高考化学 第2讲 物质的量浓度课件.ppt

第2讲物质的量浓度 课标版化学 题组一物质的量浓度1 定义用单位体积溶液里所含溶质的 物质的量来表示溶液组成的物理量 2 常用单位 mol l 1或写成 mol l 3 表达式溶液中溶质b的物质的量 nb 溶液体积 v 和溶质的物质的量浓度 cb 三者之间的关系式 cb 题组二一定物质的量浓度溶液的配制1 容量瓶的使用 1 特点 2 使用方法及注意事项a 容量瓶使用前一定要检查 是否漏液 其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转180 倒立 b 用 能 或 不能 填空 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器 不能加入过冷或过热的液体 不能配制任意体积的溶液 2 配制所需的主要仪器托盘天平 带砝码 药匙 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 3 配制步骤以配制100ml1 00mol lnacl溶液为例 1 计算 需nacl固体的质量为 5 9g 2 称量 用 托盘天平称量nacl固体 3 溶解 将称好的nacl固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 4 移液 待烧杯中的溶液冷却至室温后 用玻璃棒引流将溶液注入100ml容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 洗涤液全部注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距离瓶颈刻度线1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 题组一物质的量浓度 1 设na为阿伏加德罗常数 下列关于0 2mol l的ba no3 2溶液的说法不正确的是 a 2l溶液中有阴 阳离子总数为0 8nab 500ml溶液中n浓度为0 4mol lc 500ml溶液中ba2 浓度为0 2mol ld 500ml溶液中n总数为0 2na答案a由ba no3 2ba2 2n 得 n ba2 n ba no3 2 n n 2n ba no3 2 因此c ba2 0 2mol l c n 0 4mol l 溶液中离子的浓度与溶液体积无关 2 在相同体积 相同物质的量浓度的一元酸溶液中 一定相等的是 a 溶质的质量b 溶质的质量分数c 溶质的物质的量d 氢离子的物质的量浓度答案c相同体积 相同物质的量浓度的一元酸溶液中 溶质的物质的量一定相等 由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定 故a b d选项内容均不一定相等 3 判断下列说法或做法是否正确 1 含na个na 的na2o溶解于1l水中 na 的物质的量浓度为1mol l 1 2 从1l1mol l 1的nacl溶液中取出10ml 其物质的量浓度仍是1mol l 1 3 1molhcl气体中的粒子数与0 5mol l 1盐酸中溶质粒子数相等 4 将250gcuso4 5h2o晶体溶于1l水中能得到1mol l 1的硫酸铜溶液 5 标准状况下 22 4lnh3溶于水中形成2l氨水 所得溶液中溶质的物质的 量浓度为0 5mol l 1 6 配制480ml0 1mol l的na2co3溶液 应选取500ml的容量瓶 7 容量瓶洗净后必须干燥 否则会引起误差 8 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时不小心加水超过了刻度线 应立即用胶头滴管将水吸出 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 4 将10 6gna2co3溶于水配成1l溶液 1 该溶液中na2co3的物质的量浓度为 溶液中na 的物质的量浓度为 2 向该溶液中加入一定量nacl固体 使溶液中na 的物质的量浓度为0 4mol l 1 假设溶液体积不变 需加入nacl的质量为 cl 的物质的量浓度为 答案 1 0 1mol l 10 2mol l 1 2 11 7g0 2mol l 1解析 1 n na2co3 0 1mol c na2co3 0 1mol l 1 c na 2c na2co3 0 2mol l 1 2 根据电荷守恒 不考虑c的水解 有c na c cl 2c c 即c cl c na 2c c 0 4mol l 1 2 0 1mol l 1 0 2mol l 1 n nacl n cl 0 2mol l 1 1l 0 2mol m nacl 0 2mol 58 5g mol 1 11 7g 5 配制一定物质的量浓度的koh溶液时 导致浓度偏低的原因可能是 a 容量瓶中原有少量的蒸馏水b 移液时 不慎将液体流到瓶外c 容量瓶盛过koh溶液 使用前未洗涤d 定容时俯视刻度线答案ba中的情况不会影响浓度 b中损失溶液即损失溶质 使浓度偏小 c中容量瓶中含有过多的溶质 可导致所配溶液浓度偏大 d中实际加水量少于应加的水量 因此可导致浓度偏大 题组二一定物质的量浓度溶液的配制 6 实验室需要配制0 50mol lnacl溶液480ml 按下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 精确到0 1g 药匙 烧杯 玻璃棒 以及等质量的两片滤纸 2 计算 配制该溶液需取nacl晶体g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 称量过程中nacl晶体应放于天平的 填 左盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用引流 需要洗涤烧杯2 3次是为 了 6 定容 摇匀 7 将配好的溶液静置一段时间后 倒入指定的试剂瓶 并贴好标签 注明配制的时间 溶液名称及浓度 8 在配制过程中 某学生定容时液面情况如图所示 所配溶液的浓度会 填 偏高 偏低 或 无影响 答案 1 500ml容量瓶胶头滴管 2 14 6 3 左盘 4 搅拌 加速nacl溶解 5 玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶中 8 偏高 解析配制480ml0 50mol l的nacl溶液 必须用500ml的容量瓶 m nacl 0 50mol l 0 5l 58 5g mol 14 6g 托盘天平精确到0 1g 用托盘天平称量时 物品放在左盘 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为 计算 称量 或量取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 定容时俯视刻度线会造成溶液体积偏小 浓度偏高 7 实验室用固体烧碱配制500ml0 1mol l 1的naoh溶液 1 需称量g烧碱固体 固体应放在中进行称量 2 配制过程中 不需使用的仪器是 填编号 a 烧杯b 量筒c 玻璃棒d 1000ml容量瓶e 漏斗f 胶头滴管g 500ml容量瓶 3 根据实验的实际需要和 2 中列出的仪器判断 完成实验还缺少的仪器是 4 在容量瓶内确定溶液体积的过程中 完成后期加入少量水的做法是 答案 1 2 0小烧杯 或表面皿 2 de 3 托盘天平 药匙 4 用胶头滴管逐滴加水 同时视线与刻度线保持水平 当凹液面的最低点与刻度线相切时 立即停止加水解析需称量烧碱固体的质量为m naoh 0 1mol l 1 0 5l 40g mol 1 2 0g naoh易吸水潮解 且具有腐蚀性 称量时需放在小烧杯 表面皿等玻璃器皿中进行 根据配制步骤排查仪器 不需要的仪器有1000ml容量 瓶 漏斗 还缺少托盘天平 药匙 重难一有关物质的量浓度的计算 典例1 2014山东淄博期末 标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 所得溶液的密度为 g ml 质量分数为 物质的量浓度为cmol l 则下列关系中不正确的是 a 17v 22400 22 4 22 4v b 17c 1000 c 17v 17v 22400 d c 1000v 17v 22400 考查内容气体溶于水形成溶液中溶质物质的量浓度 质量分数之间的换算 解题关键从物质的量浓度的公式出发 找出它们之间的关系 解析b项 由物质的量浓度与质量分数之间的关系c 变形可得 c项 d项 c a项 变形后为 可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和 答案a 1 1 2014陕西西安一模 下列溶液中 跟100ml0 5mol lnacl溶液中所含的cl 的物质的量浓度相同的是 a 100ml0 5mol lmgcl2溶液b 200ml0 25mol lalcl3溶液c 50ml1mol lnacl溶液d 25ml0 5mol lhcl溶液答案d解析0 5mol lnacl溶液中c cl 0 5mol l a项中c cl 0 5mol l 2 1mol l b项中c cl 0 25mol l 3 0 75mol l c项中c cl 1mol l d项中c cl 0 5mol l 1 2 2014河北石家庄一模 关于0 2mol l 1的naoh溶液 下列说法不正确的是 a 100ml该溶液中含0 8gnaohb 200ml该溶液与100ml0 2mol l 1的硫酸溶液反应形成中性溶液c 100ml该溶液中约含0 02 6 02 1023个na d 配制含1l水的该溶液 需naoh的质量为8 0g答案d解析a项中n naoh 0 1l 0 2mol l 1 0 02mol 即m naoh 0 02mol 40g mol 1 0 8g 正确 b项中n naoh n h2so4 0 2l 0 2mol l 1 0 1l 0 2mol l 1 2 1 正确 c项中n na 0 1l 0 2mol l 1 0 02mol 正确 d项配制1l溶液需8 0gnaoh 而不是含1l水的溶液 错误 1 物质的量浓度计算的两个关键 1 正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质 如na na2o na2o2naoh so3h2so4 no2hno3 含结晶水的物质 cuso4 5h2ocuso4 na2so4 10h2ona2so4 特殊物质 如nh3溶于水后溶质为nh3 h2o 但计算浓度时仍以nh3作为溶质 2 准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积 应根据v 计 算 2 溶液浓度的计算公式 1 溶质的质量 溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系 n c v 2 物质的量浓度与溶质质量分数的换算体积为vml 密度为 g cm 3的溶液 含有摩尔质量为mg mol 1的溶质mg 溶质的质量分数为 则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数 的关系是 c 而 3 气体溶质溶于水中制得的溶液的c的求算 标准状况下 1l水中溶解某气体v l 所得溶液密度为 g cm 3 则c和 的表达式分别是c 100 100 100 4 物质的量浓度 c 与溶解度 s 的换算若某饱和溶液的密度为 g cm 3 溶质的摩尔质量为mg mol 1 溶解度为sg 则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为c s 1 溶液稀释定律 守恒观点 1 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1 1 m2 2 2 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 2 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 1 混合后溶液体积保持不变时 c1v1 c2v2 c混 v1 v2 2 混合后溶液体积发生改变时 c1v1 c2v2 c混v混 其中v混 同一溶质 质量分数分别为a b 的两溶液混合 1 等体积混合 当溶液密度大于1g cm 3时 必然是溶液浓度越大 密度越大 等体积混合后质量分数 a b 当溶液密度小于1g cm 3时 必然是溶液浓度越大 密度越小 等体积混合后 质量分数 1g cm 3 还是 1g cm 3 混合后溶液中溶质的质量分数 a b 3 溶质相同 质量分数不同的两溶液混合定律 4 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 特别提示v是溶液的体积 不是溶剂的体积 也不是溶剂和溶质的体积 之和 重难二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析典例2 2014吉林长春月考 配制500ml0 5mol l 1的naoh溶液 试回答下列问题 1 计算 需要naoh固体的质量为 2 配制方法 涉及五个操作步骤 向盛有naoh固体的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 2cm处 将naoh溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤2 3次后移入容量瓶 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试将操作步骤正确排序 3 某学生实际配制naoh溶液的浓度为0 48mol l 1 原因可能是 a 使用滤纸称量氢氧化钠固体b 容量瓶中原来存有少量蒸馏水c 溶解后的烧杯未经多次洗涤d 胶头滴管加水定容时仰视刻度线考查内容一定物质的量浓度溶液的配制步骤及误差分析 解题关键根据c 判断 若在操作中造成mb偏大或v偏小 则c偏高 反之c偏低 解析 1 需要naoh固体的质量为0 5l 0 5mol l 1 40g mol 1 10 0g 2 根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为 3 由于固体naoh具有极强的吸水性 使用滤纸称量naoh固体 使naoh固体质量减少 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 无影响 溶解后的烧杯未经多次洗涤 溶质naoh质量减少 胶头滴管加水定容时仰视刻度线 加水过多 naoh溶液浓度偏低 答案 1 10 0g 2 3 acd 2 1 2014山东青岛一模 某实验中需要2mol l 1的nacl溶液950ml 你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的nacl质量分别是 a 950ml 111 2gb 500ml 117gc 1000ml 117gd 1000ml 111 2g答案c解析因为实验室中没有950ml的容量瓶 所以应选1000ml的容量瓶 所需溶质的质量也必须按1000ml溶液计算 2 2甲同学欲配制100ml3 6mol l的稀硫酸 1 若采用18mol l的浓硫酸配制溶液 需要用到浓硫酸的体积为ml 所选用