高考化学一轮复习 第七单元 硫、氮及其化合物单元A卷.doc

第七单元 硫、氮及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 fe-46 cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是a硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫bso2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d自然界中存在可溶于cs2的游离态的硫【答案】c【解析】硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故a正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故b正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故c错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且s易溶于cs2，故d正确。2下列叙述不正确的是anh3易液化，液氨常用作制冷剂b与金属反应时，稀hno3可被还原为低价态的氮的化合物c铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处d稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气【答案】d【解析】氨易液化，液态氨汽化时需要吸收大量的热，常用作制冷剂，a正确；与金属反应时，稀hno3被还原为no，b正确；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，c正确；稀硝酸和活泼金属反应时主要得到no，d错误。3分别将足量下列气体通入稀na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是aco bso2 chcl dco2【答案】b【解析】co不与na2s发生反应，因此没有沉淀产生，故a错误；so2具有弱氧化性，与na2s发生氧化还原反应，即so22s24h=3s2h2o，故b正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2hs2=h2s，没有沉淀产生，故c错误；不产生沉淀，故d错误。4so2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明so2具有漂白作用的组合是酸性kmno4溶液 溴水 碘水 氯水 fecl3溶液a b c全部 d都不是【答案】d【解析】so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将so2氧化为h2so4，自身被还原成无色的mn2：2kmno45so22h2o=k2so42mnso42h2so4。so2能使卤水褪色，是由于x2(不包括f2)将so2氧化为h2so4，本身被还原为无色x：so2x22h2o=h2so42hx。so2能使棕色的fe3变浅，是由fe3氧化so2生成h2so4，本身被还原为浅绿色的fe2：so22h2o2fe3=2fe24hso。故以上均不是so2的漂白作用。5氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是a路线是工业生产硝酸的主要途径b路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c上述所有反应都是氧化还原反应d氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no2【答案】d【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成no，no与o2转化为no2，即氮气与氧气不能一步转化为no2。6氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是a“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同b“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡c“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素d“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质【答案】b【解析】a项，氨水中的微粒有nh3h2o、h2o、nh3三种分子和nh、oh、h三种离子，氯水中有cl2、hclo、h2o三种分子和cl、clo、h、oh四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；c项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；d项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因hclo分解而变质。7下列说法正确的是aso2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化bso2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4ch2、so2、co2三种气体都可用浓h2so4干燥d用koh溶液鉴别so3(g)和so2【答案】c【解析】so2的漂白性是利用so2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，a错误；so3溶于水生成h2so4，no在酸性条件下将so2氧化为so，因而so2和so3的混合气体通入ba(no3)2溶液中最终沉淀为baso4，b错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，c正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用koh溶液鉴别，d错误。8下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使酸性高锰酸钾溶液褪色bnh3极易溶于水充满nh3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和cod常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应【答案】b【解析】陈述表现了so2的还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；陈述、都正确且具有因果关系；陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。9同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是no和no2，no2和o2，nh3和n2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3，则下列的关系正确的是av1v2v3bv1v3v2cv2v3v1 dv3v1v2【答案】b【解析】设各种气体的体积都为1体积。根据3no2h2o=2hno3no，即剩余no的体积v1体积。根据4no2o22h2o=4hno3，即剩余o2的体积v2体积。剩余n2的体积v31体积。即b项符合题意。10木炭屑与浓hno3共热，产生的气体x等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是a不变浑浊变乳白色b变为乳白色浑浊不变浑浊c、均变为乳白色浑浊d、都不变浑浊【答案】b【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即不变浑浊。11(2018届河北故城高中期中)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是am1可能等于m2 bm1一定大于m2cm1一定等于m2 dm1可能大于m2【答案】b【解析】硝酸具有强氧化性，no碱性条件下氧化性较弱，但在酸性条件下，具有强氧化性。在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g，溶液为金属的硝酸盐，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，no与h继续和剩余的金属反应，剩余金属的质量m2 g一定小于m1 g。12(2018届河北定州中学月考)有一瓶na2so3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入ba(no3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀hcl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是a此溶液中na2so3已部分氧化b加入ba(no3)2溶液生成的沉淀一定含baso4c加hcl后的不溶沉淀一定为baso4d此样品未被氧化【答案】c【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明na2so3已部分被氧化，a错误；滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有baso4，b错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为baso4，c正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定na2so3是否部分被氧化，d错误。13如图是一种综合处理so2废气的工艺流程。下列说法正确的是a向溶液b中滴加kscn溶液，溶液可能变为红色b溶液b转化为溶液c发生反应的离子方程式为4h2fe2o2=2fe32h2oc溶液酸性abcd加氧化亚铁可以使溶液c转化为溶液a【答案】a【解析】fe2(so4)3与so2反应的离子方程式为2fe3so22h2o=2fe2so4h，反应生成h，故溶液酸性ba，c错误；溶液b中可能含有剩余的fe3，a正确；离子方程式电荷不守恒，b错误；溶液c为硫酸铁和硫酸溶液，feo与h2so4反应生成feso4，d错误。14为探究na2so3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入na2so3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论aa中溶液褪色还原性：soibb中加硫酸后产生淡黄色沉淀so和s2在酸性条件下发生反应cc中滴入酚酞溶液变红，再加bacl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去soh2ohsooh，所以滴入酚酞变红；ba2so=baso3(白)，使水解平衡左移，红色褪去dd中产生白色沉淀na2so3溶液已变质【答案】d【解析】即使不变质，在酸性条件下，no也把so氧化成so，生成baso4沉淀，d错误。15(2017珠海模拟)nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解cnh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d图中所涉及的盐类物质均可以水解【答案】c【解析】a项，nahco3不是化肥；b项，na2co3受热不易分解；d项，nacl不水解。16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是a原混合酸中no物质的量为0.1 molboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 moll1【答案】a【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 ml)oa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气，反应为fe2h=fe2h2，可知no反应完全，第二份中no应为330.1 mol，溶液中最终溶质为feso4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中h2so4浓度为2.5 moll1，no物质的量为0.2 mol。所以选a。二、非选择题（共52分）17氨气在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；nh3的稳定性比ph3的稳定性_(填“强”或“弱”)。（2）如下图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe22nh3h2o=fe(oh)22nh和_。（3）空气吹脱法是目前消除nh3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(hno2)，反应的化学方程式为_，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。【答案】（1）nn强（2）nh3hcl=nh4clnh4hso4或(nh4)2so44fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3（3）氨在水中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，加入naoh后oh浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除（4）2nh33o22hno22h2o2.35【解析】（1）氮气电子式中存在三键；根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出nh3的稳定性强于ph3。（2）根据现象写方程式；氨气溶于浓硫酸，能生成(nh4)2so4或nh4hso4；根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。（3）氨在水中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，加入naoh后oh浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。（4）由方程式可看出，每当生成1 mol hno2，转移电子数为6 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。18含硫化合物的种类很多，现有so2、na2so3、h2so4、cuso4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）为进一步减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2的方法来除去so2。写出该反应的化学方程式：_。（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：na2so3kio3h2so4=na2so4k2so4i2h2o。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mol。（3）向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。abaso4 bfes cbaso3 ds（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。【答案】（1）2coso2s2co2（2）52151110.5（3）a（4）无明显现象【解析】（1）co还原so2，c被氧化，化合价由2价4价，升高了2价，s被还原，化合价由4价0价，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2coso2s2co2。（2）na2so3中s由4价6价，升高了2价，kio3中i由5价0价，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5na2so32kio3h2so4=5na2so4k2so4i2h2o；依据生成1 mol i2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol i2。（3）fe3具有强氧化性，so2具有还原性，两者发生反应生成fe2、so，ba2so=baso4，因此沉淀是硫酸钡，故选项a正确。（4）钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应fecu2=cufe2，有红色物质附着在铁棒表面。19某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置a中发生的化学反应的化学方程式为_；（2）装置b的作用是贮存多余的气体，b中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)；水 酸性kmno4 na2co3溶液 饱和的nahso3溶液（3）装置c和d中产生的现象相同，但原因却不同。c中是由于so2_，而d中则是由于so2具有_；（4）装置d中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_；（5）实验完毕，待a中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与cu2有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_(填序号)；观察稀h2so4溶液呈无色 观察cuso4粉末呈白色稀释cuso4溶液，溶液蓝色变浅往cuso4溶液中加入足量naoh溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往cuso4溶液中加入足量bacl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色（6）若实验中用7.2 g铜片和12.5 ml 18.0 moll1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a moll1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol(用含a的代数式表示，要化简)。【答案】（1）cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o（2）（3）中和了溶液中的naoh漂白性（4）吸收多余的so2，防止污染环境（5）（6）反应过程中浓h2so4被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。（2）so2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性kmno4、na2so3溶液反应，难溶于水饱和的nahso3溶液，可用排饱和nahso3溶液收集，答案选。（3）so2溶液具有酸性，可与naoh溶液反应，发生so22oh=soh2o，滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，so2具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置c和d中产生的现象相同，但原因却不同。c中是由于so2中和了溶液中的naoh，而d中则是由于so2具有漂白性。（4）二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，吸收多余的so2，防止污染环境。（5）观察稀硫酸溶液呈无色，可说明so无色；观察cuso4粉末呈白色，不能证明蓝色只与cu2有关；稀释cuso4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；往cuso4溶液中加入足量naoh溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；往cuso4溶液中加入足量bacl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是。（6）浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为a moll1，物质的量为0.012 5 la moll10.012 5a mol，氢离子的物质的量为0.025a mol，向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，发生反应：3cu2no8h=3cu22no4h2o，则反应消耗硝酸钾 mol。20（1）在100 ml 0.8 moll1硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_l。（3）若向100 ml 0.8 moll1硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中fe2与fe3的浓度之比为11，则加入铁的质量为_g。（4）向100 ml 0.8 moll1硝酸溶液中加入一定量fe、feo、fe2o3的混合物，充分反应后，放出气体224 ml(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以fe2形式存在，为使fe2完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 moll1的naoh溶液_ml。【答案】（1）1.92（2）5.761.344（3）1.344（4）700【解析】（1）在100 ml 0.8 moll1硝酸溶液含有硝酸的物质的量为0.08 mol，根据3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，反应的铜的物质的量为0.03 mol，质量为0.03 mol64 g/mol1.92 g；（2）根据3cu8h2no=3cu22no4h2o，反应的铜的物质的量为0.08 mol0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol0.03 mol)64 g/mol5.76 g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为0.09 mol22.4 l/mol1.334 l，故答案为：5.76；1.344；（3）设加入铁的物质的质量为x，100 ml 0.8 moll1硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为0.08 mol，被还原的硝酸的物质的量为0.08 mol23，根据得失电子守恒，有(52)23，解得x0.024 mol，铁的质量为0.024 mol56 g/mol1.344 g。（4）hno3的物质的量为0.1 l0.8 moll10.08 mol，生成no的物质的量为0.01 mol，所以与一定量fe、feo和fe2o