江西省临川区第二中学高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（一）课件 新人教版选修4.ppt

第一课时 知识体系 一 盐类的水解二 盐类水解平衡三 溶液中微粒浓度的大小比较四 盐类水解的应用 一 盐类的水解 溶液的酸碱性取决于什么 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 那么盐溶液显什么性 碳酸钠是盐 俗名叫纯碱 明明是盐为何要叫 碱 1 ch3coona 2 k2co3 3 nh4cl 4 alcl3 5 nacl 6 kno3 一 盐类的水解 生成该盐的 酸 碱 盐的类型 ch3cooh naoh h2co3 koh hcl nh3 h20 hcl al oh 3 hcl naoh hno3 koh 碱性 酸性 中性 弱酸 强碱 强碱弱酸盐 强碱 强酸 弱碱 强酸 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 7 7 7 7 7 7 1 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系思考 强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性 强酸强碱盐溶液为什么呈中性 一 盐类的水解 中性 酸性 碱性 一 盐类的水解 2 盐溶液酸碱性的理论分析 1 ch3coona溶液 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 ch3coonach3coo na h2oh oh ch3cooh 促进水的电离平衡coh ch 溶液显碱性 一 盐类的水解 2 盐溶液酸碱性的理论分析 1 ch3coona溶液 ch3coona h2och3cooh naoh 离子方程式 ch3coo h2och3cooh oh 水解方程式 一 盐类的水解 2 盐溶液酸碱性的理论分析 2 nh4cl溶液 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 nh4clnh4 cl h2ooh h nh3 h2o 促进水的电离平衡ch coh 溶液显酸性 一 盐类的水解 2 盐溶液酸碱性的理论分析 2 nh4cl溶液 nh4cl h2onh3 h2o hcl 离子方程式 nh4 h2onh3 h2o h 水解方程式 一 盐类的水解 2 盐溶液酸碱性的理论分析 3 nacl溶液 nacl na cl h2ooh h 对水的电离平衡无影响ch coh 溶液显酸性 盐类的水解反应和酸碱中和反应有什么关系 反应的热效应又有什么关系 一 盐类的水解 3 盐类的水解 1 定义 在溶液中强碱弱酸盐和强酸弱碱盐 电离产生的弱酸阴离子 弱碱阳离子可分别与水电离产生的h 或oh 结合生成弱电解质 弱酸或弱碱 使得溶液中ch coh 因而使溶液呈碱性或酸性 水解的条件 含有弱碱阳离子或弱酸阴离子 水解的实质 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 水解的特点 是酸碱中和反应的逆反应 水解的程度一般非常微弱 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解 若水解 溶液的酸碱性又如何 一 盐类的水解 能 fe3 能 能 能 na2so4 na2co3 能 cu2 nh4 ch3coo co32 不能 不能 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 一 盐类的水解 2 水解规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性都强显中性 一 盐类的水解 1 在不同温度下 水溶液中c h 与c oh 有如图所示关系 下列条件关于离子共存说法中正确的是 a a点对应的溶液中能大量存在 fe3 na cl so42 b b点对应的溶液中能大量存在 nh4 ca2 alo2 i c c点对应的溶液中能大量存在 na ba2 cl co32 d d点对应的溶液中能大量存在 na k so32 cl d 一 盐类的水解 3 弱酸强碱或强酸弱酸混合 定性判断a 已知溶液浓度 0 01mol lnaoh溶液和0 01mol l的醋酸溶液等体积混合 则溶液呈 性 将vaml0 01mol lnaoh溶液和vbml0 01mol l的醋酸溶液混合后溶液呈中性 则va vb b 已知溶液ph ph 12的naoh溶液和ph 2的醋酸溶液等体积混合 则溶液呈 性 将ph 12的naoh溶液和ph 2的醋酸溶液混合后溶液呈中性 则va vb 同理 弱碱强酸混合类似 4 盐类水解方程式的书写 弱酸根 h2o弱酸 oh 弱碱阳离子 h2o弱碱 h 一 盐类的水解 盐 水酸 碱 盐电离出的 盐的水解方程式 离子方程式 中和 水解 一 盐类的水解 注意 1 盐类水解是可逆过程 一般要写可逆号 2 一般水解程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀和气体 不用 和 生成物 如nh3 h2o h2co3 也不写成分解产物 3 多元弱酸酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 4 多元弱碱阳离子的水解一步到位 co32 h2o hco3 oh 主 hco3 h2o h2co3 oh 次 cu2 2h2ocu oh 2 2h 一 盐类的水解 1 下列各离子方程式中 属于水解反应的是 2 写出下列离子水解反应离子方程式 a h2o h2oh3o oh b oh hco3 co32 h2oc nh4 h2onh3 h2o h d ch3cooh h2och3coo h3o c fe3 3h2ofe oh 3 3h s2 h2ohs oh nh4 h2onh3 h2o h s2 fe3 nh4 2so4 hs h2oh2s oh 一 盐类的水解 3 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的coh 10 4mol l 则该溶液中的溶质可能是 a al2 so4 3b ch3coonac naohd nahso4 变式 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的coh 10 4mol l 则该溶液中的ph可能是 4 nahso4水溶液显酸性还是显碱性 nahco3水溶液显酸性还是显碱性 nah2po4水溶液呢 ab 4 10 一 盐类的水解 5 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存 a 电离 水解 则溶液显酸性 抑制水的电离 如 nahso3 nah2po4 b 水解 电离 则溶液显碱性 促进水的电离 如 nahco3 na2hpo4 khs 强酸酸式盐的酸式根只电离 不水解 溶液呈酸性 弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解 一 盐类的水解 6 盐类的双水解定义 当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时 弱酸的酸根离子水解生成的oh 与弱碱的阳离子水解生成的h 反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解 普通双水解 nh4 与co32 hco3 s2 hs ch3coo 的水解虽然相互促进 但仍然是部分水解 离子之间能在溶液中大量共存 用可逆符号连接 nh4 ch3coo h2och3cooh nh3 h2o 一 盐类的水解 完全双水解al3 与co32 hco3 sio32 so32 hso3 s2 hs alo2 fe3 fe2 与co32 hco3 sio32 alo2 clo nh4 与sio32 alo2 因发生 完全 双水解 水解彻底 离子之间不能在溶液中大量共存 水解方程式用 标示 和 如 al3 3hco3 h2o al oh 3 3co2 一 盐类的水解 写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式 1 fe3 与co32 2 al3 与alo2 3 fe3 与hco3 4 nh4 与alo2 5 fe3 与alo2 6 al3 与s2 7 al3 与so32 8 nh4 与sio32 一 盐类的水解 1 fe3 与co32 先写单个离子的水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h co32 h2o hco3 oh 主要hco3 h2o h2co3 oh 次要把 和 合并得 co32 2h2o h2co3 2oh 把 2 3得 2fe3 3co32 3h2o 2fe oh 3 3co2 一 盐类的水解 2 al3 与alo2 先写单个离子的水解 al3 3h2o al oh 3 3h alo2 2h2o al oh 3 oh 把 3得 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 一 盐类的水解 3 fe3 与hco3 先写单个离子的水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h hco3 h2o h2co3 oh 把 3得 fe3 3hco3 fe oh 3 3co2 一 盐类的水解 4 nh4 与alo2 先写单个离子的水解 nh4 h2o nh3 h2o h alo2 2h2o al oh 3 oh 把 得 nh4 alo2 h2o al oh 3 nh3 一 盐类的水解 5 fe3 与alo2 先写单个离子的水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h alo2 2h2o al oh 3 oh 把 3得 fe3 3alo2 6h2o fe oh 3 3al oh 3 一 盐类的水解 6 al3 与s2 先写单个离子的水解 al3 3h2o al oh 3 3h s2 h2o hs oh 主要hs h2o h2s oh 次要把 和 合并得 s2 2h2o h2s 2oh 把 2 3得 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 一 盐类的水解 7 al3 与so32 先写单个离子的水解 al3 3h2o al oh 3 3h so32 h2o hso3 oh 主要hso3 h2o h2so3 oh 次要把 和 合并得 so32 2h2o h2so3 2oh 把 2 3得 2al3 3so32 3h2o 2al oh 3 3so2 一 盐类的水解 8 nh4 与sio32 先写单个离子的水解 nh4 h2o nh3 h2o h sio32 2h2o h2sio3 2oh 注 严格意义上sio32 水解产物存在硅酸h2sio3和原硅酸h4sio4 比较复杂 所以直接书写上式作为 代表 把 2 得 2nh4 sio32 h2sio3 2nh3 一 盐类的水解 2fe3 3co32 3h2o 2fe oh 3 3co2 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 fe3 3hco3 fe oh 3 3co2 nh4 alo2 h2o al oh 3 nh3 fe3 3alo2 6h2o fe oh 3 3al oh 3 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 2al3 3so32 3h2o 2al oh 3 3so2 2nh4 sio32 h2sio3 2nh3 规律 判断是否发生双水解 判断双水解产物 结合电荷守恒 质量守恒 用水来凑 一 盐类的水解 可看成盐类水解的反应 sicl4 4h2o h4sio4 4hcl pcl5 4h2o h3po4 5hcl mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 ca3p2 6h2o ca oh 2 2ph3 mg3c2 4h2o 3mg oh 2 c2h2 水解反应前后化合价有什么特点 一 盐类的水解 注意 并不能绝对化认为 双弱 相遇就能双水解a fe2 cu2 与s2 mg2 与co32 混合只发生复分解反应 b 若离子之间能发生氧化还原反应 要优先考虑氧化还原反应 如so32 s2 与fe3 clo 与fe2 c alo2 与hco3 hs hso3 hpo4 h2po4 等弱酸酸式酸根离子电离出的h 直接结合发生反应而不能共存 强酸 制弱酸 解释 alo2 与hco3 虽然均为弱酸酸根离子 水溶液中alo2 与hco3 水解均呈碱性 但h3alo3的酸性太弱 alo2 水解太强 含有alo2