河北省邢台市临西县第一中学高中化学 电离平衡水的电离平衡和溶液的pH值课件 新人教版选修4.ppt

第二节水的电离和溶液的ph 3 判断 1 100 时纯水的ph值为6 小于7 因而此时纯水呈酸性2 10 时纯水的ph值比60 时纯水的ph值大3 25 相同物质的量浓度的naoh溶液和盐酸的ph值之和为144 25 ph 3的醋酸溶液中的 h 与ph 11的氨水中 oh 相等 复习练习 填空 选择1 ha hb hc三种浓度均为0 1mol l的一元弱酸 ha溶液的ph值为2 7 hb溶液中 oh 2 10 12mol l hc溶液中 h oh 的值为108 则三种酸由强到弱的顺序为 2 有甲 乙两种溶液 甲溶液的ph值是乙溶液的两倍 则甲溶液中 h 与乙溶液中 h 的比值为 a 2 1b 100 1c 1 100d 无法确定 1 酸的稀释 在25 时 ph 5的盐酸稀释到原来的10倍 ph值等于多少 如果稀释到1000倍后 ph值又等于多少呢 ph lg h lg10 5 10 lg10 6 6 h 水 oh 水 h 水 10 8 h 水 10 14 h h 水 10 8 1 05 10 7ph 7 有关ph的计算 溶液的稀释 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当酸提供的 h 很小时 不能忽略水电离出的 h 1 酸的稀释 将ph 5的醋酸溶液稀释 稀释10倍 求ph值 范围 5 6 ph值 v相同的不同酸 稀释相同的倍数ph弱 因为稀释10倍 ph小于6 所以如ph 6 要大于10倍 有关ph的计算 溶液的稀释 1 ph 3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍 则稀释后溶液的ph值约为 a 2 8b 3 2c 3 3d 4 b 3 有相同ph的三种酸hx hy hz的溶液 稀释相同倍数后 ph的变化值依次增大 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hy hzb hz hy hxc hx hz hyd hy hz hx 有关ph的计算 溶液的稀释 b c d 2 碱的稀释 在25 时 ph 9的naoh溶液稀释到10倍 ph值等于多少 oh 10 5 10 10 6 ph lg h lgkw oh lg10 8 8 有关ph的计算 溶液的稀释 向100ml纯水中加入1滴 0 05ml 0 2mol lba oh 2溶液 ph变为多少了 关键 1 抓住氢氧跟离子进行计算 先求oh 在转换成h 在25 时 ph 9的naoh溶液稀释到1000倍后 ph值为多少 ph 11的氨水稀释到ph 10 则nh3 h2o的电离平衡向 方向移动 所得氨水的物质的量浓度 填大于 小于或等于 原溶液浓度的1 10 2 当碱提供的 oh 很小时 不能忽略水电离出的 oh 1 强酸与强酸混合 在25 时 ph 1的盐酸溶液1l与ph 4的盐酸溶液1000l混合 混合后溶液的ph值等于多少 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当相加 减的两个量相差100倍以上时 小的可忽略 有关ph的计算 溶液的混合 ph lg h lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg 2 10 4 4 lg2 3 7 1 强酸与强酸混合 有关ph的计算 溶液的混合 ph 2的盐酸和ph 4的盐酸溶液等体积混合后 所得溶液的ph ph 2的盐酸和ph 5的硫酸溶液等体积混合后 所得溶液的ph 两种ph值不同的强酸等体积混合时 ph 2时 ph混 ph小 0 3 ph 3的盐酸和ph 4的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液的ph ph 1时 ph混 ph小 0 26 2 强碱与强碱混合 有关ph的计算 溶液的混合 例 将ph 8的氢氧化钠溶液与ph 10的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液中的氢离子浓度最接近于 a mol l 1b mol l 1c 10 8 10 10 mol l 1d 2 10 10mol l 1 oh 1 10 6 1 10 4 1 1 5 10 5mol l ph 14 poh 9 7 10 lg2 lg 10 14 5 10 5 9 7 lg 2 10 10 关键 抓住oh 进行计算 再转化为h d 2 强碱与强碱混合 有关ph的计算 溶液的混合 1 ph 13的ba oh 2溶液与ph 10的naoh溶液体积比按1 3混合后的ph值 2 ph 13的ba oh 2溶液与ph 10的naoh溶液体积比按1 1混合后的ph值 两种ph值不同的强碱等体积混合时 ph 2时 ph混 ph大 0 3 ph 1时 ph混 ph大 0 26 3 ph 13的naoh溶液与ph 12的naoh溶液体积比按1 1混合后的ph值 3 强酸与强碱混合 在25 时 100ml0 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph值等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 有关ph的计算 溶液的混合 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lg h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 3 强酸与强碱混合 有关ph的计算 溶液的混合 在25 时 100ml0 4mol l的盐酸与等体积0 6mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph值等于多少 在25 时 100ml0 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph值等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 3 强酸与强碱混合 一般中和 有关ph的计算 溶液的混合 1 把ph 13的naoh溶液与ph 2的硫酸溶液混合后 所得溶液的ph 11 则naoh溶液和硫酸溶液的体积之比为 把ph 12的naoh溶液v1和ph 2的hcl溶液v2混合后 溶液呈中性 则v1 v2 把ph 11的naoh溶液v1和ph 2的hcl溶液v2混合后 溶液呈中性 则v1 v2 把ph 13的naoh溶液v1和ph 2的hcl溶液v2混合后 溶液呈中性 则v1 v2 强酸 pha 与强碱 phb 混合呈中性 体积比与ph之和 x 关系pha phb 14 两溶液中 h oh va vb 1 pha phb 14 两溶液中 h oh va vb 1 1014 x 1 pha phb 14 两溶液中 h oh va vb 10x 14 1 1 强酸 pha 与强碱 phb 混合呈中性 两者体积与ph关系规律pha phb 14 两溶液中 h oh va vb 1 pha phb 14 两溶液中 h oh va vb 1 1014 pha phb pha phb 14 两溶液中 h oh va vb 10 pha phb 14 1 1 将ph 2的h2so4溶液和ph 10的naoh溶液相混合 混和后溶液ph 7 h2so4溶液和naoh溶液的体积比为