安徽省安庆市六校2014届高三化学第三次联考试题新人教版

- 1 - 安徽省安庆市六校 2014届高三第三次联考 化学试题 7化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害 B铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同 D 医疗上常用硫酸钡作为“钡餐” 8 对于实验 I IV的描述正确的是 A 实验 I ： 逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B 实验 II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C 实验 III： 从饱和食盐水中提取 NaCl晶体 D 装 置 IV： 酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A 1.0 molL 1的 KNO3溶液： H 、 Fe2 、 Cl 、 SO42 B甲基橙呈红色的溶液： NH4 、 Ba2 、 AlO2 、 Cl C c(H+)=10 12 molL 1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl 、 Br D加入苯酚显紫色的溶液： K+、 NH4+、 Cl 、 I 10 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 25C 时 ， 1L pH 12的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.02NA B室温下， 14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的 C H键数目为 2.0NA C 0.1mol Fe在 0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA D标准状况下， 22.4LCCl4中含有的分子数目为 NA 11 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 T1温度 时，向密闭容器中通入 N2O5， 部分实验数据见下表： 时间 /s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/ molL -1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中 不正确 的是 A T1温度下的平衡常数为 K1， T2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 K1 K2 B 500 s内 N2O5分解速率为 2.96 10-3molL -1s -1 C T1温度下的平衡常数为 K1=125，平衡时 N2O5的转化率为 50% D 达平衡后 其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 1/2，则 c(N2O5) 5.00 molL -1 - 2 - 12 空间实验室 “ 天宫一号 ” 的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC）， RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池 。下图为 RFC工作原理 示意图 ，有关说法正确的是 A.当有 0.1mol电子转移时， a极 产生 1.12L O2（标准状况下） B.b 极 上 发生的 电极 反应是 ： 4H2O + 4e- 2H2+ 4OH - C.c极上进行 还原反应 ， B中的 H+可以通过隔膜进入 A D.d极 上发生 的 电极反应 是 ： O2 + 4H+ + 4e- 2H2O 13 常温下，浓度均为 0.1000 mol L 1的三种一元酸 HX、 HY、 HZ， 分别用 0. 1000 mol L-1的 NaOH溶液进行滴定 ， 滴定曲线如 图 所示。下列有关叙述正确的是 A NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 B 滴定酸 HY可用酚酞作指示剂 C 酸性强弱： HXHYHZ D 滴定 三 种酸都可用甲基橙作指示剂 25（ 14 分 )X、 Y、 Z、 W、 T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表： 元素代号 相关信息 X 它的一种核素的原子核内没有中子 Y 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 Z 基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+1 W 与钠元素能组成两种 化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中 W3被誉为地球生物“保护伞” T 主要化合价有 +1 和 +2 价，其二价离子在水溶液中呈蓝色 请推出具体元素，用化学用语回答下列问题： （ 1）写出 W元素在周期表中的位置 写出 T 元素的基态电子排布式 (2)在这五种元素中电负性最大的是 ,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为 (3)由 X Z 两种元素可以形成一种 ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为 (4)TW 在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化 (相当于完全燃烧 )，写出高温 - 3 - 条件下， TW 与 Y最简单的氢化物反应的化学方程式： (5)已知在 25、 101 kPa下： XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq) H=+45.6 KJ/mol X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) H=-57.3 KJ/mol 则在 25 、 101 kPa的稀溶液中 ， XYZ与 WX反应 的热化学方程式 (以离子方程式表 示 )： 。 26（ 17 分）某芳香族化合物 A 的分子中含有 C、 H、 O、 N 四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的 68.5倍。现以苯为原料合成 A，并最终制得 F（一种染料中间体），转化关系如下： 请回答下列问题： （ 1）写出 A的分子式 _； A的结构简式 _。 （ 2） N-A的反应类型是 _。 （ 3） 上述 转化中试剂 I和试剂 II分别是：试剂 I_，试剂 II_（选填字母）。 a KMnO4(H ) b Fe盐酸 c NaOH溶液 若上述转化中物质 A 依次与试剂 、试剂 I、化合物 E（浓硫酸 ）作用，能否得到 F，为什么？_。 （ 4）用核磁共振氢谱可以证明化合物 E中含有 _种处于不同化学环境的氢。 （ 5）写出同时符合下列要求的 两种 D的同分异构 体的结构简式 _。 嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中 个取代基是硝基； 分子中含有 结构。 （ 6）有一种 D的同分异构体 W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显 色反应的产物，写出 W在酸性条件下水解的化学方程式 _。 （ 7） F的水解反应如下： 化合物 H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式 _。 27.（ 15 分）实验室利用硫酸厂烧渣 (主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、 SiO2等 )制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合物 )和绿矾 (FeSO4 7H2O)，过程如下： - 4 - (1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ； A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性 KMnO4溶液 D溴水 (2) 过程中， FeS 和 O2 、 H2SO4 反应的化学方程式为： ； (3)过程中，需加入的物质是 ； (4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 (5)过程调节 pH可选用下列试剂中的 (填选项序号 )； A稀硫酸 B CaCO3 C NaOH溶液 (6) 过 程 中 ， 将 溶 液 Z 加热到 70 一 80 ，目的是 ； (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取 2.70g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g。若该聚铁主要成分为 (Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。 (假设杂质中不含铁元素和硫元素 )。 28.（ 12 分） 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可看成是一个 S原子取代了 Na2SO4中的一个 O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。 请填写以下空白 : 【提出问题】 Na2S2O3是否与 Na2SO4相似具备下列性 质呢？ 猜想 ： 猜想 ：溶液呈中性，且不与酸反应 。 猜想 ：无还原性，不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想 、 ，设计实验方案。 请填写下列表格中的 (1)(2)(3)。 实验操作 实验现象 或预期实验现象 现象解释 （用离子方程式表示） 猜想 (1) 溶液 pH 约 8 10 向 pH=2 的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32 +2H =S+SO 2+H 2O 猜想 向新制氯水 (pH2)中滴加少量 Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 (3) 【 实验结论 】 Na2S2O3能与酸反应 ， 具有还原性 ， 与 Na2SO4的化学性质不 相似 。 【问题讨论】 - 5 - 甲同学向探究 “ 猜想 ” 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。 请重新设计一个实验方案，证明 Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。 2014 年安庆市六校第三次联考 化学试题参考答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 选项 D D C B A C B 25. 【答案】 (共 14分 ) (1)第二周期第 A主族 ， 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1 (各 2分 ， 共 4分 ) (2) O(1分 ) N O C(2 分 ) (3) (2分 ) (4)CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O(2分 )条件不写扣 1分 ， 配平错误或化学式写错 0分 (5)HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1) H=-11.7 kJ/mol(3分 )化学式错 0分 ， 状态标错扣 1分 ， H错扣 2分 （注意：必须用化学用语回答相关问题，否则不给分） 26. 【答案】（ 17分） （ 1） C7H7NO2（ 2分） （ 2分） （ 2）取代（ 1分） （ 3） a（ 1分） b（ 1分） 不可以，若先还原后氧化则还原生成的氨基又会被氧化（ 2分） （ 4） 2（ 2分） （ 5） 、 、 任意两个（ 共 2分 ，各 1分 ） （ 6） （ 2分） （ 7） （ 2分） 27. 【答案】（ 15分） （ 1） ACD(3分 )（答对一个 1 分，错选不给分） （ 2） 4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S (2 分 )（若拆开写可酌情给分，正确即可） （ 3） Fe(或铁 )(1分 ) （ 4）蒸发皿 、玻璃棒 (2 分 ) （ 5） C (2分 ) （ 6）促进 Fe3+的水解 (2分 ) （ 7） 31.11%(3分 ) 28. 【答案】 （ 12 分） 【提出问题】与 BaCl2溶液反应有沉淀生成 (1分 ) 【实