2017化学表格计算题.doc

九年级化学部分知识小结一、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式：学名俗称化学式学名俗称化学式氢氯酸盐酸HCl碳酸钙石灰石、大理石CaCO3硫酸H2SO4氯化钠食盐NaCl硝酸HNO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3石灰水Ca(OH)2水溶液碳酸钠纯碱、苏打（水溶液呈碱性）Na2CO3氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氧化钙生石灰CaO氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2二氧化碳干冰CO2氯酸钾KClO3甲烷沼气、天然气CH4高锰酸钾KMnO4乙醇酒精C2H5OH过氧化氢双氧水H2O2乙酸醋酸CH3COOH二、几个之最：1、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的物质的化学式为：Al2O3。2、最轻的气体是：氢气（H2），最理想的能源是氢气（H2）（无污染）。3、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）；天然最硬的物质是金刚石（C）；最简单的有机物是甲烷（CH4）。4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH4）。三、关于污染和物质的毒性：1、水污染原因： 工业三废 农药、化肥任意施用 生活污水任意排放。2、空气污染原因： 粉尘污染 气体污染：有害气体（SO2、NO2、CO），形成酸雨的是SO2、NO2。3、CO有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。4、甲醇（CH3OH）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不能饮用。5、甲醛（可作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜（CuSO4）有毒，不能食用。四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化：1、质量增重的： 浓H2SO4(有吸水性，可作干燥剂但不能干燥NH3气)； NaOH固体（吸水而潮解并可与CO2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）； 生石灰（与H2O与CO2反应，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）； 石灰水（与CO2反应） 铁粉（与O2和H2O反应而生锈）。2、质量减轻的：浓HCl、浓HNO3（易挥发）。五、化学实验操作中的“先”“后”顺序：1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢加入水中。2、点燃可燃性的气体（如H2、CO、CH4等）时，应先检验其纯度，后点燃。3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面，后移开酒精灯（防止水倒流入试管内使试管炸裂）。5、用氢气还原氧化铜，实验开始时，应先通入氢气12分钟，后加热；反应完毕，应先停止加热，待试管冷却后移开导气管。6、要得到较纯净的气体，一般先除杂，后干燥。六、有关物质的颜色：1、蓝色液体：铜盐溶液CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2；蓝色固体：Cu(OH)2、紫色石蕊遇碱。2、红色：铜Cu、红磷 P、铁锈 Fe2O3、紫色石蕊遇酸、无色酚酞遇碱。3、红褐色沉淀：Fe(OH) 3 ； 暗紫色：高锰酸钾KMnO44、黄色：硫粉 S 、Fe2(SO4)3、FeCl3（即Fe3+的溶液）黄色。5、浅绿色：FeSO4 、FeCl2 （即Fe2+的溶液）。6、黑色：氧化铜CuO、二氧化锰 MnO2、碳粉 C、四氧化三铁 Fe3O4 。7、有刺激性气味的物质：SO2（气体）、盐酸（液体）、醋酸（液体）。七、实验室制备气体的思路：（反应原理、仪器装置、实验步骤、收集、验满、放置及注意事项）1、反应原理：（实验室制O2、CO2等气体的化学方程式见八）。2、装置的选择： 发生装置：固体 + 固体 反应，且需要加热，可用制O2的发生装置。 固体 + 液体 反应，且不需加热，可用制CO2的发生装置。 收集装置：排水法收集（难溶于水的气体） 如：O2、H2、CO、CH4等；向上排气法收集（密度比空气大的气体）如：CO2、O2等；向下排气法收集（密度比空气小的气体）如：H2、CH4等。（注意CO2只能用向上排空法不用排水法，CO只能用排水法不用向下排空法）八、初中化学反应归纳：（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” C + O2 (充足) CO2 2C + O2 (不足) 2CO C + CO2 2CO 2CO + O2 2CO2 S + O2 SO2 4P + 5 O2 2 P2O5 （产生大量白烟） 2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体） 2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体） CaO + H2O = Ca(OH)2 （放热） CO2 + H2O = H2CO3 （二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多” MnO2 MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 2H2O2 2H2O + O2 实验室制取氧气的反应2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22H2O 2H2+ O2 CaCO3 CaO +CO2 （工业制生石灰） H2CO3 = CO2+ H2O（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。“一换一” “A +BCAC + B”、金属 + 酸盐 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2（实验室制H2 ） Zn+2HCl =ZnCl2 + H2（实验室制H2 ）Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2、金属 + 盐（溶液）新盐 + 新金属Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu（湿法制铜） Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 、（H2、C）+ 金属氧化物 金属 +（H2O 、CO2 ）H2 + CuO Cu +H2O C + 2CuO 2Cu +CO2（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应（两交换，价不变）：通电AB + CD AD + CBNaOH + HCl = NaCl + H2O（酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （泡沫灭火器原理）2、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（实验室制CO2，还可检验生石灰是否变质）3、Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （用于治疗胃酸过多）4、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（除铁锈）5、AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 （检验盐酸或可溶性的盐酸盐）6、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl （检验硫酸或可溶性的硫酸盐）7、NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 （NH4+的检验）8、Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 （工业制烧碱）9、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （检验CO2气体的存在）10、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （烧碱在空气中变质）（五）不属于四种基本反应类型的反应 CO +CuO Cu + CO2 （黑色粉末变红，石灰水变浑浊）CH4 +2O2CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰）C2H5OH +3O2 2CO2 +3 H2O九、常见离子的检验：1、SO42-离子的检验：先加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加稀HNO3白色沉淀不消失。2、Cl-离子的检验：先加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3白色沉淀不消失。3、CO32-离子的检验：加入HCl，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。十、必记的化学口诀与步骤：1、常见元素和原子团的书写及其化合价口诀。2、化合物化学式书写口诀。3、化学方程式书写步骤三步：写（化学式）、配（平）、注（反应条件与生成物状态）。4、根据化学方程式计算步骤（五步）。5、置换反应的条件（金属活动顺序表）与复分解反应的条件（酸、碱和盐的溶解性口诀）。化学试题11、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量 g10101010剩余固体质量g5.5m1.21.2请计算：（1）8 g的石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中的m的数值应为多少？（4）要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？2、某课外兴趣小组对一批铁样品进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应（样品中所含杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。实验数据如下表：甲乙丙烧杯稀硫酸250g200g200g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯剩余物258.7g208.7g213.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到0.1%）（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。3、为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：称取10g石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，把剩余固体放在空气中冷却至室温，称得剩余固体的质量为6.04g。在方案中产生二氧化碳的质量为g，其物质的量为mol。根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）。指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因4、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是。（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）实验序号1234生铁样品的质量 / g2.885.769.2410.28生成H2的体积（标准状况下）/L1.122.243.36m通过计算回答下列问题：上述表格中m的值为。根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。5、人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.81.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中HCl的质量范围该患者胃液中HCl的质量该患者至少要除去的HCl的质量是（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。（答一点即可）6、小强同学从旅游云南大理矿区取回了若干块矿石样品。（1）玲玲同学拿了一块在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%5%的醋酸）。他能观察到的现象有：（2）在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.28 g的石灰石样品中含有杂质克；样品中碳酸钙的质量分数是；上表中m的数值应为；老师的问题：要得到3.3 kg的CO2，需要质量分数为80的石灰石多少千克? 3分7、长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：时间/s0305090120150180气体质量/g0305060806666请回答下列问题：（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？8、碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。（1）写出碘酸钾中阳离子的符号，碘酸钾中K、I、O 三种元素的质量比为。（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是。（3）根据有关数据估算，每 500g 该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是。（填字母序号）A1530mg B2551mg C60120mg化学试题29、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟连接装置D关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟称量装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。若去掉C装置，则测定结果（填序号）。偏大偏小不变无法判断开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是。计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。10、右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50g，加入二氧化锰1g,完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为49.4g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是。（2）完全反应后生成氧气的质量为。（3）通过计算回答，该氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符？11、把干燥纯净的10高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36。计算：（1）制得氧气的质量是,（2）9.36固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？12、己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是A9:20:5B18:40:33C2:5:3D5:6:313、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.523.52（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为g。14、右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：纯牛奶保持期：8个月净含量：250mL/盒营养成分：(每100mL)钙0.1lg脂肪3.3g蛋白质2.9g（1）包装标签上脂肪3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有g 脂肪(保留到0.01g)。（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2形式存在。羟基磷酸钙的相对分子质量为；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是(保留到0.1%)。（3）人体中含量最高的金属元素(填“是”或“不是”)钙。（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物。 15、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）试计算：实验序号第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余固体物质的质量/g5.5m1.61.6【小题1】m=g.【小题2】石灰石样品中CaCO3的质量分数。【小题3】计算稀盐酸的溶质质量分数16、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631完全反应后，甲的“待测”值应为：（）A. 10 B. 8 C. 4 D. 017、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是。（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）实验序号1234生铁样品的质量 / g2.885.769.2410.28生成H2的体积（标准状况下）/L1.122.243.36m通过计算回答下列问题：上述表格中m的值为。根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。18、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。实验过程和测定的相关实验数据如下所示：请回答相关问题：（1）小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为；（2）小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。19、下图是一种常见的补钙药，还有该药片的说明书。请仔细阅读后回答下列问题：（1）该葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）该葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为；（保留为0.1%）（3）如果每天服用葡萄糖酸钙12片，则含葡萄糖酸钙g，相当于补充g钙元素；（4）如果改服用碳酸钙（CaCO3）来补充钙元素，则补充1g钙元素要服用碳酸钙g。化学试题320、某化肥厂产品包装广告如下：（1）硝酸铵中氮与氧的原子个数比为； （2）硝酸铵是由种元素组成的；（3）硝酸铵分子中硝酸根（NO3-）中氮元素化合价为 +5价，则铵根（NH4+）中氮元素的化合价为价；（4）通过计算说明该广告否真实？21、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品,将40g19.6%的稀硫酸分四次加入，实验结果如下表：19.6%r的硫酸/g10g10g10g10g生成的氢气/g0.04g0.04gXg0. 02g（1）X的值是g （2）该黄铜样品中铜的质量分数。22、实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：（1）装置I是加热固体的装置，指出其中的错误；要改正错误需要操作的按钮是（填字母）。（2）使用装置II制取O2, 化学方程式为。（3）使用装置II前要检验气密性，方法是。（4）实验室制取H2、O2、CO、CO2等四种气体，可选用装置III来收集的气体有（填化学式）。（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为BE（填写字母）。（6）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（7）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，计算混合物中氧化铜的质量分数。23、硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为36，则此硝酸铵(NH4NO3)中混入的一种杂质是ANH4HCO3B(NH4)2SO4CCO(NH2)2DNH4Cl24、碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：读图可知，产生二氧化碳的质量为；该溶液中碳酸钠的质量为，质量分数为；A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。25、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量（g）10101010剩余固体的质量（g）9.108.457.807.80（1）上述反应的化学方程式为；（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为多少？（5）黄铜样品中铜的质量分数为多少？26、将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数A 15.8% B 20.0% C 25.0% D 40.5%27、节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：实验原理Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置实验步骤如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。 连接上B、C。打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟。称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）计算。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：，以免使测定结果偏大。（2）（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有性，会使测得碳酸钠的质量分数（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会（3）E装置的作用是（4）本实验能否省略、两个步骤?（填能或不能），原因分别是、（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？化学试题428、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。Ca CO3十2HCl= CaC12十H2O十C02请计算：序号加入稀盐酸的质量g剩余固体的质量g第1次2012第2次208第3次204.8第4次20n(1)上表中n的数值为_。（2 分）（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。（6分）（写出计算过程）。(3)反应前盐酸的质量分数？29、有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）将合金粉碎的目的是。（2）10g该合金中铜的质量为g。（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？30、有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是_(填化学式，下同)。（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是_。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有_和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_。【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有_和_（填化学式）。【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。31、某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：现取纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题：（1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误;（2）请写出发生反应的化学方程式;（3）列出参加反应固体物质质量（x）的比例式；（4）求纯碱样品的纯度为；（5）反应后所得溶液的溶质质量分数为；（6）现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用（浓缩时没有晶体析出），则需蒸发掉的水的质量为。32、硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O）；（2）样品中硝酸铵的质量分数；（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。33、测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：（1）完全反应后产生二氧化碳g；（2）大理石样品中CaCO3的质量分数。34、“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：物质质量第1次第2次第3次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100充分反应后