高考化学一轮复习 专题突破4 元素推断题的解题策略课件.ppt

专题突破 四 元素推断题的解题策略 该题型是高考的热点题型 命题落点是借助元素周期表的片段 某一部分 推断元素 然后利用 位 构 性 关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容 该类试题基本特点是 即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段 根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素 推出元素在周期表中的位置 就可以快速确定元素的名称 原子结构及相关性质 1 根据核外电子的排布规律推断元素 1 最外层电子规律 2 阴三阳四 规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第三周期 若为阳离子 则位于第四周期 3 阴上阳下 规律电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电性不同 则阳离子位于阴离子的下一周期 阴上阳下 规律 2 根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 1 几个重要关系式 核外电子层数 周期数 对于大部分元素来说 主族序数 最外层电子数 最高正价 8 最低负价 最高正价 最低负价 2 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素 h be al 族序数等于周期数2倍的元素 c s 族序数等于周期数3倍的元素 o 周期数是族序数2倍的元素 li ca 周期数是族序数3倍的元素 na ba 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 h c si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 s 除h外 原子半径最小的元素 f 最高正价不等于族序数的短周期元素 o f 无正价 3 由元素及其化合物的性质推断 1 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 c 2 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 n 3 地壳中含量最多的元素 氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 o 4 等物质的量的单质最轻的元素 h 最轻的金属单质 li 5 单质在常温下呈液态的非金属元素 br 金属元素 hg 6 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 al 7 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素 n 能起氧化还原反应的元素 s 8 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 li na f 4 综合利用 位 构 性 关系推断 考题示例1 2014 浙江 如表所示的五种元素中 w x y z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是 a x y z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b 由x y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c 物质wy2 w3x4 wz4均有熔点高 硬度大的特性d t元素的单质具有半导体的特性 t与z元素可形成化合物tz4 解析 设w的最外层电子数为x 根据表中各元素的位置关系及题干信息可知 4x 6 22 x 4 由此可推知w为si x为n y为o z为cl t为ge nh3 h2o和hcl中h2o的沸点最高 a项错误 n h o可形成含有离子键的化合物 如nh4no3等 b项错误 sicl4为共价化合物 熔 沸点较低 c项错误 ge与si为相邻的同主族元素 单质能作半导体 ge也能与cl形成gecl4 d项正确 答案 d 考题示例2 五种短周期元素a b c d e的原子序数依次增大 a和c同族 b和d同族 c离子和b离子具有相同的电子层结构 a和b d e均能形成共价型化合物 a和b形成的化合物在水中呈碱性 c和e形成的化合物在水中呈中性 回答下列问题 1 五种元素中 原子半径最大的是 非金属性最强的是 填元素符号 2 由a分别和b d e所形成的最简单化合物中 热稳定性最差的是 用化学式表示 3 a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应 产物的化学式为 其中存在的化学键类型为 4 d最高价氧化物的水化物的化学式为 5 单质d在充足的单质e中燃烧 反应的化学方程式为 d在不充足的e中燃烧 生成的主要产物的化学式为 6 单质e与水反应的离子方程式为 解析 本题主要考查原子结构 元素周期律及元素周期表知识 意在考查考生综合运用所学知识的能力 a与b d e均能形成共价型化合物 故a b d e为非金属元素 非金属元素a和b形成的化合物的水溶液呈碱性 故该化合物为nh3 结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知a为h b为n 由a c同主族及b d同主族且c离子和b离子具有相同的电子层结构 可知c d分别为na p p元素之后的短周期元素只有s cl ar cl与na形成的化合物的水溶液呈中性 故e为cl 1 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 故原子半径最大的是na 分析可知 非金属性最强的是cl 2 n p的非金属性强弱为p n p cl的非金属性强弱为p cl 非金属性越强 其简单氢化物越稳定 故热稳定性最差的是ph3 3 a和e形成的化合物为hcl a和b形成的化合物为nh3 氯化氢与氨气反应生成氯化铵 该化合物中nh与cl 之间的化学键为离子键 n与h之间的化学键为共价键 4 d为p 其最高价氧化物为p2o5 最高价氧化物的水化物为h3po4 5 p在氯气中燃烧时 若氯气足量 则生成pcl5 若氯气不足 则生成pcl3 6 单质e 氯气 与水反应生成次氯酸和盐酸 注意次氯酸为弱电解质 在离子方程式中用分子式表示 步骤1 分析题目有效信息 1 图表信息 题中直接给出的周期表片段 2 文字信息 把题中给出的文字信息提炼 3 结构信息 题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等 步骤2 画出元素周期表片段 明确各元素的相对位置 推出元素 步骤3 对照问题 根据元素周期律回答相应问题 1 元素性质 原子半径 主要化合价 金属性和非金属性及其递变规律 2 单质及化合物性质 颜色 状态 熔沸点 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 3 化学键类型 化合物类型 电子式等 巩固训练 1 2014 潮州模拟 x y z w为四种短周期主族元素 它们在周期表中的相对位置如下图所示 z元素原子核外k层与m层电子数相等 下列说法中正确的是 a x元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h3xo4b 原子半径由小到大的顺序为x z y wc 与同浓度的盐酸反应 z比w更剧烈d x的氧化物不能与z单质反应 解析 k层电子数为2 故m层电子数也是2 z是镁 则w x y分别是铝 碳和氮 碳酸的化学式为h2co3 a项错误 根据原子半径规律可知 原子半径z w x y b项错误 镁的金属性比铝强 故mg与盐酸反应比铝剧烈 c项正确 mg能够在co2中燃烧 置换出碳 2mg co22mgo c d项错误 答案 c 2 2014 焦作模拟 x y z w是分别位于第2 3周期的元素 原子序数依次递增 x与z位于同一主族 y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应 z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 y z w原子的最外层电子数之和为14 下列说法正确的是 a 原子半径由小到大的顺序 x1d y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 解析 根据题意可以推出x c y al z si w cl 原子半径 y z w x a项错误 sio2不能与水反应生成酸 b项错误 0 1mol l 1的盐酸ph 1 c项错误 发生铝热反应 d项正确 答案 d 3 2014 太原模拟 现有a b c d e f六种短周期元素 它们的原子序数依次增大 c与e同主族 d e f同周期 a b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等 a能分别与b c形成电子总数相等的分子 且a与c形成的两种化合物在常温下均为液态 a能分别与e f形成电子总数相等的气体分子 d的最高价氧化物既能与强酸反应 又能与强碱反应 请回答下列问题 1 元素f在周期表中的位置是 2 写出d的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 化合物甲由d f两种元素组成 它的水溶液显 填 酸性 碱性 或 中性 其原因是 用离子方程式表示 3 b与f两种元素形成的一种化合物乙中 各原子均满足8电子的稳定结构 则乙的结构式为 4 为了除去化合物丙 a2ec4 稀溶液中混有的a2ec3 常采用a2c2作氧化剂 该反应的离子方程式为 解析 根据 d的最高价氧化物既能与强酸反应 又能与强碱反应 推出d是铝元素 然后依次推出a b c e f分别是h n o s cl 1 cl位于元素