高中化学 第二章 第2节 影响化学平衡状态的因素课件 新人教版选修4.ppt

第二节影响化学反应速率的因素 栏目链接 课标解读 栏目链接 1 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学反应速率的影响 认识其一般规律 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重大作用 3 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响 4 了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义 栏目链接 自主学习 要点1浓度 压强对化学反应速率的影响 栏目链接 有效碰撞 内能 运动速率 碰撞几率 增大 减小 活化分子数 有效碰撞 增大 栏目链接 增大 减小 反应物浓度 加快 减小 栏目链接 应用思考 1 改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响 改变溶液的用量对化学反应速率有何影响 提示 对于固体或纯液体物质 一般情况下其浓度可视为常数 因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响 但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率 一般地 固体的颗粒越细 表面积就越大 反应速率就越快 改变溶液的用量时 由于浓度不变 因此对化学反应速率无影响 栏目链接 要点2温度 催化剂等条件对化学反应速率的影响 增大 减小 活化分子百分数 碰撞频率 有效碰撞几率 增大 栏目链接 加快 路径 活化能 活化分子百分数 有效碰撞 栏目链接 应用思考 2 根据能量变化 化学反应分为吸热反应和放热反应 升高温度 只是吸热反应的反应速率增大 对吗 提示 不对 因为温度对反应速率的影响适用于物质各种状态参加的化学反应 不管是吸热反应还是放热反应 升高温度 化学反应速率都增大 降低温度 化学反应速率都减小 栏目链接 重点突破 栏目链接 一 浓度和压强对反应速率产生影响的本质 栏目链接 二 压强对化学反应速率影响的几种情况改变压强 对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度改变 所以在讨论压强对反应速率的影响时 应区分引起压强改变的原因 1 对于没有气体参与的化学反应由于改变压强时 反应物浓度变化很小 可忽略不计 因此对化学反应速率无影响 栏目链接 栏目链接 特别提示 1 分析压强改变对化学反应速率的影响时 关键看气体浓度是否有变化 若气体浓度有变化 化学反应速率一定改变 若气体浓度无变化 化学反应速率不改变 同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压 2 对于纯固体或纯液体 其浓度可视为常数 因而其物质的量改变时不影响化学反应速率 固体物质的反应速率与接触面积有关 固体颗粒越细 表面积越大 反应速率越快 故块状固体可以通过研细来增大表面积 加快反应速率 栏目链接 栏目链接 栏目链接 3 乙同学在实验中应该测定的数据是 4 乙同学完成该实验应选用的实验药品 不选用某浓度的硫酸 理由是 栏目链接 栏目链接 变式应用1 已知反应caco3 s 2hcl aq cacl2 aq h2o l co2 g 下列措施中可使生成co2的速率加快的是 不考虑caco3与hcl接触面积改变的影响 a 加大caco3的量b 加大盐酸的浓度c 加大盐酸的量d 减少cacl2的浓度 b 栏目链接 解析 加大反应物的量不影响化学反应速率 改变浓度才影响化学反应速率 由于给定的反应是不可逆反应 因此 此化学反应的速率和生成物的浓度无关 栏目链接 2 2015 西藏拉萨中学高二月考 下列措施不能加快化学反应速率的是 a 升高温度b 降低温度c 提高反应物浓度d 使用合适的催化剂 b 解析 降低温度 化学反应速率减慢 b错 其它选项明显能加快化学反应速率 故答案为b 栏目链接 三 运用有效碰撞理论解释浓度 压强 温度 催化剂对化学反应速率的影响 栏目链接 栏目链接 例 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 a 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数b 升高温度可增加单位体积活化分子数c 发生有效碰撞的分子一定是活化分子d 使用催化剂可降低活化能 提高单位体积活化分子百分数 栏目链接 解析 升高温度 加入催化剂能提高活化分子百分数 增加反应物浓度 增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目 但活化分子百分数不变 能发生化学反应的碰撞是有效碰撞 活化分子之间的碰撞不一定能发生反应 所以不一定是有效碰撞 增加气体反应物的浓度不改变活化分子的百分数 所以只有a错误 答案为a 答案 a 栏目链接 变式应用3 升高温度能加快反应速率的主要原因是 a 活化分子能量明显增加b 降低活化分子的能量c 增加活化分子百分数d 降低反应所需的能量 c 栏目链接 解析 在浓度一定时 升高温度 反应物分子的能量增加 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子 从而增加了反应物分子中活化分子的百分数 使有效碰撞次数增多 因而使反应速率增大 此外 由于温度升高 会使分子的运动加快 这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加 反应速率也会相应地加快 但前者是反应加快的主要原因 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 特别提示 1 根据c t图象 可计算某物质的平均速率 转化率 并可书写化学方程式等 2 根据v t p图象 可判断温度的高低 压强的大小 判断时先确定一个量p 或t 看另一个量t 或p 与速率v的关系 再判断高低 或大小 栏目链接 例 把镁条投入盛有盐酸敞口容器中 产生氢气变化如图所示 则oa段反应速率增加的原因是 ab段反应速率减小的原因是 栏目链接 解析 因该反应为放热反应 放热使温度升高 在oa段温度对速率的影响占主导因素 故反应速率加快 随着反应的进行 刚开始时盐酸浓度较大 随后盐酸浓度降低 且在ab段浓度对速率的影响占主导因素 故反应速率减慢 答案 反应放热 溶液温度升高 反应速率加快随着反应进行 c h