高中化学 3.1《弱电解质的电离平衡》课件1 苏教版选修4.ppt

专题3溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡 潮湿的手触摸正在工作的电器 可能会发生触电事故 电解质 非电解质 一 电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 nacl溶液 naoh h2so4 cu ch3cooh nh3 h2o co2 乙醇 h2o 属于电解质的有 属于非电解质的有 练一练 下列物质中 大 小 慢 快 盐酸中氢离子浓度大 盐酸中氢离子浓度大 弱 强 盐酸中离子浓度大 比较浓度均为1mol l的盐酸和醋酸的导电性 二 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液里只能部分电离成离子的电解质 在水溶液里能完全电离的电解质 水溶液 完全 常见的强电解质有哪些 1 强酸 2 强碱 3 大部分盐 如nacl等 包括部分难溶性的盐caco3 baso4 agcl等 如hcl h2so4 hno3 hclo4 hbr hi等 如naoh koh ba oh 2等 1 弱酸 如ch3cooh h2co3 h2sio3 h3po4 hno2 h2s h2so3 hf hclo等 2 弱碱 3 两性氢氧化物 al oh 3 4 水 极少数盐 醋酸铅 等 常见的弱电解质有哪些 如nh3 h2o cu oh 2 fe oh 3等 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 不完全 水溶液里溶质粒子存在形态 阴 阳离子 阴 阳离子和分子 电离过程 不可逆 可逆 弱电解质的电离平衡 1 什么是电离平衡 2 电离平衡的特征是什么 结合化学平衡理论回答 v t图象 电离平衡 1 定义 2 特点 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 溶液里既有离子又有分子 变条件改变时 电离平衡发生移动 逆弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡 已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度 100 1 8 10 5 1 8 10 5 0 99579 0 09866 交流与讨论 完成p65交流与讨论 溶液越稀越易电离 1 34 10 3 1 34 10 3 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 电离度 100 三 弱电解质的电离度 影响电离度大小的因素 1 内因 弱电解质本身的性质 2 外因 a 温度 b 浓度 注意 讲一种弱电解质的电离度时 应指出该电解质溶液的浓度和温度 如不注明温度通常指25 四 影响电离平衡的外界条件 浓度 改变弱电解质浓度 同离子效应 减小生成的离子的浓度 a 加水稀释 正向移动 电离程度增大 b 增大浓度 正向移动 电离程度减小 逆向移动 正向移动 温度 电离吸热 升高温度 平衡正向移动 增大生成的离子的浓度 下列几种情况能否引起电离平衡移动 向哪个方向移动 加水 通入氨气 加nh4cl固体 加naoh固体 加ch3cooh溶液 加mgcl2粉末 加热 不考虑氨气挥发 加压 在氨水中存在下列电离平衡 nh3 h2onh4 oh h 0 思考1 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 1 ch3coo 和h 在溶液中能否大量共存 为什么 2 h 浓度相同 溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应 最后放出h2的量谁多 思考3 3 同体积同浓度的hac和hcl中和同浓度的naoh 耗体积 相同 hac多 练习1 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 2 ph都为1的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 三者相等 醋酸 硫酸 盐酸 3 体积和ph都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力 升高相同温度后导电能力 相同 醋酸大于盐酸 4 将0 1mol l的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是 a c h b c oh c c oh c nh3 h2o d c nh4 ac 4 在rnh2 h2ornh3 oh 的平衡中 要使rnh2 h2o的电离程度及c oh 都增大 可采取的措施 a 通入氯化氢b 加少量氢氧化钠固体c 加水d 升温 d 5 在25 时 用蒸馏水稀释氨水 随溶液的稀释 下列各项中始终保持增大趋势的是 b c d a a 6 相同温度下 两种稀氨水a和b 浓度分别为0 2mol l和0 1mol l 则a b的oh 浓度之比为 a 大于2b 小于2c 等于2d 不能肯定 b 7 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 在一定温度时 c h c oh kw kw叫水的离子积常数 简称水的离子积 2 水的离子积 25 时 kw 1 10 14 kw决定于温度 分析表中的数据 有何规律 并解释之 结论 1 温度越高 kw越大 2 水的电离是吸热过程 小结 1 kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他溶液 2 在水溶液中 kw中的c oh c h 指溶液中总的离子浓度 3 溶液的酸碱性与c oh c h 的相对大小有关 25 时 kw 1 10 14 100 时 kw 5 5 10 13 问题与讨论 1 在水中加入酸或碱后 水的离子积是否发生改变 2 在酸碱溶液中 水电离出来的c h 和c oh 是否相等 3 100 时 水的离子积为10 12 c h 为多少 4 求0 1mol l盐酸中水电离出来的c h 为多少 问题解决 例1 25 时 某溶液中 c h 1 10 6mol l 问c oh 是多少 例4 常温下 0 1mol l的盐酸溶液中水电离出的c h 和c oh 各是多少 例3 常温下 0 1mol l的naoh溶液中水电离出的c h 和c oh 各是多少 例2 25 时 某溶液中 c oh 1 10 9mol l 问c h 是多少 1 10 8mol l 1 10 5mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 3 影响水的电离平衡的因素 升高温度 水 水的电离平衡向 移动 且kw 降低温度 水 水的电离平衡向 移动 并且kw 增大 增大 减小 左 减小 讨论1 改变温度 右 在h2oh oh 平衡中 加入 则增大c h 平衡向 移动 水 水的电离被 kw 则c oh 必然会 减小 酸或强酸的酸式盐 左 减小 抑制 不变 讨论2 直接增大c h 讨论3 直接增大c oh 在h2oh oh 平衡中 加入 增大c oh 则平衡向 移动 水 水的电离被 kw 则c h 必然会 减小 碱 左 减小 抑制 不变 增大c oh 增大c h 升高温度 降低温度 抑制水电离 促进水电离 总结 减小c oh 减小c h 活动与探究 多元弱酸 分步电离 第一步电离大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 如何用平衡移动原理来解释 电离难的原因 a 一级电离出h 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对h 的吸引力 使第二个h 离子电离困难的多 b 一级电离出的h 抑制了二级的电离 结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 多元弱酸的分步电离 1 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 则此时溶液中的c oh 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 6mol l 则此时溶液中的c oh 2 10 7mol l 8 10 9mol l 2 在常温下 由水电离产生的c h 1 10 13mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 练习 3 在常温下 0 1mol l的盐酸溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 水电离出的c oh 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 1 醋酸溶液加水稀释 在稀释过程中 a 溶液中ch3coo 的浓度增大b 溶液中h 个数增多 h 离子的浓度减小c 溶液中h 个数减少