高考化学一轮复习 课时作业7 专题二 2.7 化学家眼中的物质世界 苏教版(1).doc

课时作业7 专题二 2.7 化学家眼中的物质世界12017佛山模拟汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan32kno3=k2o5na2o16n2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()a生成40.0 l n2(标准状况)b有0.250 mol kno3被氧化c转移电子的物质的量为1.25 mold被还原的n原子的物质的量为3.75 mol答案：c解析：根据反应方程式可知，每当生成16 mol n2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的n原子的物质的量为30 mol，有2 mol kno3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol n2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol，因此，c正确，d错误。22017上海崇明模拟pbo2受热分解为pb的4和2价的混合氧化物，4价的pb能氧化浓盐酸生成cl2；现将1 mol pbo2加热分解得到o2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到cl2，o2和cl2的物质的量之比为11，则剩余固体的组成及物质的量比可能是()a121混合的pbo2、pb3o4、pbob132混合的pbo2、pb3o4、pboc111混合的pbo2、pb3o4、pbod211混合的pbo2、pb3o4、pbo答案：b解析：pbo2受热分解产生的二价pb和o2的关系为：2pboo2，四价pb和浓盐酸反应产生cl2，根据电子守恒可列式pbo2cl2，已知：o2和cl2的物质的量之比为11，则pbopbo221，根据选项分析，b符合题意。3水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列有关说法不正确的是()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每32 g o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol答案：b解析：y为化合物，由电荷守恒知，a4，a项正确。由2s2os4o，失去2 mol电子，o22o2，得到4 mol 电子，说明有2fe22fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，y为四氧化三铁，b项错误；在反应中s2o中硫元素的化合价升高，c项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，d项正确。4o3具有强氧化性，将o3通入ki溶液中发生反应：o3ihi2o2h2o(未配平)，下列说法正确的是()a配平后的离子方程式为2o32i4h=i22o22h2ob每生成1 mol i2转移电子2 molco2是还原产物之一d该反应能说明o2的氧化性大于i2的答案：b解析：a项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为o32i2h=i2o2h2o，故每生成1 mol i2转移电子2 mol，a项错误，b项正确；o3和o2中o的化合价均为0，故o2既不是氧化产物，也不是还原产物，c项错误；该反应能说明o3的氧化性大于i2的，而不能说明o2的氧化性大于i2的，d项错误。5多硫化钠na2sx(x2)在结构上与na2o2、fes2、cac2等有相似之处。na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，则x的值是()a5 b4 c3 d2答案：a解析：na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，s元素化合价由升高为6，而naclo被还原为nacl，cl元素化合价由1价降低为1价，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，根据电子转移守恒，则：x162，解得：x5，故选a。6实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o，关于该反应的下列说法正确的是()anano2是氧化剂b每生成1 mol n2转移电子的物质的量为6 molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂答案：a解析：该反应为n元素的归中反应，nano2 中3价的n元素氧化了 nh4cl中3价的n元素，生成了n2，n2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol n2转移电子的物质的量为3 mol。7现有cuo和fe3o4的混合物7.6 g，向其中加入1 moll1的h2so4溶液100 ml恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为()a13.6 g b12 g c6 g d3.2 g答案：b解析：根据cuo和fe3o4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为cuso4、fe2(so4)3和feso4，即n(o)n(so)0.1 mol，则7.6 g混合物含o原子：0.1 mol，为1.6 g，金属元素质量为6 g，因此15.2 g该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为26 g12 g，选b。82017长春一模某容器中发生一个化学反应，反应过程存在h2o、clo、cn、hco、n2、cl6种物质，在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()a当有3 mol clo参加反应时，则有1 mol n2生成bhco作为碱性介质参与反应c当有5 mol clo参加反应时，则有1 mol n2生成d若生成2.24 l n2，则转移电子0.6 mol答案：c解析：由曲线变化图可知，随反应进行clo的物质的量降低，n2的物质的量增大，故clo为反应物，n2是生成物，根据电子转移相等可知，cn是反应物，由氯元素守恒可知cl是生成物，由碳元素守恒可知hco是生成物，由氢元素守恒可知h2o是反应物，反应中cl元素化合价由1价降低为1价，化合价总共降低2价，c元素化合价由2价升高为4价，n元素化合价由3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2(42)(30)10，故cn系数为2，clo系数为5，由元素守恒可知hco系数为2，n2系数为1，cl系数为5，h2o系数为1，反应方程式为2cn5cloh2o=2hcon25cl。由方程式可知，当有5 mol clo参加反应时，则有1 mol n2生成，故a错误；由方程式可知，hco是生成物，故b错误；由方程式可知，当有5 mol clo参加反应时，则有1 mol n2生成，故c正确；没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故d错误。9高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：kmno4_feso4_h2so4=_k2so4_mnso4_fe2(so4)3_h2o下列说法正确的是()amno是氧化剂，fe3是还原产物bfe2的还原性强于mn2c取反应后的溶液加kscn溶液，可观察到有血红色沉淀生成d生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子答案：b解析：fe3是氧化产物，a项错；还原剂还原性大于还原产物，b项对；硫氰化铁溶于水，c项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2kmno410feso48h2so4=k2so42mnso45fe2(so4)38h2o，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，d项错。10将35.8 g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生6.72 l气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 l no(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，得到沉淀的质量为()a66.4 g b50.8 gc44.8 g d39.2 g答案：b解析：合金溶于足量的naoh溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气6.72 l(标准状况)，物质的量为0.3 mol，根据电子转移守恒可知，n(al)0.2 mol，故金属铝的质量为0.2 mol27 gmol15.4 g，金属铝提供电子的量是0.6 mol。将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成al3、fe3、cu2，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为31.8 mol，故fe、cu共提供电子的物质的量为1.8 mol0.6 mol1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即：n(oh)1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8 g5.4 g1.2 mol17 gmol150.8 g。11实验室用下列方法测定某水样中o2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的o2在碱性条件下将mn2氧化成mno(oh)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用i将生成的mno(oh)2还原为mn2，反应的离子方程式为_。然后用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，反应方程式为i22na2s2o3=2naina2s4o6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从a处向装置内鼓入过量n2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 ml从a处注入锥形瓶；再分别从a处注入含m mol naoh溶液及过量的mnso4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从a处注入足量nai溶液及含n mol h2so4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 moll1 na2s2o3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的na2s2o3标准溶液体积为3.90 ml，则此水样中氧(o2)的含量为_mgl1。若未用na2s2o3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中o2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案：(1)2mn2o24oh=2mno(oh)2mno(oh)22i4h=mn2i23h2o(2)排出装置内的空气，避免空气中的o2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有o2、oh(碱性条件下)、mn2，发生氧化还原反应，生成mno(oh)2，利用化合价升降相等配平o2、mn2、mno(oh)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平oh的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为o22mno(oh)22i24na2s2o3，则n(o2)0.005 moll1(3.90103)l44.875106 mol，则此水样中氧(o2)的含量为7.8 mgl1。若未用na2s2o3标准溶液润洗滴定管，则c(na2s2o3)减小，v(na2s2o3)增大，所以n(o2)增大，故测得水样中o2的含量将偏大。12.据报道，日常生活中，将洁厕灵与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为_(填化学式)。(2)洁厕灵的主要成分是hcl。洁厕灵与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。(3)下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是_。ana2s2o3h2so4=na2so4sso2h2ob2fecl3fe=3fecl2cs2h2so4(浓)3so22h2odkclo35kcl3h2so4=3k2so43cl23h2o(4)若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是_。anaclo bclo2ccl2 dca(clo)2.铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可作体育运动器材铅球等。(1)配平下列化学反应方程式，把化学计量数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。_pbo2_mnso4_hno3=_hmno4_pb(no3)2_pbso4_(2)把反应后的溶液稀释到1 l，测出其中的pb2的浓度为0.6 moll1，则反应中转移的电子数为_个。答案：.(1)nanacl(2)clocl2h=cl2h2o(3)a(4)b.(1)5262322h2o(2)2na解析：.(1)在书写naclo的电子式时应将“o”放在中间，cloh2ohclooh，2hclo2hclo2，所以84消毒液长期露置于空气中，将变为nacl。(3)na2s2o3与h2so4的反应中，na2s2o3既是氧化剂又是还原剂。(4)设四种消毒剂的质量均为1 g，则它们作消毒剂时得到电子的物质的量分别为20.026 8 mol50.074 1 mol20.028 2 mol40.028 0 mol所以消毒效率最高的是clo2。.(2)n(pb2)0.6 moll11 l0.6 mol根据上述方程式中的化学计量数，当生成3 mol pb2时转移10 mol e，所以当生成0.6 mol pb2时，应转移电子数为0.6na2na。132017长春一模(1)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：cuhno3=cu(no3)2nono2h2o(未配平)硝酸在该反应中的作用是_。19.2 g cu被硝酸完全溶解后，若得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_。(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：配平上述反应方程式。白磷有毒，在实验室可采用cuso4溶液进行处理，其反应为：11p460