全国版高考化学第一轮总复习 第9章 化学反应速率 化学平衡第27课时化学反应速率课件 .ppt

第课时 27 第九章 化学反应速率 化学反应速率化学平衡 在2l密闭容器中发生反应 3a g b g 2c g 若最初加入a和b都是4mol 10s内a的平均消耗速率为0 12mol l 1 s 1 试计算 10s时容器中a为mol 10s时消耗b为mol b的消耗速率 mol l 1 s 1 10s时生成c为mol 10s内c的生成速率 mol l 1 s 1 va vb vc 1 6 0 8 0 04 1 6 0 08 3 1 2 a 恒容恒温下 若充入气体反应物 浓度 压强 化学反应速率 若充入稀有气体 压强 各物质浓度 化学反应速率不变 b 恒温恒压下 充入稀有气体 体积增大 各物质的浓度 化学反应速率 增大 增大 加快 增大 不变 减小 减慢 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 na2s2o3 h2so4na2so4 so2 s h2o 下列各组实验中最先出现浑浊的是 d 表中给出影响化学反应速率的因素有温度 na2s2o3溶液的浓度 稀h2so4的浓度 根据升高温度 增加反应物的浓度反应速率加快即可判断 需要注意的是反应物的浓度是给出的定值 所以不需要考虑h2o体积 选项d中 反应物的浓度最大且温度也最高 所以反应速率最快而最先出现浑浊 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 测定在不同时间t产生氢气体积v的数据 根据数据绘制得到下图 则曲线a b c d所对应的实验组别可能是 ac a 4 3 2 1b 1 2 3 4c 3 4 2 1d 1 2 4 3 hcl浓度越大 温度越高 铁的颗粒越小 则反应速率越大 所需反应时间越短 所以d 1 c 2 但3 4中的温度相比3高 则速率3高 而4中 粉末状 比3中的 块状 表面积大 反应速率也高 所以a可能是3 也有可能是4 所以答案选a c 影响化学反应速率的因素1 用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响 2 惰性气体 对化学反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为 惰性气体 1 恒温恒容时充入惰性气体体系总压强增大 但各反应成分分压不变 即各反应成分的浓度不变 化学反应速率不变 引起 2 恒温恒压时充入惰性气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小 提示 如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化 则压强对反应速率无影响 对于可逆反应 当外界条件改变时 v 正 v 逆 均增大或减小 变化程度可能相同 也可能不同 比较化学反应速率快慢时 不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率 引起 引起 引起 例1 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 1价的氯和 6价的硫的速率 v 和时间 t 的关系如右图 已知这个反应速率随着溶液中c h 增大而加快 1 写出反应的离子方程式 2 反应开始时 为什么反应速率加快 3 反应后期 为什么反应速率减慢 c 增大 反应速率加快 随着反应的进行 反应物浓度减小 本题所涉及的反应为溶液中进行的无气体产生的反应 在题目未指明有催化剂的情况下 影响因素主要是考虑浓度和温度 反应开始一段时间后 反应物浓度降低 理应反应速率降低 但实际情况为开始一段时间 反应速率升高 其一 如果反应为放热反应 反应开始一段时间后 温度升高 这段时间内温度对速率的影响比浓度对速率的影响大 起主导作用 其二 结合题目信息 浓度增大 化学反应速率加快 根据离子方程式可知 浓度增加 因而化学反应速率加快 答案 1 cl 3hs3s 3h cl 2 c 增大 反应速率加快 3 随着反应的进行 反应物浓度减小启示 本题是化学反应速率 氧化还原反应及离子方程式三大重要理论的综合题 分析化学反应速率影响的因素的方法 一是根据影响化学反应速率的因素 温度 浓度 压强和催化剂 逐一进行分析 二是结合题目的有效信息进行分析 三是当有多种因素同时影响速率时 应分析谁是决定速率的主要因素 变式1 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应 cl hss cl h 未配平 已知该反应的速率随c h 的增大而加快 下图为用cl在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v t图 下列说法中不正确的是 b a 反应开始时速率增大可能是c h 所致b 纵坐标为v h 的v t曲线与图中曲线完全重合c 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小d 图中阴影部分 面积 可以表示t1 t2时间内n cl 的增加量 化学反应速率的简单计算1 化学依据 1 反应速率计算式 v 2 对于同一反应 用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在化学方程式中的化学计量数之比 例 aa bbcc ddv a v b v c v d a b c d 3 同一反应中 对于反应物 变化量 起始量 终态量对于生成物变化量 终态量 起始量各物质变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比 2 主要题型 1 计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率 2 同一反应中 用不同物质表示的化学反应速率间的转化 3 由反应速率计算反应进行的时间或确定某物质的量的变化 4 比较同一化学反应方程式中的化学计量数 5 比较同一化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小 例2 将4mola气体和2molb气体在体积为2l的刚性密闭容器中混合 并在一定条件下发生如下反应 2a g b g xc g 若经2s后测得a的物质的量为2 8mol c的浓度为0 6mol l 1 现有下列几种说法 其中正确的是 2s内用物质a表示的平均反应速率为0 3mol l 1 s 1 2s内用物质b表示的平均反应速率为0 6mol l 1 s 1 2s时物质b的转化率为70 x 2a b c d 由题干信息计算出v a 0 3mol l 1 s 1 则v b 0 15mol l 1 s 1 2s时a消耗1 2mol 则b消耗0 6mol 所以b的转化率为30 2s时生成物c的浓度为0 6mol l 1 所以2s时c的物质的量为1 2mol 由 即 可知x 2 故b项正确 答案 b 变式2 把0 6molx气体和0 4moly气体混合于2l容器中 使它们发生如下反应 3x g y g nv g 2w g 5分钟末已生成0 2molw 若测知以 浓度变化来表示的反应平均速率为0 01mol l 1 min 1 则 1 上述反应中 气体的化学计量数n的值是 a 1b 2c 3d 4 2 上述反应在 分钟末时 已作用的y占原来量的分数是 a 0 20b 0 25c 0 33d 0 50 a b 变式3 日常生活中常见的金属材料有铝合金 铜 钢铁等 某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性 所用药品和试剂有 规格为2 54cm 25 81cm 0 16cm的金属片 铝合金 铜 钢 co2 so2 水 1 请完成以下实验设计表 并在实验目的一栏中填出对应的实验编号 2 在10 的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图 铝合金在40 时的腐蚀速率是20 的倍 3 请在上题图象中 画出铝合金在co2溶液和so2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图 都从a点开始 用虚线表示 10 外界条件对可逆反应的v 正 v 逆 影响及相关图象1 温度升高温度 v 正 v 逆 一般均增大 如图a 吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数 降低温度 v 正 v 逆 一般均减小 如图b 吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数 即温度对吸热反应的影响程度大 如图c 2 压强 1 对有气体参加且反应前后气体体积改变的反应 增大压强 v 正 v 逆 均增大 如图d 气体体积减小的反应增大的倍数大于气体体积增大的反应增大的倍数 减小压强 v 正 v 逆 均减小 如图e 气体体积减小的反应减小的倍数大于气体体积增大的反应减小的倍数 即压强对气体体积减小的反应影响程度大