难溶电解质的溶解平衡.doc

591UP有效学习平台()第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于105mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误答案：C2(2009山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ()20 mL 0.01 mol/LKCl 溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D解析：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小中c(Cl)0.01 mol/L中c(Cl)0.04 mol/L中c(Cl)0.03 mol/L中c(Cl)0中c(Ag)0.05 mol/L.Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：.答案：B3已知25时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ()A25时，向c(SO)1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小解析：BaSO4的溶度积等于c(Ba2)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)1.05105mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO)减小，D正确答案：D4为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH4的环境里就可以沉淀完全) ()ANaOH BNa2CO3C氨水 DMgO解析：要除去FeCl3实际上是除去Fe3，除去Fe3的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH会导致Mg2也生成沉淀因此可利用Fe3易水解生成Fe(OH)3和H，减小c(H)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO.答案：D5把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)下列说法正确的是 ()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加答案：C6已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()A25时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F)c(H)x mol/L，则3.6104，x6103 mol/L，混合后c(Ca2)0.1 mol/L,0.1 mol/L(6103 mol/L)23.61061.461010，应有CaF2沉淀生成答案：D7已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 ()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 mol/L解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag浓度为105mol/L，根据QcKsp，I的浓度必须不低于 mol/L.答案：A8已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ()ACuSCu(OH)2CuCO3BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2CuS.答案：A9要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 ()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物 答案：A10已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大解析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2)c(SO)3.0103mol/L，Ksp(CaSO4)9.0106.当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2)6.0104 mol/L，c(SO)8.6103mol/L，溶液中c(Ca2)c(SO)5.16106Ksp(CaSO4)9.0106，所以混合液中无沉淀析出答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为_AbacdBbadcCadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为_ mol/L，溶液c中Ba2的浓度为_ mol/L.某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)解析：BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO32H=Ba2CO2H2O，Ba是重金属，Ba2会被人体吸收而导致中毒(2)SO会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小由于c(Ba2)c(SO)1.11010，所以溶液b中c(SO) mol/L5.51010 mol/L，溶液c中c(Ba2) mol/L2.21010 mol/L.溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH的浓度为20.1 mol/L，c(H)11013 mol/L，pH13.答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101312(14分)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)如：AgX(s)AgXKsp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)AgYKsp(AgY)=c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)AgZKsp(AgZ)=c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_.在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项若不能，请简述理由：_.若能，则实验转化的必要条件是：_.解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小(3)25时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106mol/L，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质未完全溶解)，则有：c(Y)c(Ag)1.0106mol/L.(4)由于Ksp(AgZ)1.8104mol/L时，即可由AgY向AgX的转化答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106mol/L(4)能因为Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能当溶液中c(X)1.8104mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X)1.8104mol/L13(10分)(2009韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_.(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是_(4)25时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：c(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103 c(PbCl2)(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH过量，由图象知Zn2与OH最终生成Zn(OH)42.(2)由Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)知：KspZn(OH)2c(Zn2)c(OH)2将a点数据代入，可得：Ksp(103)(107)21017(3)由图象可知，当8.0pH12.0时，溶液中的Zn2可与OH结合为Zn(OH)2沉淀(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确050 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确答案：(1)Zn24OH=Zn(OH)42(2)1017(3)8.0pH12.0(4)A、B、C、D14(14分)某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO、SO、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢已知部分物质20时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100 g H2O)9.01041.51031.01021.71012.110126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_