高考化学 第8章（水溶液中的离子平衡）第1节 弱电解质的电离平衡 考点（3）强酸(碱)与弱酸(碱)的比较讲与练（含解析）.doc

水溶液中的离子平衡李仕才考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 1一元强酸与一元弱酸的比较注：一元弱碱和一元强碱的比较与此类似。2一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的ph变化图象图中，a、b为ph相等的naoh溶液和氨水，c、d为ph相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下4点：(1)对于phy的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，ph就增大n个单位，即phyn；对于phy的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，ph增大不足n个单位，即phxn；无论怎样稀释，碱溶液的ph不能等于或小7，只能趋近于7。(3)加水稀释相同倍数后的ph大小：氨水naoh溶液，盐酸醋酸。(4)若稀释后的ph仍然相等，则加水量的多少：氨水naoh溶液，醋酸盐酸。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)125 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸。()1酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(h)和c(oh)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。2弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：ch3coonh4=nhch3coo。3要明确产生h2的速率、物质的量与h的关系：产生h2的速率取决于c(h)，与n(h)无必然联系，产生的h2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的n(h)，与c(h)无必然联系。一、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1体积相同、ph相同的naoh溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗hcl的物质的量()a相同 b中和naoh的多c中和氨水的多 d无法比较解析：naoh和nh3h2o都是一元碱，ph相同的naoh溶液和氨水，nh3h2o是弱电解质，naoh是强电解质，所以c(naoh)c(nh3h2o)，等体积的两种溶液n(naoh)n(nh3h2o)，所以氨水消耗的hcl多。答案：c2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列叙述正确的是()a两种溶液的ph不相同b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c它们与naoh完全中和时，醋酸溶液所消耗的naoh多d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)n(ch3coo)解析：由于n(cl)n(ch3coo)，由电荷守恒知两溶液的n(h)相同，溶液的ph相同，a错误；由于醋酸是弱酸，故c(hcl)c(ch3cooh)，与足量caco3反应时，ch3cooh能够产生更多的co2，与naoh中和时，ch3cooh消耗的naoh更多，b错误，c正确；由于ch3cooh是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(cl)c(oh)c分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：dv1 l 与v2 l 溶液混合后，若混合后溶液ph7，则v1c(oh)，b正确。分别加水稀释10倍，的ph10，的ph10，的ph，c正确；若v1v2时，和混合显碱性，若ph7，则v1v2，d错误。答案：d4相同体积的ph3的强酸ha溶液和弱酸hb溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是()a刚开始时两种溶液中产生h2的速率相同b若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液c若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气d若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气解析：ph相同，hb的浓度大于ha的浓度，mg2h=mg2h2。a.开始时c(h)相同，产生氢气的速率相同，故说法正确；b.因为hb的浓度大于ha，体积相同，hb的物质的量大于ha的物质的量，有剩余的应是ha溶液，故说法正确；c.加入等质量的镁，镁无剩余，生成的氢气的量相同，故说法正确；d.镁有剩余，说明酸全部反应，hb的物质的量大于ha的，hb产生的氢气的量多，故说法错误。答案：d5对室温下2 ml ph2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加水稀释至溶液体积为200 ml，醋酸溶液的ph变为4b温度都升高20 后，两溶液的ph不再相等c加水稀释至溶液体积为200 ml后，两种溶液中c(oh)都减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示解析：a选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 ml时，phac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力盐酸和醋酸相同，因随着naoh溶液的加入，ch3cooh电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的h是它们的2倍，故bac。(3)c(h)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab(或ca2b)。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，因hcl、h2so4为强电解质，在溶液中完全电离，所以h总的物质的量相同，故产生h2的体积相同。ch3cooh为弱电解质，最终能提供的h最多，生成的h2最多，故cab。(5)因开始时c(h)相同，故abc；因ch3cooh为弱酸，继续电离出h，减弱了c(h)的减小，故abc。(6)因ch3cooh为弱酸，加水稀释时电离平衡右移，减弱了c(h)的减小，故cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab二、强弱电解质的相关图象分析7ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是()aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1ac(h)，则a、b两种酸溶液的物质的量浓度不相等，a不正确；由图可知，稀释后b的ph小，c(h)大，则a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，b正确；由图可知，若a4，完全电离，则a是强酸，b的ph变化小，则b为弱酸，c正确；ph1的酸，加水稀释到1 000倍，若ph4，则为强酸，若1a4，则a、b都是弱酸，d正确。答案：a8浓度均为0.10 moll1、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等d当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：由题中信息知，0.1 moll1的moh溶液ph13，moh为强碱，0.1 moll1的roh溶液11ph12，roh为弱碱，a项正确；roh为弱碱，