第三章 定量分析基础.ppt

2019/12/18,无机与分析化学电子教案,无机与分析化学,中国矿业大学化工学院周长春,2019/12/18,第三章定量分析基础,学习要点：1、了解定量分析方法的分类和过程；2、了解定量分析中误差产生的原因、表示方法以及提高准确度的方法；3、掌握有效数字运算规则；4、掌握滴定分析的基本知识,2019/12/18,第三章定量分析基础,3-1分析化学简介3-2定量分析的一般程序3-3定量分析的误差3-4有限数据的统计处理3-5滴定分析,2019/12/18,3-1分析化学简介,一、分析化学的任务：分析化学是研究物质的化学组成、结构和测定方法及有关理论的科学，是表征与测量的科学它的任务：鉴定物质的化学组成推测物质的化学结构测定物质中有关组分的含量,2019/12/18,二、分析化学的分类,分析的目的、任务：,定性分析、定量分析,分析所用试样量：,常量分析、半微量分析、微量分析固(mg)10010-100mg0.1-10液(ml)101-100.01-1,试样中各组分相对含量：,常量组分分析(1%)微量组分分析(0.01-1%)痕量组分分析(0.01%),按分析原理分类,化学分析法、仪器分析,2019/12/18,1、化学分析法,以物质的化学性质和化学反应为依据进行物质分析的方法，包括重量分析法和滴定分析法。常见仪器重量分析法：通过适当的方法如沉淀、挥发、电解等使待测组分转化为另一种纯的、化学组成固定的化合物而与其它组分分离，根据反应产物的质量来确定待测组分的含量；常用于常量分析。滴定分析：用一种已知准确浓度的溶液，通过滴定管滴加到待测溶液中，根据所消耗滴定剂的浓度和体积来求算待测组分的含量；常用于常量分析。,2019/12/18,2、仪器分析法,利用待测物质的物理性质或化学性质并借助特定仪器来确定物质的组成、结构及其含量的分析方法，包括光学分析法、电化学分析法、色谱分析法。仪器分析法适于微量、超微量分析（试样质量xt，测定结果偏高；负误差：xxt，测定结果偏低；,1.准确度与误差,2019/12/18,例3-2:滴定的体积误差,1.准确度与误差,2019/12/18,2.精密度与误差,精密度：表示多次平行测定结果相互接近的程度，精密度高表示结果的重复性好。精密度的高低用偏差来表示，偏差是指各单次测定结果与多次测定结果的算术平均值之间的差别。,绝对偏差di个别值与算术平均值的差值相对偏差dr绝对偏差在平均值中所占比例,2019/12/18,例3-3：标定某一标准溶液浓度，三次测定结果分别为：单位为（mol.l-1）,0.18270.18260.1828绝对偏差：00.0001+0.0001相对偏差：00.06%+0.06%,2.精密度与误差,2019/12/18,例6-4：测定某亚铁盐中铁的质量分数（%）分别为38.04，38.02，37.86，38.18，37.93。计算平均值、平均偏差、相对平均偏差,2.精密度与误差,2019/12/18,3.精密度与准确度的关系,准确度表示测定结果与真实值之间的符合程度精密度表示平行测定值之间的符合程度精密度是准确度的先决条件，精密度差说明测定结果重现性差，所得结果不可靠，但精密度高的准确度不一定高，应尽可能使两者都高。,2019/12/18,3.精密度与准确度的关系,2019/12/18,二、误差的来源和减小方法,1.系统误差是由于测定过程中某种固定因素造成的误差，具单向性、重现性，为可测误差。,方法:溶解损失、终点误差用其他方法校正仪器:刻度不准、砝码磨损校准操作:颜色观察试剂:不纯空白实验,对照实验：标准试样同时测定,比较标准值,2019/12/18,由一些偶然因素造成的，如室温、气压等的偶然波动而造成的误差。无规律可循，但符合正态分布规律，消除方法：适当增加测定次数，取其平均值，可减少偶然值。限制最低称量（不小于0.2g），选择合适滴定体积范围（不小于20ml）,2.随机误差,2019/12/18,3.过失误差,操作者粗心、不遵守操作规程等造成的误差。,重做!,例：看错砝码、读错数据、记错数据、加错试剂、选错指示剂,返回,2019/12/18,3-4有限数据的统计处理,1.有效数字及其位数它不仅表示数量的大小，而且正确地反映了测量的精确程度，应当根据分析方法和仪器准确度来决定保留有效数字的位数。有效数字通常由准确数字加一位估计数字组成,2019/12/18,如：称取物质的质量为：0.1g,表示是在小台秤上称取的。称取物质的质量为：0.1000g,表示是用万分之一的分析天平称取的。要准确配置50.00ml溶液,需要用50.00ml容量瓶配置,而不能用烧杯和量杯。滴定管的初始读数为零时,应记录为0.00ml,而不能记录为0ml。,2019/12/18,取25.00ml溶液，需用移液管,而不能用量杯。取25ml溶液,两位有效数字，则表示是用量杯量取的。分析化学中测定或计算所获得的数据，不但表示结果的大小，还可由数据的位数反映出测量结果的精确程度，这类数字称为“有效数字”。在有效数字中，末位数字是不准确的，是估计值，称为可疑数字，具有1的偏差，其他数字是准确的。,2019/12/18,有效数字的位数对相对误差有很大的影响：,2019/12/18,分析天平：准确至0.0001g(小数点后四位)滴定管、移液管：准确至0.01ml(小数点后两位)微量滴定管：准确至0.001ml(小数点后三位),2、一些仪器的有效数字位数：,2019/12/18,记录时小数点后多写0，或少写个0意义是不同的，使测量的精确程度无形中被夸大或缩小了10倍。,a.有效数字。例：2.500、2.050b.定位作用，则不是有效数字。例0.0030,3、“0”的作用：,2019/12/18,位数：2.0500.02500.0030025002.51032.50103有效数字：433不定23,对于ph、pm、logk等对数值，有效数字只取决于小数点后面数字的位数,例ph4.75,有效数字为2位。,3、“0”的作用：,2019/12/18,4、有效数字的运算规则,a.先修约后运算,取舍有效数字的原则：“四舍六入五成双”,四舍六入：尾数6时，进位；尾数4时，舍位五成双：当尾数5时，若5后面的数字为0，看5前面的数是奇数则5进位，是偶数时则5舍去，以使保留下来的末位数是偶数；若5后面的数字不为0，则5进位。,例：4.1754.18，4.1654.16，18.085218.09,2019/12/18,b.加减法：几个数据相加或相减时，其结果的有效数字的保留，按小数点后位数最少的数据（绝对误差最大）为依据。,例：0.0121+25.64+1.05782=26.709920.01+25.64+1.06=26.71,4、有效数字的运算规则,2019/12/18,c.乘除法：计算结果有效数字的保留，取决于有效数字位数最小的数（相对误差最大者）,例：0.012125.641.057823位4位6位0.012125.61.06=0.328,4、有效数字的运算规则,2019/12/18,d、有效数字取舍注意事项：常数、分数或倍数等不是测量所得到的，可以看成无限多位，如100，；有效数字的首位数等于或大于8，有效数字可多计算一位，如9.13；,4、有效数字的运算规则,返回,2019/12/18,3-5滴定分析,滴定分析是指用滴定方法来测定试样溶液中某待测组分的含量的一种定量分析方法，又称为容量分析法。通常使用容量器皿（滴定管、移液管、容量瓶）与指示剂来确定试样的浓度。常用于常量组分分析，不适宜痕量组分分析准确度高，相对误差0.1%左右,2019/12/18,一、滴定分析术语,1.标准溶液滴定分析中，使用一种浓度准确已知的溶液，根据滴定过程中该溶液所消耗的准确体积量来确定被测溶液的浓度，该溶液称之为标准溶液。标准溶液的浓度一般保留小数点后四位。,2.指示剂在化学计量点附近有颜色变化，指示滴定终点到达的有色物质。,2019/12/18,3.化学计量点（等当点）当加入的滴定剂物质量与被测物的物质量之间刚好满足化学反应式所表示的化学计量关系时，反应即达到了化学计量点，也称等当点。4.滴定终点指示剂发生颜色变化，停止滴定点。滴定终点与化学计量点不一定相等。,一、滴定分析术语,2019/12/18,6.滴定曲线滴定剂体积与溶液参数之间的关系曲线，酸碱滴定中，溶液参数为ph；配位滴定中，溶液参数为金属离子的pm；氧化还原滴定中，溶液参数为电位。,一、滴定分析术语,5.终点误差滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂选择不当将产生较大的终点误差,2019/12/18,7.基准物质纯度高、稳定、组成确定，用来配制标准溶液或确定标准溶液的浓度的物质。8.滴定与标定使用基准物质确定标准溶液的浓度的滴定过程常称之为标定；使用标准溶液确定试样的滴定操作常称之为滴定。,一、滴定分析术语,2019/12/18,二、滴定分析法的分类,酸碱滴定法氧化还原滴定法配位滴定法沉淀滴定法,按化学反应类型分类,2019/12/18,1.酸碱滴定法滴定剂与被滴定剂之间发生质子转移，涉及到酸碱中和反应，滴定剂通常为酸碱溶液。2.配位滴定法（络合滴定法）滴定剂与被滴定剂之间发生配体转移，涉及到配位反应。3.沉淀滴定法：涉及到沉淀生成的滴定反应。,二、滴定分析法的分类,2019/12/18,4.氧化还原滴定法涉及到氧化还原反应的滴定。,四种滴定的共性与差异：共性：都存在化学平衡，通过滴定曲线描述滴定过程，用指示剂指示滴定终点；差异：每种方法有其特殊性。在酸碱滴定中引入分布系数；在配位滴定中引入条件稳定常数；在氧化还原滴定中引入条件电极电位。,二、滴定分析法的分类,2019/12/18,1.直接滴定:用标准溶液直接滴定被测物质例:强酸滴定强碱；edta滴定金属离子等。2.间接滴定若被测物质和滴定剂不起作用，或有副反应发生，可通过另外的反应间接来测定。,按滴定方式分类,二、滴定分析法的分类,2019/12/18,例3-5：测定溶液中ca2，不能直接用氧化还原法滴定，但若将ca2沉淀为cac2o4,过滤、溶解于h2so4中，再用kmno4标准溶液滴定与ca2结合成的c2o42，从而间接地测定ca2的含量,二、滴定分析法的分类,2019/12/18,3.返滴定法当反应速度较慢或待测物质是固体，加入相当的滴定剂反应是不能立即完成的。此时，可先向被测溶液中加入一定量过量的滴定剂a，待反应完成后再加入另一种滴定剂b滴定剩余的滴定剂a。例：对于固体caco3的测定，可先加入过量的hcl标准溶液，待反应完成后，用naoh标准溶液滴定剩余的hcl。,二、滴定分析法的分类,2019/12/18,三、滴定分析对反应的要求,反应必须定量地完成且无副反应，即反应按一定的反应方程式进行，。反应能够迅速进行，而且进行完全（通常要求99.9%以上）。对于速度较慢的反应，有时可通过加热或催化剂等方法来加快反应速度。有比较简便而可靠的方法确定终点，如加入合适指示剂，利用颜色突变指示滴定终点。,2019/12/18,四、标准溶液与基准物,1.基准物质能够直接用于配制标准溶液的物质称为基准物；常用有：k2cr2o7；na2c2o4；h2c2o4.2h2o；na2b4o7.10h2o；caco3；nacl；na2co3纯度要高，应接近100%；物质的组成与化学式完全相符合；稳定性好，易于保存（常温下稳定、热稳定性好）；具有较大分子量，这样称量较多，相对误差较小；滴定反应按化学式发生，有确定计量关系，无副反应,2019/12/18,2.标准溶液的配制,直接配制：准确称取一定量的基准物质，溶解后转入容量瓶，加水稀释到刻度，然后算出该溶液的准确浓度。如：重铬酸钾可直接配制其标准溶液。应具备以下条件：(1)必须具备有足够的纯度:一般使用基准试剂或优级纯；(2)物质的组成应与化学式完全相等；应避免:（a）结晶水丢失；（b）吸湿性物质潮解。(3)稳定见光不分解，不氧化,2019/12/18,间接配制：标定（3-4次）当不能采用直接法配制标准溶液时，需要按下列步骤进行配制：(1)配制溶液：粗称(使用台称)或量取一定量物质，溶于一定体积的溶剂（水）中；配制成近似所需的浓度。(2)标定：用分析天平准确称取一定量基准物或用另一种已知浓度的标准溶液来滴定，确定滴定终点所消耗的滴定剂体积。(3)确定浓度：由基准物质量（或体积和浓度），计算确定之。,2019/12/18,3.标准溶液的浓度表示方法,（1）物质的量浓度与基本单元指单位体积溶液所含溶质的物质的量,注意：c的值与物质所取的基本单元有关。如：0.1mol/l的h2so4溶液，可表示为c（h2so4）=0.1mol/lc（2h2so4）=0.05mol/lc（1/2h2so4）=0.2mol/lc(b)=bc(bb),2019/12/18,（2）滴定度（t）,1亳升标准滴定溶液相当于待测组分的质量，用“t待测物/滴定剂”表示：单位：g/ml、mg/ml例：tnaoh/hcl=0.001696g/ml，表示1mlhcl标准溶液恰好能与0.001696克naoh作用,2019/12/18,五、滴定分析的计算,被测物质的量nb与滴定剂的物质的量na的关系a