高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂课件 新人教版必修1.ppt

栏目链接 栏目链接 1 理解氧化剂和还原剂 氧化性和还原性的概2 了解常见的氧化剂和还原剂3 能判断处氧化性还原性的相对强弱 栏目链接 要点1氧化还原反应的基本概念 栏目链接 化合价降低 化合价升高 得到电子 失去电子 还原剂 氧化反应 氧化剂 还原反应 应用思考 栏目链接 1 物质的氧化性 还原性与所含元素的化合价有什么关系 提示 元素处于最高价态时 反应中化合价只能降低 被还原做氧化剂 只具有氧化性 元素处于最低价态时 化合价只能升高 被氧化作还原剂 只具有还原性 元素处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 同一元素一般化合价越高氧化性越强 化合价越低 还原性越强 应用思考 栏目链接 3 物质的还原性 氧化性强弱与得失电子数目的多少有关吗 提示 不一定 一些还原性强的物质 达到最高价态时 其氧化性较弱 如na k 等 同理一些强氧化性物质达到最低价态时 其还原性较弱 如f 应用思考 栏目链接 2 元素处于最高正价是否一定有强氧化性 元素处于最低价太是否一定有强氧化性 提示 无关 物质还原性或氧化性的强弱取决于其得失电子的难易程度 与得失电子的多少无关 如还原性na al 而na在反应中一般失1个e 而al在反应中一般失3个e 要点2氧化性 还原性的强弱比较 栏目链接 应用思考 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 核心突破 栏目链接 一 常见的氧化剂和还原剂1 关系 性质 3 记忆口诀 升失氧还 降得还氧 4 含义 化合价升高 失去电子 或电子对偏离 发生氧化反应 作还原剂 化合价降低 得到电子 或电子对偏向 发生还原反应 作氧化剂 2 常见的氧化剂 1 活泼的非金属单质 如o2 cl2等 2 含有较高价态元素的含氧酸 如浓h2so4 hno3等 3 含有较高价态元素的盐 如kmno4 fecl3等 3 常见的还原剂 1 活泼的金属单质 如al zn等 2 某些非金属单质 如c h2等 3 含有较低价态元素的化合物 如co feso4等 例1下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 a f2 k hclb cl2 al h2c no2 na br2d o2 so2 h2o 解析 f元素无正化合价 故0价为最高价 只有氧化性 金属元素无负化合价 k元素0价为最低价 只有还原性 hcl中h元素 1价为最高价 有氧化性 cl元素 1价为最低价 有还原性 故a项正确 cl2和h2都是中间价态 既有氧化性又有还原性 al元素仅有还原性 故b项错误 no2和br2都是中间价态 既有氧化性又有还原性 故c项错误 so2中s元素为 4价是中间价态 既有氧化性又有还原性 h2o中h元素 l价为最高价 有氧化性 o元素 2价为最低价 有还原性 故d项错误 答案 a kclo3 kclo3 o2 kcl kclo3 kclo3 二 物质氧化性 还原性强弱比较的误区1 所含元素价态越高 化合物的氧化性不一定越强 如氧化性 hclo4 hclo 2 氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度 与得失电子的数目无关 如na虽然只能失去1个电子 但其还原性要大于能失去3个电子的al 3 元素处于最高价只有氧化性 但氧化性不一定强 如co2中的c虽为最高价 但氧化性很弱 4 元素处于最低价只有还原性 但还原性不一定强 如o2 虽为最低价 但还原性很弱 解析 反应 中bro为氧化剂 clo为氧化产物 氧化剂氧化性强于氧化产物 故氧化性bro clo 反应 中cl2为氧化剂 hio3为氧化产物 故氧化性cl2 io 反应 中clo为氧化剂 cl2为氧化产物 故氧化性clo cl2 综上所述 氧化性 bro clo cl2 io 答案 c 名师点睛 依据化学方程式判断物质氧化性 还原性的强弱关键是找对反应中的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性比较 氧化剂 氧化产物 还原性比较 还原剂 还原产物 变式应用2 已知下列三个离子反应方程式 x2 y x y2 y2 w w2 y w2 z z2 w则氧化性最弱的粒子是 a x2 b y2 c w2 d z2 d 解析 根据规律 氧化性 氧化剂 氧化产物 中x2 y2 中y2 w2 中w2 z2 所以x2 y2 w2 z2 选d 3 在含有cu no3 2 mg no3 2和agno3的溶液中加入适量锌粉