全国高考背景下元素及其化合物的复习策略.ppt

全国高考背景下元素及其化合物复习策略,晋江市教师进修学校施凤鹤2015年9月,全国高考背景下元素及其化合物复习策略,交流提纲,全国卷和福建卷元素化合物命题特点主要不同元素化合物的复习方法,一全国卷和福建卷元素化合物命题特点主要不同,1.与福建卷相比更注重在真实的情境中考查信息素养。注重与生产、生活实际的联系，突出化学学科的应用价值。考题以最新的科研成果、最新的方法、最新的应用为背景材料，信息真实、新颖，形式多样、复杂，包括文字描述的物质性质、化学方程式、物质参数表格、转化流程图、反应装置图等，要求学生提炼新的知识或发现新知识的某些特征，结合已有知识，合理应用新信息进行推理，以解决新的化学问题。题目的陌生性和复杂性较高，对学生具有明显的挑战性，难度高，区分度好。全国新课标卷在对典型代表元素的考查时，常常会拓展延伸到“族”中的其它元素。,（2015全国卷）,题目陌生、复杂，给的信息少获取信息能力要求高，考查信息素养,物质陌生，有一定的难度,从整个流程综合分析解答,综合能力强,隐含信息：Fe3O4,隐含信息：粗硼酸,2、在实验试题的考查中，涉及仪器、装置、操作、原理、计算、设计、评价等方面，比福建卷走得更远，不仅考查基本的实验仪器和操作，还以大学的实验作为素材，考查物质分离、原理和实验设计等等。,一全国卷和福建卷元素化合物命题特点主要不同,（2015全国卷）26.,（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。,考查强酸制弱酸原理的应用,考查酸碱的定量测定,考查实验设计,一全国卷和福建卷元素化合物命题特点主要不同,3、比福建卷更加重视元素化合物研究的基本思想与研究方法、基本概念与原理的考查，更加注重考查学生从原理上、本质上理解发生的化学反应，要求学生搞清为什么反应可以发生？如何判断产物？如何书写化学方程式？,（2015全国卷）,考查化学方程式,考查化学方程式,考查氧化还原反应原理,（2014全国卷）,27.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：。（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：(填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)(3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：。,考查化学方程式,判断产物,4、不再局限在八大元素。这八大元素是4种典型的金属元素钠、铝、铁、铜（两种主族元素、两种过渡元素），以及4种非金属元素氯、氮、硫、硅的单质及其重要的化合物为代表。在全国新课标卷中却基本不考考纲所列考查的元素，教材上的化学方程式也很少考，材料的陌生度较高。,一全国卷和福建卷元素化合物命题特点主要不同,比如（2015年全国I卷）27铁硼矿，B元素；（2014年全国I卷）27.次磷酸(H3PO2)，P元素,二、元素化合物的复习方法,1、注意总结课本化学反应的普遍规律，培养学生的迁移能力。,例：复分解反应原理和反应条件。,如：HCl+NaOHNaClH2O,水阴阳是H和OH,盐酸和NaAlO2的反应：,化学方程式改成：,NH4Cl的水解：,NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl(NH3H2O的阴阳是NH4和OH),如：Al(OH)3,当碱看时，,阴阳是Al3+和OH；,当酸看时，,可以看成是H+、AlO2和H2O，,两性氢氧化物,难溶的物质或更难电离的物质的生成,HCl+NaAlO2NaCl+HAlO2,HCl+NaAlO2H2ONaCl+Al(OH)3,NH4ClH2ONH3H2O+HCl,实际上是阴阴交换、阳阳交换或阴阳再结合的化学过程。,分解反应:,三种元素化合物：,四种元素化合物：,因为氧化性酸在分解时，中心原子往往容易得电子，而此时能提供电子的只有2价的氧，因而会生成氧气。如此推导，则Cu(NO3)2的化学方程式也自然能写出来。,NH4ClNH3HCl（H元素1，N元素3，Cl元素1）,CaCO3CaOCO2（Ca元素+2，C元素4，O元素2）,NaHCO3Na2CO3+H2CO3，H2CO3易分解，继续分解：H2CO3H2O+CO2,（NH4）2SO4NH3+H2SO4（低温）,氧化性酸或盐：如HClO和HNO3分解会生成氧气。,很多分解是正化合价和负化合价的重新组合,2019/12/14,12,可编辑,2、重视氧化还原反应理论对元素及其化合物学习的指导作用,首先，每种元素的化合价都有一定的稳定性。,如I元素常见的价态是（1,0，5），它们分别以（I、I2和IO3存在）其中是相对稳定价态。S元素（2、0、4、6），S（2）常以S2、H2S存在。,如：Na(+1)比Na(0)稳定，Cl(1)比Cl(0)稳定，I(+5)在自然界中比I（1）稳定。,其次，在水中各元素不同价态的存在形式。,例:将氯气通入碘水中可以使碘水褪色,第一步，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,第二步，利用电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，注意，被氧化和被还原的元素的原子要守恒。,第三步，利用电荷守恒添加介质离子。在水溶液中，添加H或OH离子。,5Cl2I210Cl-+2IO3-12H或5Cl2I212OH10Cl-+2IO3-,5Cl2I210Cl-+2IO3-,Cl2I2Cl-+IO3-,第四步，根据原子守恒添加H2O。,5Cl2I212H2O10Cl-+2IO3-12H,氧化剂是Cl2，还原剂是I2，Cl2得电子会生成1价，生成Cl，I2失电子会变成+5价，5价会以IO3-的形式存在。结果如下：,采用哪一种要根据题意，由于是氯气通入碘水中，并没有加入酸或碱，所以选第一种。,Al与NaOH溶液的反应，推导过程如下：,Al+H2O+OH=AlO2H2,电子守恒：2Al+6OH=2AlO23H2,电荷守恒：2Al+6OH=2AlO23H24OH，又变成,2Al+2OH=2AlO23H2,原子守恒：2Al+2OH2H2O=2AlO23H2,在推导化学方程式时，要注意介质环境。,如上述Al与氢氧化钠溶液反应，铝变为3价，+3价的铝有四种存在形式：A2O3、Al(OH)3、Al3+或AlO2，应该选择哪一种呢？只能选择AlO2，因为前三种都能与NaOH溶液反应。,S与热浓NaOH溶液反应：,S的化合价必须发生变化，而Na、H、O的化合价都是稳定价态，不轻易发生变化，所以S元素既升价又降价，要生成SO32而不是SO2，要生成S2-而不是H2S,3、重视元素化合物的学习方法，搭建元素化合物的知识框架,分类观转化观,单质的学习方法：,要求不会反应的要说明理由，能反应的写出化学方程式。,+2+3,活泼金属,较不活泼金属,氯气,铝,铁,硫,与Fe,与Na,与Cu,H2,O2,与Cl2、S反应,（浓硫酸、硝酸）,与非氧化性酸（H+),与氧化性酸,化合物的学习方法:,硫酸,酸性,稳定,强氧化性,吸水性脱水性,硝酸,酸性,不稳定性，分解，会生成O2,强氧化性,无,SO2,二元弱酸，比碳酸强。能与碱、碱性物质反应,稳定（非金属氧化物多数比较稳定）,强还原性,漂白性,NH3,碱性,稳定,加热时有还原性,即碱性,Al(OH)3,两性,不稳定（含三种元素）,无,两性,硫化氢的化学性质,(1)弱酸性：,（3）强还原性：,(2)不稳定性：H2SH2S,H2S+2Fe3+2Fe2+S+2H+,H2S+H2SO4SSO22H2O,H2SX22HXS；,2H2SO22H2O2S,2NaOH+H2SNa2S+2H2O；NaOH+H2SNaHS+