沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》 练习及答案.doc

中小学教育资源站（)，百万免费教育资源当下来，无须注册！8.2铝和铝合金的崛起(二)本课知识要点1氢氧化铝（1）氢氧化铝是_氢氧化物，具有_性和_性；氢氧化铝的电离方程式为_；氢氧化铝溶解于盐酸的方程式为_；氢氧化铝溶解于氢氧化钠的方程式为_。（2）氢氧化铝的实验室制法三氯化铝和过量氨水反应的离子方程式为_；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式为_。(3)用途氢氧化铝可以用来_。2氧化铝（1）氧化铝是白色难熔的物质，熔点_、沸点，是典型的_氧化物，新制的氧化铝既能跟_反应又能跟_反应。（2）氧化铝跟强酸反应的离子方程式_；氧化铝跟强碱反应的离子方程式_。3铝盐（1）三氯化铝跟少量氢氧化钠反应的化学方程式_；三氯化铝跟少量氢氧化钠反应的离子方程式_；三氯化铝跟过量氢氧化钠反应的化学方程式_；三氯化铝跟过量氢氧化钠反应的离子方程式_；（2）偏铝酸钠向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，反应的化学方程式_；向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸，反应的化学方程式_；向偏铝酸钠溶液中滴加过量二氧化碳，反应的化学方程式_；练习1.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 2.wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）A30 B50 C70 D90 3.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:64.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2）为0.2molL1, C（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为 （ ）A40mLB72mLC80mLD128mL5.在V L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg,溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL16.往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6molL1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_；（2）罐壁变瘪的原因是_，反应方程式是_；（3）罐再度鼓起的原因是_，反应方程式是_。7.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 （ ）ANa BMgCAl DZn8.在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3molL1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3molL1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是 （ ）A左盘下沉B右盘下沉C仍保持平衡D无法判断9.某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（ ）A可能含有大量的HB可能含有大量的H和OHC不可能含有H和OH D可能含有大量的OH10.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）A制造炊具 B制防锈油漆 C制牙膏皮 D炼铝厂制造铝锭11.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。12.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。答案：本课知识提要1（1）两性、弱酸、弱碱H+AlO2-+H2OAl（OH）3Al3+3OH-Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+H2O(2)Al3+3NH3.H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3-(3)治疗胃酸过多2（1）高、高、两性，强碱、强酸（2）Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O3.（1）AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl3+3OH- Al（OH）3 AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+4OH-AlO2-+2H2O(2)NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaClNaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2ONaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+NaHCO3练习：1. C 2. A 3. A 4. C 5. D 6. （1）Al干冰（2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小于大气压，故易拉罐变瘪CO22NaOHNa2CO3H2O（3）过量的NaOH溶液与铝制罐反应产生H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起2Al2NaOH2H2O2NaAlO2十3H27. D 8. A, C 9. A, D 10. A, C11. （1）；（2）；（3）；（4）12. 解：发生反应的离子方程式为 3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 由题可知n（H2）=则反应消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol反应消耗的n（NaOH）=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol