高中化学 第三章 第1节 弱电解质的电离课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 3 1弱电解质的电离 第1课时 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展 化学平衡 电离平衡 溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础 而电离平衡又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带 因此 本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用 第一节弱电解质的电离的课标要求 主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上 进一步学习强弱电解质的概念 了解强弱电解质与酸 碱 盐在物质类别方面的联系 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 1 能准确判断强电解质和弱电解质 2 能正确书写弱电解质的电离方程式 3 会描述弱电解质的电离平衡 4 会分析浓度 温度等因素对电离平衡的影响 为什么有的化合物能电离 有的化合物不能电离 为什么化合物中有的部位能电离 有的部位不能电离 化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起 离子键都能电离 但只有部分共价键能电离 水溶液中 离子键 部分共价键能电离 熔化状态下 离子键能电离 1 电解质与非电解质 电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 化合物 常见的电解质 金属氧化物 酸碱盐 水 对象 条件 水溶液或熔化状态 自身电离出离子 非电解质 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 常见的非电解质 非金属氧化物 除水 乙醇等绝大多数有机物nh3 下列物质属于电解质 非电解质h2so4 hcl so3 cl2 koh agno3 co h2o nh3 na2so4 baso4 al oh 3 cu cuso4 5h2o 盐酸 ch3cooh nh3 h2o 电解质 h2so4 hcl koh agno3 h2o na2so4 baso4 al oh 3 cuso4 5h2o ch3cooh nh3 h2o 非电解质 so3 co nh3 根据实验现象 探索下列问题 1 反应的实质是什么 影响反应的速率的因素是什么 2 当酸溶液的物质的量浓度相等时 c h 是否相等 p40实验3 1 体积相同 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量溶液的ph值 快 慢 1 3 一 强弱电解质 8 强弱电解质 强电解质 在水中能够全部电离的电解质 例如 强酸 强碱 多数盐 在水中只能部分电离的电解质 弱电解质 例如 弱酸 弱碱 水 nab br2c caod al2o3e so3f h2sg h2so4h hcli hcloj hfk ba oh 2nh3 h2om nacln baso4o h2op c2h5oh 1 属于电解质的有 2 属于非电解质的有 3 属于强电解质的有 4 属于弱电解质的有 cdfghijklmno ep cdghkmn fijlo caco3 hno3属于强电解质 ch3cooh fe oh 3属于弱电解质 强弱电解质本质区别 是否完全电离 11 强酸 强碱 绝大多数盐 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质 完全 不完全 用 表示 用 表示 只有离子 既有离子 又有分子 弱酸 弱碱 水 二 电解质的电离 1 强酸 强碱的电离 h2so4 hcl naoh h cl 2h so42 na oh 强酸 强碱一步 完全电离 2 弱电解质的电离 ch3cooh h ch3coo 弱酸 弱碱可逆电离 nh h2o h2co3 hco3 mg2 2oh 多元弱酸分步 可逆电离 第一步为主 nh4 oh h hco3 h co32 mg oh 2 3 盐类的电离 nacl nahso4 na cl na h so42 水溶液 nahso4 na hso4 熔融状态 nahco3 na hco3 hco3 h co32 酸式酸根继续可逆电离 1 写出下列物质的电离方程式 1 hclo 2 khso4 3 caco3 4 cu oh 2 h clo k h so42 ca2 co32 cu2 2oh 5 nahco3 na hco3 hco3 h co32 2 下列电离方程式书写正确的是 a baso4ba2 so42 b h3po43h po43 c al oh 3h alo2 h2od nahs na h s2 c 离子化合物 大部分的盐类 强碱 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 弱电解质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非电解质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 18 三 弱电解质的电离平衡 2 当v电离 v结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 1 开始时 v电离和v结合怎样变化 3 关于上述电离平衡 什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动 电离平衡状态建立 反应速率 v 电离 v 结合 v 电离 v 结合 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒夏特列原理 电离平衡 1 定义 2 特点 在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液里既有离子又有分子 且各分子 离子的浓度不变 变条件改变时 电离平衡发生移动 等v电离 v结合 0 逆弱电解质的电离是可逆的 见课本p42 填写下表的空白 达到电离平衡时 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 不变 不变 不变 3 影响电离平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 温度 电离过程是吸热过程 温度升高平衡向电离方向移动 浓度 浓度越大 电离程度越小 浓度越小 溶液越稀 电离程度越大 但导电能减弱 其他因素 加入其他物质 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 1 把0 05molnaoh固体分别加入100ml下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 a 自来水b 0 5mol lnh4cl溶液c 0 5mol l醋酸d 0 5mol l盐酸 bd 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 a naoh 固 b h2oc nh4cl 固 d ch3coona 固 bd 3 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 4 ph都为1的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 三者相等 醋酸 硫酸 盐酸 四 电离平衡常数 h2co3 hco3 h hco3 h co32 4 4 10 7 4 7 10 11 k1 k2 因此以第一步电离为主 在醋酸溶液中 存在如下电离平衡 1 加入固体naoh 电离平衡向 反应方向移动 c h 2 加入固体ch3coona 电离平衡向 反应方向移动c h 3 滴入少量浓盐酸 电离平衡向 反应方向移动 c h 4 加入同浓度的醋酸 电离平衡 c h 正 减小 减小 逆 逆 增大 不变 不变 hah a h 0 1 下列叙述正确的是 a 强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡b 所有的离子化合物都是强电解质 所有的共价化合物都是弱电解质c 强电解质的水溶液中只有离子 没有分子d 强电解质融化状态下都能导电 a 2 把0 05molnaoh固体分别加入100ml下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 a 自来水b 0 5mol lnh4cl溶液c 0 5mol l醋酸d 0 5mol l盐酸 bd 3 一定量的盐酸跟过量