高考化学一轮复习 3.1钠及其重要化合物课时详解课件.ppt

栏目索引 真题重组集训 知识梳理 问题与探究 1 钠能否保存在ccl4中 为什么 2 金属钠着火能不能用水或干冰灭火 通常用什么灭火 3 将一小块钠投入cuso4溶液中 产生的现象如何 分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式 4 金属钠露置在空气中会发生什么样的变化 最终生成什么物质 用示意图表示 均不能 干燥沙子 否 因为ccl4的密度比钠的大 不能起到隔绝空气的作用 1 取一小块钠放在埚里加热 下列实验现象正确的是 金属先熔化 在空气中燃烧 火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体a b c d b 解析 由于反应开始后产生的气体在a处积累 部分水将排到长颈漏斗 反应一段时间后 左端液面上升 所以c说法正确 由于酒精和钠能反应 所以若用苯或酒精来代替煤油 观察到的实验现象不相同 c 答案 c a b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与h 间的置换反应 h 浓度的大小决定了反应速率的快慢 由三种物质电离h 的能力可知h 浓度的大小顺序为c a b 因而反应速率为c a b 题组二钠与碱溶液 盐溶液的反应 3 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体 又有沉淀产生的是 mgso4溶液 nacl溶液 na2so4溶液 饱和澄清石灰水 ca hco3 2溶液 4 将一小块金属钠分别投入盛a水 b乙醇 c稀h2so4的三个小烧杯中 反应速率由快到慢的顺序为 解释反应速率不同的原因 解析 2na 2h2o 2naoh h2 中mg2 2oh mg oh 2 中反应消耗水 且反应放热溶液温度升高 ca oh 2的溶解度降低 析出ca oh 2产生沉淀 中ca2 hco3 oh caco3 h2o 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与h 间的置换反应 h 浓度的大小决定了反应速率的快慢 由三种物质电离h 的能力可知h 浓度的大小顺序为c a b 因而反应速率为c a b c a b 考点二氧化钠和过氧化钠 问题与探究 问题与探究 2 1 na2o2是否属于碱性氧化物 为什么 2 1molna2o2与足量co2完全反应时转移2na个电子 对吗 不属于碱性氧化物 因为na2o2与酸反应除生成盐和水外还有o2 另外na2o2中氧元素为 1价 而碱性氧化物中氧元素均为 2价 不对 应转移na个电子 题组训练 题组一过氧化钠的性质与应用 a c 解析 na2o2与水或co2反应时 水或co2既不作氧化剂也不作还原剂 生成1molo2转移2mol电子 解析 na2o2与水反应生成naoh hco3 oh co32 h2o hco3 浓度减小 co32 浓度增大 so32 具有还原性 被na2o2氧化 浓度减小 ch3coo 几乎不变 2 判断 反应中可能发生的现象 为什么 3 判断 反应中可能发生的现象 为什么 溶液红色褪去 加热后又恢复红色 溶液红色褪去 加热后不能恢复红色 原因是so2的漂白性不稳定 na2o2的漂白性是因其具有强氧化性 4 判断 反应中可能发生的现象 题型二有关na2o2的定量计算 c d 考点三碳酸钠和碳酸氢钠 2 碳酸氢钠 写出上述序号 所表示反应的化学方程式 反应的离子方程式 3 相互转化 问题与探究 1 向饱和na2co3溶液中通入过量的co2 可观察到什么现象 为什么 2 1 na2co3固体粉末中混有少量nahco3 如何除去 2 na2co3溶液中混有少量nahco3 如何除去 3 nahco3溶液中混有少量na2co3 如何除去 3 仅用试管和胶头滴管 你能鉴别na2co3溶液和稀盐酸吗 能 利用滴加顺序不同 现象不同可以区分na2co3溶液和稀盐酸 有沉淀析出 原因是nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度 而且反应消耗溶剂水 用加热法可以将na2co3固体粉末中混有的nahco3转化为na2co3 向混合液中滴加适量的naoh溶液 可以将其中的nahco3转化为na2co3 向混合液中通入过量的co2气体 可以将na2co3转化为nahco3 题组训练 题组一碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 解析 na2co3受热不分解 而nahco3受热分解 a对 na2co3和nahco3溶液中离子的种类相同 b错 na2co3与naoh溶液不反应 c错 相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时 nahco3产生的气体质量大 d错 a 解析 caco3与co2生成ca hco3 2后 再加入nahco3 仍都是可溶性的碳酸氢盐 a错 b项中 仅生成nahco3 无co2气体放出 b错 c项中 其中nahco3的物质的量多 放出的co2多 c错 d项发生了反应 na2co3 co2 h2o 2nahco3 由于溶解度较大的na2co3转化成溶解度较小的nahco3 且又消耗一部分溶剂h2o 故有nahco3晶体析出 d对 d d 解析 a选项中发生反应nahco3 naoh na2co3 h2o nahco3过量 最后溶液中有0 25molna2co3和0 25molnahco3 b选项中是0 375molna2co3和0 25molhcl发生反应na2co3 hcl nahco3 nacl 反应后溶液中有0 25molnahco3和0 125molna2co3 b 解析 盐酸与碳酸钠分两步反应 第一步生成碳酸氢钠 na2co3 hcl nahco3 nacl 第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 若将na2co3溶液逐滴加入到盐酸中 则开始时盐酸足量 有气体生成 若将盐酸逐滴加入到na2co3溶液中 则开始时只发生第一步反应 直至co32 完全转化为hco3 时 理论上 才会发生第二步反应 产生co2所需盐酸浓度 5 将0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配制成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1的盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 解析 盐酸先与naoh反应再与na2co3反应 所以刚开始加入盐酸 没有气体生成 b项不正确 na2co3与盐酸反应时 先生成nahco3 然后nahco3再与盐酸反应生成co2 且二者消耗盐酸的物质的量相等 由题给数据可得c项符合题意 c 2 化学性质 钾与水反应的化学方程式为 2k 2h2o 2koh h2 问题与探究 1 根据碱金属的性质规律思考下列问题 1 钠与氧气反应有na2o na2o2两种氧化物生成 其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗 2 钠的还原性比钾的弱 但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是 2 1 焰色反应是物理变化还是化学变化 2 做焰色反应实验时 为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸 3 做钾元素的焰色反应时 为什么要透过蓝色钴玻璃 不是 如li与氧气反应只生成li2o k与o2反应还能生成更复杂的氧化物 由于na kcl nacl k是可逆反应 而k的熔 沸点比na低 产生钾蒸气 使平衡向右移动 物理变化 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净 然后在火焰上灼烧至无色 这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发 若用稀h2so4洗涤铂丝 则由于硫酸盐的熔 沸点较高而难以挥发 会造成对后面实验的干扰 防止na元素对其造成干扰 2 碱金属钫 fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质 其中不正确的是 a 在碱金属元素中它具有最大的原子半径b 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为fr2o的氧化物c 它的氢氧化物的化学式为froh 这是一种极强的碱d 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 c b 解析 碱金属中铯为略带金色光泽的金属 故a项不正确 钾的密度为0 86g cm 3 比钠的密度 0 97g cm 3 小 b项不正确 锂的密度为0 534g cm 3 比煤油的密度小 可浮于煤油上 所以锂要用密度更小的石蜡密封保存 碳酸氢盐一般比其正盐易溶 但nahco3例外 d项不正确 解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色 a d不正确 焰色反应为金属元素的性质 与元素的存在形式 化合态或游离态 无关 同种金属元素的焰色反应相同 b正确 b d 实验探究探究过氧化钠的强氧化性 过氧化钠中的氧是 1价 介于氧的两种稳定化合价 0价和 2价 之间 因此na2o2既可表现氧化性 也可表现还原性 当na2o2遇到还原性物质 如s2 fe2 so32 等 时 na2o2表现出强氧化性 典例 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与so2的反应 都用如下图所示的装置进行实验 通入so2气体 将带火星的木条插入试管c中 木条复燃 有关资料 na2so3具有较强的还原性 易被氧化成na2so4 1 第1小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2 则反应的化学方程式是 2 请设计一种实验方案证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3 2na2o2 2so2 2na2so3 o2 取白色固体加稀硫酸 产生能使品红溶液褪色的气体 如果反应后的固体中还残留na2o2 它溶于水后能将so32 氧化成so42 不合理 稀hno3能将baso3氧化为baso4 变式训练 cl2 4h 4i o2 2i2 2h2o 吸收hcl和过量的cl2 防止污染空气 使d中能收集到较为纯净的氧气 na2o2被还原时氧元素的化合价应该降低 不可能得到o2 o2有可能是na2o2与盐酸中的h2o反应所得 b 4 2012 上海化学 11 钠