2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：3.3.2 乙酸 含解析.docx

教学资料范本2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：3.3.2 乙酸 含解析编 辑：_时 间：_第2课时乙酸课后篇巩固探究A组1.(20xx全国)下列说法错误的是()A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析:乙烷与浓盐酸不反应,A项错误;利用乙烯可以制取聚乙烯,聚乙烯可用作食品包装材料,B项正确;乙醇与水以任意比互溶,溴乙烷不溶于水,C项正确;乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式相同,而结构不同,二者互为同分异构体,D项正确。答案:A2.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHCH3COOH(溶液)水A.B.C.D.解析:因为羟基氢的活泼性为HOHC2H5OH,故产生H2的速率也是这个顺序。答案:D3.在3支试管中分别放有:1 mL乙酸乙酯和3 mL水1 mL 溴苯和3 mL水1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为()A.B.C.D.解析:几种液体的密度(溴苯)(水)(乙酸乙酯),溶解性:溴苯和乙酸乙酯不溶于水,而乙酸与水互溶,再根据液体的体积大小可得出答案。答案:D4.下列各化合物中能发生酯化反应,且显酸性的是()A.HOCH2CH2CH2COOHB.HClC.CH2CHCH2OHD.乙醇解析:根据乙醇和乙酸的性质可知,只要分子中含有COOH,则该化合物就既能发生酯化反应又显酸性,故A项符合题意。答案:A5.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是()(1)乙酸的电离,是键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是键断裂(3)在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:+Br2CH2BrCOOH+HBr,是键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOHCH3COOCOCH3+H2O,是键断裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)解析:乙酸电离出H+时,断裂键;在酯化反应时酸脱羟基,断裂键;与Br2的反应,Br取代了甲基上的氢,断裂键;生成乙酸酐的反应,一分子断裂键,另一分子断裂键,所以B项正确。答案:B6.在乙醇和丁酸(C4H8O2)组成的混合物中,若含碳元素的质量分数为54%,则此混合物中含氢元素的质量分数为()A.8.8%B.9.2%C.10.4%D.10%解析:在乙醇(C2H6O)和丁酸(C4H8O2)的混合物中,两者无论如何混合,碳、氧元素质量比始终相同,均为(122)(161)=32;由于混合物中碳元素的质量分数为54%,则混合物中氧元素的质量分数为54%23=36%,所以,混合物中氢元素的质量分数为1-54%-36%=10%。答案:D7.同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V20,则有机物可能是()A.B.HOOCCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH解析:Na既能与羧基反应,又能与羟基反应。NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的H2与CO2的量相等的只有A项。答案:A8.分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质:A+Na迅速产生气泡;A+CH3CH2OH有香味的物质。(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是。A.一定含有OHB.一定含有COOHC.有机化合物A为乙醇D.有机化合物A为乙酸(2)A与金属钠反应的化学方程式为。(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为。解析:(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。答案:(1)BD(2)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2(3)CH3COOCH2CH39.为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,某化学兴趣小组同学设计如图所示装置,可供选择的试剂有:醋酸、碳酸、硅酸、碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液、澄清石灰水。(1)锥形瓶A内试剂是,分液漏斗中所盛试剂是。(2)装置B中所盛试剂是,试剂的作用是;装置C中出现的现象是。(3)由实验可知三种酸的酸性强弱为(用化学式表示)。解析:根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2,可以证明酸性:CH3COOHH2CO3;因为CH3COOH具有挥发性,挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰,所以应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气,又因为CO2在饱和的NaHCO3溶液中的溶解度很小,所以装置B中盛放试剂为饱和NaHCO3溶液;根据CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀证明酸性:H2CO3H2SiO3。答案:(1)碳酸钠醋酸(2)饱和NaHCO3溶液除去随CO2挥发出来的CH3COOH蒸气有白色胶状沉淀产生(3)CH3COOHH2CO3H2SiO3B组1.某有机物的结构简式为HOCH2CHCHCOOH。推测其具有的性质可能有()加成反应取代反应酯化反应中和反应氧化反应A.B.C.D.解析:有机物分子中含有OH和COOH,其中含羟基可以发生取代反应(包括酯化反应),含碳碳双键可以发生加成反应,含羧基可以发生中和反应、酯化反应。答案:D2.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,两者在浓硫酸作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有()A.1种B.2种C.3种D.4种解析:羧酸和醇类的酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢,故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O,又因为反应为可逆反应,则未转化的乙酸中也有18O:+H16OC2H5+H218O。答案:C3.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是()A.1-a7B.34aC.67(1-a)D.1213(1-a)解析:乙酸与单烯烃分子中碳、氢原子个数比均为12,故在混合物中碳、氢元素的质量比恒定且为61,碳、氢两元素总的质量分数为1-a,其中碳元素占67,故C项正确。答案:C4.常压下乙醇的沸点是78 ,乙酸的沸点是118 。下面三种分离乙醇、乙酸的方案,试评述各种方案的可行性。方案甲:混合液分离出乙醇和乙酸方案乙:方案丙:(1)方案甲。(2)方案乙。(3)方案丙。解析:乙醇和乙酸虽然沸点不同,但相差不大,且两者均易挥发。直接蒸馏无法达到分离的目的。方案乙虽然将乙酸变成盐将二者分离开,但由于HCl易挥发,使乙酸中混有HCl杂质。方案丙改用硫酸则避免了这一缺陷。答案:(1)不行,因二者沸点相差不大,均有挥发性(2)不行,因盐酸有挥发性,蒸馏得不到纯乙酸,还浪费了HCl(3)相对合理,每步蒸馏都排除了水以外的物质的干扰5.导学号15184074乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O请根据要求回答下列问题:(1)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为、等。(2)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成、等问题。(3)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据,下列(填字母)为该反应的最佳条件。A.120 ,4 hB.80 ,2 hC.60 ,4 hD.40 ,3 h解析:(3)根据表中数据知,当温度高于60 时,转化率变化不大,最佳温度应选择60 ;当反应时间