高考化学 专题五 原子结构 化学键课件.ppt

原子结构,1.原子的构成,一个单位正,1,1,一个单位负,2.微粒的关系(1)质子数_。(2)质量数_。3.元素、核素、同位素(1)“三素”的概念,核电荷数,核外电子数,原子序数,质子数,中子数,核电荷数,质子,中子,质子数,中子数,(2)同位素的性质同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。(3)几种重要的核素,中子数,质子数,几乎完全相同,差异较大,易错防范1.有关符号的意义,2.粒子之间的关系任何原子或离子均有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H只有质子，无中子和核外电子。3.质子数相等的微粒不一定属于同一种元素(1)同种元素的不同原子(同位素)如：1H、2H和3H。(2)同种元素的离子和原子如：Na和Na。(3)不同的分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(4)不同的离子如：NH、Na、H3O。,原子核外电子排布与元素性质的关系,1.电子层的表示方法及能量变化,由低到高,2.核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原理每层最多容纳的电子数为_。最外层不超过_(K层为最外层时不超过_)。次外层不超过_，倒数第三层不超过_。,2n2,8个,2个,18个,32个,核外电子排布与元素推断规律,Ne最外层电子数是次外层电子数的4倍,化学键及分子间作用力,1.化学键(1)离子键概念：阴阳离子之间的_。成键过程(用电子式表示MgCl2的形成过程)：_,相互作用,离子化合物：含有_构成的化合物。,离子键,(2)共价键概念：原子间通过_所形成的相互作用。成键过程(用电子式表示H2O的形成过程)类型a.极性共价键：共用电子对发生偏移(不同种原子)如：HCl、HOH等。b.非极性共价键：共用电子对不发生偏移(同种原子)如：HH、NN。共价化合物：_构成的化合物。,共用电子对,全部由共价键,2.化学键与物质类别的关系,(1)存在离子键的化合物_是离子化合物。(2)离子化合物中_存在离子键，_存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共价化合物中只有共价键，_离子键。(4)含有共价键的化合物_是共价化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。,一定,一定,可能,不存在,不一定,(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物如AlCl3。(6)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。(7)两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键的化合物。如：烃类、H2O2。,3.分子间作用力(范德华力)(1)特征：广泛存在于_；只有分子充分接近时才存在。(2)应用：组成和结构相似的物质，其_，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。4.氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(2)列举三种分子间存在氢键的物质：_。(3)作用：使物质具有_的熔、沸点。,分子之间,相对分子质量越大,稍强,NH3、H2O、HF,较高,1.两个比较(1)离子键与共价键的比较,(2)化学键、范德华力、氢键强弱的比较化学键氢键范德华力2.一个警示氢键不是化学键而是一种特殊的分子间作用力、分子间作用力和氢键只影响物质的物理性质。,要点一“三素”“四同”和“四量”的比较,1.元素、核素、同位素的比较,2.“四同”概念的比较,3.“四量”原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数,答案C,要点二离子化合物与共价化合物的判断方法,【典例示范2】(2015吉林长春模拟)下列有关说法正确的是()A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；如AlCl3也是共价化合物，D错。,C,【借题发挥】四个易错警示(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。(2)共价化合物也可能由金属和非金属的原子形成如AlCl3等。(3)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。(4)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。,要点三电子式的书写方法,B,（4）不考虑共价化合物中原子间的结合