高考化学一轮复习 摩尔质量备考课件.ppt

摩尔质量 复习 什么是物质的量 什么是摩尔 什么是阿伏加德罗常数 你是如何理解这三个概念的 意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 难见 难称量 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 物质的量 微粒数 n na na 物质的量 n 在0 5molo2中含有的氧分子数目是多少 解 o2的分子数为 n n na 3 01 1023 答 o2的分子数为3 01 1023个 例题一 0 5mol 6 02 1023mol 1 在0 5molo2中含有的氧原子数目是多少 解 o2的氧原子数为 n n 2 na 0 5mol 2 6 02 1023mol 1 6 02 1023 答 o2的氧原子数为6 02 1023个 例题二 在0 5molo2中含有的电子数目是多少 解 o2的电子数为 n n 16 na 4 816 1024 答 0 5molo2的电子数为4 816 1024个 例题三 0 5mol 16 6 02 1023mol 1 课堂练习 1 下列数量的各物质中 含原子个数最多的是 a 1molhclb 3 01x1023个碘分子c 12g12cd 0 5molch42 与0 3molh2o含有相同氢原子数的是 a 0 3molhno3b 3 612x1023个hno3分子c 0 2molh3po4d 0 1molnh3 课堂练习 1 某硫酸钠溶液中含有3 01 1022个na 则该溶液中so42 的物质的量是 0 025mol 2 0 5molnh3中所含的原子数为 1 204 1024 所含的质子数为 3 01 1024 3 已知amolclo2分子中含有b个e 电子 则阿伏加德罗常数可表示为 b 33amol 1 思考 1molc 12的质量是0 012kg 那么1mol其他物质的质量又是多少呢 1mol任何物质都约含有6 02x1023个粒子 那么这1mol物质的质量到底有多大 na na na na na na 12 56 98 18 23 17 分析以上计算结果可得出什么规律 1 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于这种原子的相对原子质量 2 1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于这种分子的相对分子质量 3 1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于这种离子的式量 二 摩尔质量 1 1mol物质的质量 1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时 数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 课堂练习 1 填空 1 1molcu质量是克 2 1molo2质量是克 3 1molco2质量是克 4 1molcl 质量是克 5 1molna 质量是克 6 1molnacl质量是克 64 32 44 35 5 23 58 5 2 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2 符号 m 3 单位 g mol 或kg mol 4 数值 当单位为g mol 等于物质或粒子的式量 5 物质的量 n 物质的质量 m 和摩尔质量 m 之间的关系 n mol m g m g mol 6 物质的量 摩尔质量 物质的质量 阿伏加得罗常数 6 02x1023等之间的区别 课堂练习 1 o2的摩尔质量是多少 2 h2so4的摩尔质量是多少 3 100molh2o的质量是多少克 4