广东省梅州市五华县城镇中学九年级化学下册 生活中常见的盐教学课件 新人教版.ppt

课题1生活中常见的盐 在我们学过的盐中 种类非常多 如 kno3 nacl nahso4 nh4no3 cu2 oh 2co3 ca hco 3等 对于这些盐 你能对他们分为三类吗 1 正盐 酸碱完全中和的产物2 酸式盐 酸中的氢离子部分被碱中和的产物3 碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物 思考1 什么是酸和碱 中和反应的产物是什么 盐与食盐是同种物质吗 请写出食盐 碳酸钠 硫酸铜 碳酸铵的化学式 盐是什么 日常生活中 你所见到的氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 高锰酸钾 碳酸钙等实物 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙等几种常见的盐 在日常生活及工农业生产中的用途 氯化钠 碳酸钙在自然界的存在情况 我县境内的碳酸钙的含量如何 人们是怎样从自然界中获取氯化钠 碳酸钙的 同学们 我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物 不仅仅指食盐 而且有些盐是有毒的 如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠 nano2 当作食盐用于烹调而引起的中毒事件 生活中常见的盐有碳酸钠 na2co3 俗称纯碱 苏打 碳酸氢钠 nahco3 俗称小苏打 高锰酸钾 kmno4 和大理石 主要成分为caco3 等 常见的盐 明矾晶体 用钡餐观察肠内情况 石盐标本 五水硫酸铜晶体 食盐 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐 它是一种白色不透明晶体 形状很像食盐 亚硝酸盐不仅是致癌物质 而且摄入0 2 0 5g即可引起食物中毒 3g可致死 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种 起着色 防腐作用 广泛用于熟肉类 灌肠类和罐头等动物性食品 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类 但用量严加限制 食盐 醋酸铅 甜的 有毒不能食用 氯化镁 苦的 碳酸钠 涩的 硫酸亚铁 酸的 谷氨酸钠 味精 鲜美 盐 都是咸的吗 一 氯化钠 nacl 俗名叫食盐 思考2 1 粗盐为什么容易潮解 2 食盐在化工上有哪些重要用途 3 食盐怎样制得 什么是碘盐 它有哪些用途 用途 1 生理活动 2 调味品 3 医疗 4 农业 5 腌渍品 6 消除积雪 思考3 为什么在晒盐的时候日晒 风吹都有利于食盐晶体的析出 为什么在晒盐时食盐晶体析出 而氯化镁 氯化钙却大部分留在卤水中 为什么制取食盐的时候 不宜采用降低溶液温度的方法 3 物理性质nacl是易溶于水的白色固体 1 直接开采法 2 海水晒盐法 3 盐井水煮盐法 4 盐湖水煮盐法 思考4 食盐有哪些制法 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜 肉 医药上的生理盐水0 9 的氯化钠溶液 工业上是化工原料 制取氯气 盐酸 纯碱 食盐的用途 海水里含有3 的食盐 把海水引进晒盐池 经过风吹日晒 水份蒸发 白花花的食盐就析出来了 其它还有用盐井水 盐湖水熬盐 使食盐溶液达到饱和 再继续蒸发 食盐就成晶体析出 得到精盐 你看到过粗盐在夏天 出汗 吗 这是粗盐里含的杂质 cacl2 mgcl2 吸收空气里的水分变潮的结果 纯净的食盐是不容易受潮的 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图 试回答 1 写出标号的仪器名称 2 漏斗中液体的液面应该 填 高 或 低 于滤纸的边缘 3 蒸发滤液时 用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 等到蒸发皿中出现时 停止加热 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 移去蒸发皿时应使用的仪器是 由于新陈代谢 人体内每天都有一定量的na cl 和k 从各种途径排出体外 因此需要膳食给予补充 正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3g 9g 此外 常用淡盐水漱口 不仅对咽喉疼痛 牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用 还具有预防感冒的作用 碳酸钠 醋酸铅 甜的 有毒不能食用 氯化镁 苦的 碳酸钠 涩的 硫酸亚铁 酸的 谷氨酸钠 味精 鲜美 盐 都是咸的吗 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 1 化学式及俗名 na2co3俗名苏打 纯碱 不是碱 nahco3俗名小苏打 caco3俗名大理石 石灰石 2 物理性质 na2co3和nahco3是易溶于水的白色粉末caco3难溶于水的白色固体 3 化学性质 与hcl的反应 hcl caco3 cacl2 h2o co2 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 hcl nahco3 nacl h2o co2 ca oh 2 na2co3 caco3 h2o co2 co32 的鉴别 凡是组成里含有碳酸根离子的盐与盐酸反应都能生成co2 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 1 主要用途碳酸钠 广泛用于玻璃 造纸 纺织和洗涤剂的生产 碳酸钙 大量用于建筑业 还可用作补钙剂 碳酸氢钠 发酵粉的主要成分 医疗上用作治疗胃酸过多症的一种药剂 7幻灯片5 4 用途 nahco3配制发酵粉 当发酵粉与水一起和入面粉时 便开始产生co2 生成的co2气体在面团内形成许多微小的气室 随着温度升高 气室膨胀 等到面团蒸 烤时 就形成了疏松多孔 柔软可口的馒头或面包了 2 nahco3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 3 caco3用作补钙剂 hcl caco3 cacl2 h2o co2 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 hcl nahco3 nacl h2o co2 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 思考5 以上的反应有什么特点 实验11 1 出现大量气泡 澄清石灰水变浑浊 出现大量气泡 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 2 化学性质caco3 2hcl cacl2 h2co3co2 h2ocaco3 2hcl cacl2 co2 h2o 腐蚀 化学反应速率的比较 如图所示 在两试管中分别加入4ml相同质量分数的稀盐酸 然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内 并用线把气球固定在试管上 同时把气球内的粉末倒入试管中 观察气球鼓起大小 1 鼓得更大的是 2 有关的化学反应方程式 碳酸根离子的检验 取样品于试管中 加入适量的稀盐酸 若有气体生成 把生成的气体通入澄清的石灰水 若石灰水变浑浊 则证明此为碳酸盐 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 出现白色澄淀 二者发生反应 生成一种难溶物 讨论 下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物 反应物是通过什么方式变成了生成物 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 复分解反应 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 可简记为ab cd ad cb 讨论 1 酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应 为什么 2 是不是所有的酸 碱 盐之间都能发生复分解反应 3 分析 归纳上述几个酸 碱 盐之间的复分解反应 它们的生成物有什么特点 复分解反应发生的条件 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质 如水 难溶的物质或挥发性气体 而使复分解反应趋于完成 为了正确书写复分解反应的化学方程式 必须熟记常见酸 碱 盐的溶解性表 正确地运用物质的溶解性 物质溶解性口诀 酸都溶 溶碱有五位 钾 钠 铵 钙 钡 钾 钠 铵 硝酸盐都可溶 盐酸盐只有氯化银不可溶 硫酸盐只有硫酸钡不可溶 碳酸盐只溶钾 钠 铵 剩下都不溶另外 agcl baso4不仅不溶于水 而且还不溶于稀硝酸 这些你都记住了吗 比一比 赛一赛 下列物质间能否发生复分解反应 若能 写出有关反应的化学方程式 1 硫酸和硝酸钠溶液2 氢氧化钠溶液和硝酸3 硫酸钠溶液和氯化钡溶液4 硝酸和碳酸钾溶液5 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 补充说明 高沸点酸 浓硫酸 制取挥发性酸 硝酸 h2so4 浓 nano3 s nahso4 hno3 g 放出热相当加热 好比 实验室制hcl h2so4 浓 nacl s nahso4 hcl g 加热 我国制碱工业的先驱 侯德榜 在中国化学工业史上 有一位杰出的科学家 他为祖国的化学工业事业奋斗终生 并以独创的制碱工艺闻名于世界 他就像一块坚硬的基石 托起了中国现代化学工业的大厦 这位先驱者就是被称为 国宝 的侯德榜 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献 第一 揭开了苏尔维法的秘密 第二 创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法 第三 就是他为发展小化肥工业所做的贡献 六 石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙 碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时 会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙ca hco3 2 caco3 h2o co2 ca hco3 2当受热或压强突然变小时 水中碳酸氢钙会分解 重新变成碳酸钙沉积下来 ca hco3 2 caco3 co2 h2o在自然界里不断发生上述反应 石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉 形成溶洞 碳酸氢钙不断分解 生成的碳酸钙逐渐沉积 形成千姿百态的钟乳石 石笋和石柱 资料 石笋和钟乳石的形成 caco3 h2o co2 ca hco3 2ca hco3 2caco3 h2o co2 小结 三种盐的重要性质和用途 碳酸盐的检验 即co32 或hco3 的检验 复分解反应的概念 复分解反应的条件 四 cl 的检验 hcl或可溶性氯化物溶液中含有cl 如何检验 ag cl agcl ag cl agcl ag cl agcl ag2co3 2hno3 2agno3 co2 h2o 白色沉淀 不溶解 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 不溶解 不溶解 溶解 有气体生成 无现象 2ag co32 ag2co3 每一发奋努力的背后 必有加倍的赏赐 1 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 a 纯碱b 酒精c 食盐d 醋酸2 下列物质溶于水 其溶液呈蓝色的是 a 食盐b 蔗糖c 硫酸铜d 氢氧化钠3 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 a 稀硫酸b 食盐水c 石灰水d 稀盐酸和澄清石灰水4 在改进制碱法方面 曾做出杰出贡献的科学家是 a 侯德榜b 拉瓦锡c 道尔顿d 汤姆生5 hcl naoh nacl三种物质的溶液的ph值由大到小的顺序是 课堂练习 1 我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产 怎样合理利用该矿产资源 发展当地经济 小林同学提出四条建议 请补充完整 1 利用石灰石比较坚硬 难溶于水的性质 可开采石灰石作为 2 利用石灰石分解可制得生石灰 反应的化学方程式为 作为仪器干燥剂 3 利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰 ca oh 2 用于农业上改良土壤 4 利用熟悉石灰和碳酸钠反应可制得 用于肥皂 造纸等工业 建筑材料 酸性 氢氧化钠 练习 氧化钙 1 用刀在石片表层刮下一些粉末 放进小烧杯中2 在烧杯中加入蒸馏水 然后滴入无色酚酞试液 溶液变红 溶液显碱性 说明石片中有cao生成cao h2o ca oh 2 说明石片中无cao生成 若溶液不变红 练习 3 实验室里有一瓶常见盐的无色溶液 因保管不当标签残缺不全 只剩下 na 的字样 为确定此盐溶液的组成 请您做出一种假设 并按照你的假设填写下表 完成探究过程 假设 氯化钠溶液 用试管取少量试样 先加硝酸钡溶液 再加硝酸酸化的硝酸银溶液 加硝酸钡溶液无沉淀 加硝酸银溶液有白色沉淀 此溶液可能是氯化钠溶液 其他现象则不是氯化钠溶液 练习 4 2004年广东佛山 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂 前人将贝壳 主要成分是碳酸钙 燃烧后的固体与草木灰 主要成分是碳酸钾 在水中相互作用 即可得氢氧化钾 1 上述过程发生反应的基本类型共有种 2 发生复分解反应的化学方程式是 3 如果要得到氢氧化钾溶液 还要经过操作 练习 caco3 cao h2o ca oh 2 naoh nacl 滤液中有na2co3 没有ca oh 2 滤液中没有na2co3 有ca oh 2 练习 否 滤液中可能存在的物质已确定 滤液中有na2co3 没有ca oh 2 滤液中没有na2co3 有ca oh 2 练习 小实验 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体 只知道它们分别是精盐 nacl 和碱面 na2co3 中的某一种 请你利用家中现有的条件将它们区分开来 简要叙述实验的步骤 现象和结论 练习 在下列物质中 a食盐 b纯碱 c碳酸氢钠 d碳酸钙 可用作洗涤剂的是 填序号 下同 可用作调味剂的 可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 可用于生产玻璃的是 可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 既是钙盐又是碳酸盐的