醛相比式量中CnH2n部分相同，则余下部分1个O原子式量与1个CH4式量相等。在通式应用中就要能够对比、变通。 例5已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42% 解析 ：C2H4OC2H2H2O、C6H63C2H2即C2H2、C6H6、C2H4O C2H2、3C2H2、C2H2H2OC2H2H2O 的水中：氢、氧原子的质量比为 H：O=1：8，即 1：8=X：8%X=1%，所以水中含氢的质量分数为1%，此外其它混合物组成关系均为C2H2，质量比为：C：H=12：1 ， 所以氧的质量分数为（100%1%8%）12/13=84%答案：A重要有机物的通式与相互关系要记熟4、重视有机计算教学（1）燃烧规律的应用（1）最简式相同的有机物, 以任意比例混合，总质量一定时, 生成的CO2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧的量也是定值。（2）混合物总质量不变, 以任意比例混合时, 生成CO2相等, 即含碳量相等（质量分数）, 生成H2O相等, 即含氢量相等（质量分数）。（3）具有相同碳原子数的有机物, 无论以任意比例混合, 只要总物质的量一定, 生成的CO2为一定值。（4）最简式相同, 无论有多少种有机物, 也无论以何种比例混合, 混合物中元素质量比为定值。有机物完全燃烧化学方程式为（2）记忆常见烃及烃的衍生物的内在联系、常见最简式相同的物质有：单烯烃、环烷烃；互为同分异构体的有机物有：乙炔和苯、甲醛和乙酸、葡萄糖等。某些具有相同相对分子质量有机物有： 例6、下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量不一定的是 （ ）A、甲烷、辛醛 B、乙炔、苯乙烯C、乙烯、庚烯 D、苯、甲苯 解析 ：（1）最简式相同的有机物, 以任意比例混合，总质量一定时, 生成的CO2是一定值，乙炔、苯乙烯最简式相同，乙烯、庚烯最简式也相同；所以总质量一定时，二者以不同比例混合，燃烧生成的CO2的质量为定值；（2）混合物总质量不变, 以任意比例混合时, 生成CO2相等, 即含碳量相等（质量分数），A答案CH4含碳量为，而辛醛 含碳量为，固以任意比例混合时, 生成CO2也相等，不为定值的是D 答案：D 例7、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 （ ）A、C3H4和C2H6 B、C3H6和C3H8O2C、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2 解析 ：充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，由分子式分别可推出，A为4mol、3.5mol， B为4.5mol、4mol，C为3.5mol、4.5mol，只有D答案符合（也可将D变成C3H6H2O、C3H6CO2）。答案：D（3）有机物结构的确定 例8、某有机物3g，燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2（标准状况下）该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，求该有机物可能有的结构简式 解析：解题步骤可按如下路线进行：本题只给出了C、H元素的质量，是否存在氧元素则要通过计算来确定 解：（1）求该有机物中各元素质量：C、H元素质量之和1.8+0.4=2.23（g），所以该有机物中含氧3-2.2=0.8（g）C3H8O。设该有机物分子式为（C3H8O）n，又相对分子质量M=230=60 而M=312n+8n+16n，故312n+8n+16n=60，解得n=1，即分子式为C3H8O答：C3H8O符合饱和一元醇或醚的通式，故结构简式可能为：CH3OCH2CH3（甲乙醚）六、注重学法指导，加强能力培养教学是师生的双边活动，教师的教要通过学生的学才能有效的完成。教学过程也是一个教会学生怎么学的过程。因此，在教师教的过程，不但要有意识、有计划地对学生进行学法指导，让学生初步掌握科学的学习方法，培养学生的综合能力。在本章的教学过程中，根据不同的内容，我指导学生用不同的方法来学习。结合本章的知识点，引导学生主要要掌握实验探究法、对比讨论法、类比迁移法，抓住结构性质应用这条主线，以及醇、醛、酸三者的衍变关系 。 结合醛的性质，让学生加强对基本概念氧化反应、还原反应的理解，注意初中所学过的氧化、还原反应的定义以及无机中的氧化、还原反应的定义，思考有机中的氧化、还原反应的概念与前面学过的氧化、还原反应的概念有什么区别？从元素化合价的角度，与无机反应中氧化与还原的定义有何相通之处。指导学生注意知识的前后连续性。根据新教材的特点