高考化学三轮冲刺 选择题精选试题（1）.doc

2018高考化学三轮冲刺 选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（ ）a肥皂水 b石灰水 c双氧水 d氯水【答案】a【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，a、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故a正确；b、石灰水属于溶液，故b错误；c、双氧水属于溶液，故c错误；d、氯水属于溶液，故d错误。2、快速准确称量8.0 g naoh配成2 l溶液，下列说法中正确的是a室温时，所配溶液中水电离的c(oh)为1.0107 moll1b若从原溶液中取出200 ml，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 moll1c室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 ld室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol【答案】d3、用“银-ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下： 下列说法错误的是（ ）a标准状况下，11.2lco2中含碳氧双键的数目为6.021023b30ghcho被氧化时转移电子数目为46.021023c反应的化学方程式为2ag2o+hcho=4ag+co2+h2od理论上，吸收hcho 与消耗fe3+的物质的量之比为41【答案】d【解析】a标准状况下，11.2lco2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.021023，a正确；b甲醛中c元素化合价为0价，被氧化为co2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。30ghcho的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为46.021023，b正确；c由流程可知ag2o与hcho反应生成ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2ag2o+hcho=4ag+co2+h2o，c正确；d甲醛氧化为co2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，fe3+反应生成fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗fe3+的物质的量之比为1：4，d错误，答案选d。4、实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是 a发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸b饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替c若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强d可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【答案】d【解析】a发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，a不正确；b饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，b不正确；c若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，c不正确；d氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，d正确。本题选d。5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测amg与冷水较难反应，ca与冷水较易反应be（铍）与冷水更难反应bna与cl形成离子键，al与cl形成共价键si与cl形成共价键chcl在1500时分解，hi在230时分解hbr的分解温度介于二者之间dsi是半导体材料，同族的ge是半导体材料a族元素的单质都是半导体材料【答案】d【解析】abe、mg、ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据 mg与冷水较难反应、ca与冷水较易反应，可以推测be（铍）与冷水更难反应，a合理； bna、al、si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据na与cl形成离子键，al与cl形成共价键可以推测si与cl形成共价键，b合理；ccl、br、i位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据 hcl在1500时分解、hi在230时分解，可以推测hbr的分解温度介于二者之间，c合理；d硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。si是半导体材料，同族的ge是半导体材料。a族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，d不合理。本题选d。6、某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为ch2=ch2+o2=ch3cooh。下列说法正确的是（ ）a在电池工作过程中,溶液中的so42-向正极移动b随着反应的进行,正极区域附近溶液的ph变小c当转移4 mol电子时,溶液中的ch3cooh分子数为na(na为阿伏加德罗常数的值)d负极的电极反应式为ch2=ch2-4e-+2h2o=ch3cooh+4h+【答案】d后判断电解质的环境，电解质是硫酸，即环境是酸性，因此电极反应式为ch2=ch22h2o4e=ch3cooh4h。7、下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是 aa bb cc dd【答案】c8、下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 a图中温度:t3t2t1b图中ph关系是:ph(b)=ph(d)=ph(e)c图中五点kw间的关系:eda=b=cdc点可能是显酸性的盐溶液【答案】d【解析】a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(h+)、c(oh-)及离子积常数增大，根据图知，离子积常数t3t2t1，所以温度t3t2t1，故a正确；b水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是bde，但三点溶液的氢离子浓度相等，则ph相等，故b正确；