《上海宝山区2012届高三上学年期末质量监测（化学）（无答案）》.doc

宝山区2011学年第一学期期末高三年级化学学科质量监测试卷考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷 （共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1. 下列液体pH值7的是 A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液2. 某元素的原子形成的离子可表示为xn-，下列说法正确的是 A. xn-含有的中子数为b B. xn-含有的电子数为a n C. X原子的质量数为a + b D. 一个X原子的质量约为 g3. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是AK3C60中只有离子键 BK3C60中碳元素显-3价C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体4. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是 A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程 B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用 C. 用第四代LED绿色光源替代白炽灯 D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物5. 下列对相应有机物的描述完全正确的是甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐A.B.C.D.二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6. 固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X的说法正确的是 A. X一定是电解质 B. X可能是非电解质 C. X只能是盐类 D. X可以是任何化合物7. 升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率vB水的离子积常数KwC化学平衡常数KD氨水的电离平衡常数Ka8. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；滴有酚酞的氨水；滴有石蕊的盐酸；滴有酚酞的Na2CO3溶液A. B. C. D. 9. 右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a Fe2+ Cu2+C实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+2 Fe2+15. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 A. HCO3- + OH-H2O + CO32- B. 2 HCO3- + Ba(OH)2 BaCO3+ 2H2O + CO32C. HCO3-+ Ba2+ OH-BaCO3+ H2OD.2 HCO3- + Ba2+ 2OH-BaCO3+ 2H2O + CO32-16. 氢气的摩尔质量为Mg/mol，密度是g/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是 A单位体积中所含氢气分子数目为 B单位质量中所含氢气分子数目为NA C单个氢气分子的质量为 g D单个氢气分子占有的体积为 L17. 等物质的量的Na和Al两种金属混合后加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是A金属 Al无剩余 B溶液中的离子浓度：c(Na+) = c(AlO2-)C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6 mol三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18. 物质的分类依据通常是组成和性质，下列对钠的化合物分类的说法中，只考虑组成的是ANa2O2是氧化物，不是碱性氧化物BNa2CO3不是碱，是一种钠盐CNaOH是一元碱、强碱DNaClO是钠盐、含氧酸盐19. 当干冰气化时，下列发生变化的是A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 分子间距离 D. 分子的化学性质20. 可逆反应A(g) + BC(g) + D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大D. 升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应21. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等22. 铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A(x + y) mol B(x-y) molC(x-y) mol D(x+y) mol四、（本题共8分）甲烷的氯化反应式为： CH4 + Cl2CH3Cl + HCl。对于该反应机理（反应过程）的详细描述如下:链引发 Cl22 Cl链增长 CH4 + ClCH3 + HCl 7.5 kJCH3 + Cl2 CH3Cl + Cl+ 112.9 kJ链终止 Cl + Cl Cl2CH3 +CH3H3CCH3CH3 + ClH3CCl23. 在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为_；在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为_。24. 在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期，第_族。25. 链引发的反应为_反应（选填“吸热”或“放热”，下同），链终止的反应为_反应。26. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是_。（选填字母编号）a相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大b卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱五、（本题共8分）若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有mn0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm + Yn + H2O HXO3 + HY。27. 该反应的还原剂的化学式为_。28. 配平上述化学方程式（用化学式表示）：29. 若某化学反应如下：（未配平）KX+ Yn + H2O KXO3 + Xm + HY + KY若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为_。30. 在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+ Yn + H2O 六、（本题共8分）在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) + Q（Q0）。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：31. 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。32. 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（选填字母编号）。a. 0.20 mol/L b. 0.16 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.05 mol/L33. 该反应的化学平衡常数表达式为_。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K（选填 “增大”、“减小”或“不变”）。34. 第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。七、（本题共12分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中为氯气发生装置；的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。35. 制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_（填写试剂名称）。36. 为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液37. 本实验制取次氯酸钠的离子方程式是_。38. 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_。39. 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是_（填写实验操作名称）。40. 实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是_；接着溶液逐渐变为无色，是因为_。八、（本题共12分）某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）可设计如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。41. 试剂a应该选用_；42. 操作、的名称是_(选填字母编号)。a萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶b萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶d萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶43. 除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是（填写化学式）。44. 调节pH的作用是，操作方法是。45. 操作中用到的瓷质仪器名称是。46. 如果用电解氯化钾溶液来制取氢气和氯气，再使氢气与氯气反应生成氯化氢，将生成的氯化氢用水吸收制得盐酸。为了制得100吨35%的盐酸，理论上需氯化钾_吨。MMF()()九、（本题共8分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：47. 有机物()在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是；X的结构简式为。48. 有机物()的化学式为；分子中化学环境不同的氢原子共有种49. 下列关于MMF说法正确的是（选填字母编号）。a能溶于水 b1molMMF最多能与3molNaOH完全反应c能发生取代反应和消去反应 d镍催化下1molMMF最多能与6mol H2发生加成反应50. 1 mol的有机物()在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的OH有mol；有机物()在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为。十、（本题共12分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去） 51. 由苯酚生成A的化学方程式是_。52. 已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是_。53. B与C反应的化学方程式是_。54. 生成N的反应类型是_，D的结构简式是_。55. 以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是_。56. 已知F具有如下结构特征： 芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；F的分子中含有4种不同的氢原子； 分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。 F的结构简式是_。十一、（本题共16分）某金属硝酸盐受热分解的产物为不含N元素的固体物质和NO2、O2气体。57. 该金属硝酸盐受热分解