高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 122 物质的检验、分离和提纯课件 新人教版.ppt

考纲定标 热点定位1 根据物质的特性 利用物理方法和化学方法对常见离子及物质进行检验和鉴别 2 物质分离 提纯的方法和基本操作 3 综合运用化学知识设计物质分离 提纯和检验的实验方案 1 明确物质检验的5个步骤 取少量样品 加入某种试剂 加热振荡等操作 描述现象 得出结论2 牢记物质分离 提纯的6种物理方法 1 过滤 2 蒸发 3 萃取分液 4 蒸馏 5 升华 6 渗析 3 掌握物质分离 提纯的6种化学方法 1 热分解法 2 沉淀法 3 氧化还原法 4 电解法 5 调节ph法 6 转化法4 牢记分离 提纯要遵守的4条原则 第十二章 第二节 抓基础 析考点 提能力 一 离子和气体的检验1 常见离子的检验 agno3溶液和硝酸 产生白色沉淀 bacl2 bacl2溶液产生白色沉淀 白色沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀 先产生白色沉淀 后溶解 刺激性 变蓝 无色无味 刺激性 褪色 紫色 先无变化 滴氯水后变红色 红色 黄色 浅紫 红色 蓝色 2 常见气体的检验 木条复燃 淡蓝色 变蓝色 生成白烟 褪色 红色复现 变浑浊 变澄清 试纸变成蓝色 二 物质的分离和提纯1 分离与提纯的区别 1 物质的分离 将混合物中的各组分开来 获得几种的过程 2 物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到的过程 又叫混合物的净化或 分离 纯净物 纯净物 除杂 2 物质的性质与分离 提纯的方法 1 根据物质的溶解性差异 可选用的方法将混合物分离 2 根据物质的沸点差异 可选用的方法将互溶性液体混合物分离 3 根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异 用的方法把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中 4 根据混合物中各组分的性质可采用加热 调节ph 加入适当的试剂的方法 使某种成分转化 再用物理方法分离而除去 结晶 过滤 分馏 萃取 1 物质的鉴定 对一种物质的定性检验 1 鉴定的一般步骤 2 根据实验现象鉴定物质 任何具有明显实验现象差异的物理性质 化学性质都可用于物质的鉴定 在物质鉴定过程中常常根据颜色的变化 是否有气体产生 能否溶解 有无沉淀 有无吸热或放热等现象来判别 可以根据能不能产生某种现象来判别 也可以根据产生某个现象的快慢进行判断 所以常常可以用多种方法鉴定某种物质 2 物质的鉴别 对两种或两种以上物质进行定性辨认 1 不用任何试剂的鉴别 由简到繁依次采用的方法是 察颜观色 闻味法 加热或焰色反应 两两相混或互滴法 用前面检验出的某物质做试剂 检验其他物质 2 只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性 密度 溶液的酸碱性 确定能否选用水或指示剂进行鉴别 在鉴别多种酸 碱 盐的溶液时 可依据 相反原理 确定试剂进行鉴别 即被鉴别的溶液多数呈酸性时 可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂 若被鉴别的溶液多数呈碱性时 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 3 任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限制所加试剂的种类 可能有多种解法 题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案 其要求是操作步骤简单 试剂选用最少 现象最明显 特别提醒 物质 或离子 检验常以简答题的形式出现 回答时要掌握以下要领 1 选取试剂要最佳 选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一 使之一目了然 2 不许原瓶操作 鉴别的目的是为了以后的使用 若原瓶操作 试剂污染 别 而无用 因此 要有 各取少许 字样 3 不许 指名道姓 结论的得出来自实验现象 在加入试剂之前 该物质是未知的 叙述时不可出现 取某某试剂加入某某物质 的字样 一般简答顺序为 各取少许 溶解 加入试剂 描述现象 得出结论 4 语言要准确 气体试剂要用 通入 切不可把液体或固体试剂 通入 中 例1 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结论正确的是 答案 b 1 在允许加热的条件下 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾 碳酸钾 偏铝酸钾 氢氧化钾 氢氧化钡 氯化钡6种溶液 这种试剂是 a h2so4b nh4 2so4c 氨水d nh4hso4 解析 a项无法将kcl koh区别开 b项无法将kcl和k2co3鉴别开 c项均无法区别 d项加入nh4hso4溶液后有气体生成的是k2co3 有白色沉淀的是kalo2 ba oh 2 bacl2三种 加热后有nh3放出的是ba oh 2 另两种继续加nh4hso4 溶解的是al oh 3沉淀 对应原kalo2 不溶解的对应bacl2 另两种加入少量nh4hso4 加热有nh3生成的是koh 另一种为kcl 答案 d 2 根据下列实验内容得出的结论正确的是 答案 d 1 物理方法 1 过滤 适用范围 固体和液体混合物的分离 注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸低于漏斗口 液面低于滤纸边缘 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁 2 蒸发 适用范围 将固体溶质从溶剂中分离出来 注意事项 玻璃棒的作用 搅拌 防止局部温度过高造成液体飞溅 当有较多量晶体析出时 停止加热 用余热蒸干 3 萃取和分液 适用范围 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液 两种液体互不相溶 易分层 注意事项 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大 萃取剂与原溶剂不相溶 萃取剂与溶质不反应 分液时 下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出 4 蒸馏 分馏 适用范围 沸点相差较大的液体混合物的分离 注意事项 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 蒸馏烧瓶要加沸石 碎瓷片 冷凝管中水流方向应为 下进上出 5 升华 6 渗析 适用范围 分离提纯胶体 注意事项 不断更换烧杯中的蒸馏水 或用流动水 以提高渗析效果 2 化学方法 例2 下列物质除杂 括号内物质为杂质 的方法及试剂都正确的是 解析 a中co2与so2都与氢氧化钠溶液反应 a错误 b中alcl3与mgcl2都与氢氧化钠溶液反应 b错误 c中水 乙醇 乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离 c错误 故选d 答案 d 3 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 a hno3溶液 h2so4 适量bacl2溶液 过滤b co2 so2 酸性kmno4溶液 浓硫酸 洗气c kno3晶体 nacl 蒸馏水 结晶d c2h5oh ch3cooh 加足量cao 蒸馏 解析 本题考查物质的分离 意在考查考生的基本实验能力 除去hno3溶液中的h2so4 应选择ba no3 2溶液 因用bacl2溶液 虽然能除去h2so4 但会引入hcl杂质 a项错误 so2具有还原性 能被高锰酸钾溶液氧化 因此含有so2杂质的co2 通过酸性高锰酸钾溶液 浓硫酸 洗气后能得到纯净干燥的co2 b项正确 kno3的溶解度随温度的升高增大 而nacl的溶解度随温度的升高变化不大 因此将含有nacl杂质的kno3在较高温度下配成饱和溶液 再冷却结晶 kno3结晶析出 c项正确 向含有ch3cooh杂质的ch3ch2oh中加入cao ch3cooh转化为ca ch3coo 2 蒸馏可以得到ch3ch2