九年级科学金属活动性规律

15寻找金属变化的规律,一、哪些物质是金属,1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。,http:/www.dc-,有关金属的一些网站,二、金属的化学性质,1、大部分金属能与氧气反应2Cu+O2=2CuO,金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）,二、金属的化学性质,2、有些金属会跟酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。,金属的金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,二、金属的化学性质,3、有些金属能和盐发生置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜）注意：置换反应条件一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。（不能说氢气）,思考：,1、根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？2、能否用铁制的容器培植近种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,练习：,2.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.,XH,HY,YAg,AgZ,XYZ,思考1：铝制容器在使用时应注意些什么？,思考2:是否所有的金属都能被酸腐蚀？,实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_,思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？,银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的物质。,三、化学反应中的电子转移,1、失去电子化合价升高，得到电子化合价降低。注意：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。,1为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：将锌粒放人CuS04溶液中，锌粒表面出现红色固体；将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。(1)小林同学得出的结论是_，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是_。(2)为了使实验尽量简化，我认为可用_步实验就能得出结论，实验内容是_。,117、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀生成。析出的金属是（）A、铁和铜B、铜和银C、银D、铜18、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于实验的物质组是（）A铁、铜、氯化镁溶液B铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液C镁、铜、氯化亚铁溶液D镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液,26(6分)钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出假设a、Ti金属活动性比Al强。b、Al金属活动性比Cu强。查阅资料钛能与盐酸反应。实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。A除去氧化膜，利于直接反应B使表面光亮，易观察现象C使反应金属温度相同，易反应实验现象实验结论(1)原假设中不正确(填“a”、“b”或“ab”)。(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_。