苏省东台市三仓中学高中化学 第三课时 原子核外电子的排布教学课件 新人教版必修2.ppt_第1页
苏省东台市三仓中学高中化学 第三课时 原子核外电子的排布教学课件 新人教版必修2.ppt_第2页
苏省东台市三仓中学高中化学 第三课时 原子核外电子的排布教学课件 新人教版必修2.ppt_第3页
苏省东台市三仓中学高中化学 第三课时 原子核外电子的排布教学课件 新人教版必修2.ppt_第4页
苏省东台市三仓中学高中化学 第三课时 原子核外电子的排布教学课件 新人教版必修2.ppt_第5页
已阅读5页,还剩19页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

原子核外电子的排布 处于同一电子层的原子核外电子 也可以在不同类型的上运动 不同 的形状也不同 s轨道是对称的 所以s轨道个轨道 p轨道在空间有个伸展方向 所以p轨道包括个轨道 d轨道有个轨道 f轨道有个轨道 每一个原子轨道上只能有个自旋状态不同的核外电子 原子轨道 轨道类型 轨道 球形 1 x y z px py pz3 5 7 2 复习 氮原子的原子结构示意图 问 氮原子的原子结构示意图能否画成下列这样 为什么 三 原子核外电子的排布 描述原子核外电子的运动状态涉及电子层 原子轨道和电子自旋 科学家经过研究发现 原子核外电子的排布遵循能量最低原理 泡利不相容原理和洪特规则 一 原子核外电子排布遵循的原理和规则 能量最低原理 内容 原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道 然后再依次进入能量较高的轨道 这样使整个原子处于最低的能量状态 复习提问 1 电子层的能量高低顺序 k l m n o 2 原子轨道的能量高低顺序 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 应用 原子核外电子的排布 电子排布式 电子层 原子轨道 原子轨道数 容纳的电子数 1s2 kl 1s2s2p 11 3 2 电子排布式 问 每个原子轨道排几个电子 2 3 2s22p3 电子层数 轨道类型 该轨道上排入的电子数 n 总结 电子排布式的书写格式 电子层数 1 2 3 4 轨道类型 s p d f 电子个数 右上角 练习 写出下列元素的电子排布式 na s mg 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p4 轨道表示式 电子排布式 1s2 用一个小方框表示一个原子轨道 在方框中用 或 表示该轨道上排入的电子的式子 2s22p3 轨道表示式 泡利不相容原理 内容 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 即每个原子轨道最多只容纳两个电子 洪特规则 内容 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时 电子尽量分占不同的原子轨道 且自旋状态相同 这样整个原子的能量最低 元素符号 轨道框 一个轨道一个框 能量相同的轨道连在一起 s 1p 3d 5f 7 电子及自旋状态 练习 画出下列元素的轨道表示式 c na 总结 轨道表达式的书写格式 练一练 书本14页表2 3轨道表达式 n mg 二 原子外围电子排布式 p14 原子实 将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成 原子实 以稀有气体的元素符号外加方括号表示 注意 离子一般不写成原子实比如 na 不写成 ne 在化学反应中 原子外围电子发生变化 而 原子实 不受影响 也可以省去 原子实 直接写出原子外围电子排布式 练习 试写出8o 14si 26fe的原子实排布式 原子的外围电子排布式 主族元素外围电子又称价电子 o 2s22p4si 3s23p2fe 3d64s2 o he 2s22p4si ne 3s23p2fe ar 3d64s2 交流与讨论p14 三 补充洪特规则的特例p15 相对稳定的状态体系能量较低 全充满 p6 d10 f14 全空时 p0 d0 f0 半充满 p3 d5 f7 24cr原子的电子排布图 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2 例 29cu原子的电子排布图 1s22s22p63s23p63d104s1 不是3d94s2 五 基态与激发态 光谱 1 基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫基态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高能级成为激发态原子 释放能量 2 基态 激发态相互转化与能量转化的关系 基态原子 激发态原子 吸收能量 判断下列表达是正确还是错误1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63p1属于基态 x x x 练习 3 原子的发射与吸收光谱 低能量轨道电子 吸收能量 高能量轨道电子 原子吸收光谱 低能量轨道电子 释放能量 原子发射光谱 本课总结 一 原子核外电子排布遵循的原理和规则 二 原子核外电子排布的表示式 本课学习了 能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 轨道表示式 原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道 然后再依次进入能量较高的轨道 这样使整个原子处于最低的能量状态 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时 电子尽量分占不同的原子轨道 且自旋状态相同 这样整个原子的能量最低 1 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 aal1s22s22p63s23p1bo2 1s22s22p6cna 1s22s22p6dsi1s22s22p2 d 2 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 a ca2 1s22s22p63s23p6 b o2 1s22s23p4 c cl 1s22s22p63s23p6 d ar1s22s22p63s23p6 b 1 al 1s22s22p63s13p2 2 cl 1s22s22p63s23p5 3 s 1s22s22p6

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论