高考化学一轮训练学题（2）（含解析）新人教版.doc

人教化学2019高考一轮训练学题（2）李仕才一、选择题1、五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同主族，b和d同主族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的气态化合物在水中呈碱性，c和e形成化合物为ce。下列说法不正确的是（ ）a. 稳定性ba3da3aeb. b离子的半径大于c离子的半径c. 将c的单质放入cuso4溶液中会有蓝色沉淀产生d. e的最高价氧化物对应水化物的化学式为heo4【参考答案】a2、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()a铜电极附近观察到黄绿色气体b石墨电极附近溶液呈红色c溶液中的na向石墨电极移动d铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2h2o2e=h22oh，石墨为阳极，发生的电极反应为：2cl2e=cl2，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，a、b错误；选项c，na应向阴极也就是铜电极移动，故c项错误；选项d，铜电极为阴极，发生还原反应，故d正确。答案：d3下列有关电化学装置的说法正确的是()a用图1装置处理银器表面的黑斑(ag2s)，银器表面发生的反应为ag2s2e=2ags2b用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变c图3装置中若直流电源的x极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼d图4装置中若m是铜，则该装置能防止铁被腐蚀解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的ag2s发生还原反应生成银，a项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，b项错误；题图3装置中若x极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，c项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，d项错误。答案：a4、现有四种溶液：ph3的ch3cooh溶液，ph3的盐酸，ph11的氨水，ph11的naoh溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是()a、等体积混合，溶液显碱性b将、溶液混合后，ph7，消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最大d向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：解析：ph3的ch3cooh溶液中，c(h)1103 moll1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(ch3cooh)远大于1103 moll1，ph11的naoh溶液，c(naoh)1103 moll1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，a项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，b项正确；同a项分析，ch3cooh溶液浓度远大于naoh溶液和盐酸，所以ch3cooh放出h2最多，c项正确；加等量水稀释，碱的ph变小，酸的ph变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以ph变化小，d项正确。答案：a5、下列有关实验操作的说法正确的是()a可用10 ml量筒量取5.00 ml kmno4溶液b用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠c蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的2/3，液体也不能蒸干d把片状氢氧化钠固体放在天平的托盘中称量，其质量为7.4 g解析：10 ml量筒的精确度为0.1 ml，只能量取5.0 ml kmno4溶液，a项错误；瓷坩埚中含有sio2，高温时能与氢氧化钠、碳酸钠发生反应，b项错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘中称量，应放在小烧杯中称量，d项错误。答案：c6肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可通过下列反应制得：a肉桂酸的分子式为c9h8ob检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性kmno4溶液，看是否褪色c1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol o2d肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为c9h8o，a正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性kmno4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性kmno4溶液褪色，b错误；根据肉桂醛的化学式可知，1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol o2，c正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，d正确。答案：b二、非选择题1、甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为co(g)2h2(g)?ch3oh(g)。某温度下在容积为v l的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用h2表示化学反应速率为_。该温度下co的平衡转化率为_。答案 moll1min160%解析反应开始至平衡时需要时间为10 min，h2的变化物质的量为2.0 mol0.8 mol1.2 mol，则用h2表示化学反应速率为 moll1min1；至平衡时co的变化物质的量为1.0 mol0.4 mol0.6 mol，该温度下co的平衡转化率为100%60%。2、元素周期表中第三周期包括na、mg、al、si、p、s、cl、ar 8种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为_，“8”原子的电子排布式为_。(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_cm3(用、na表示，其中na表示阿伏加德罗常数的值)。(4)实验证明：kcl、mgo、cao三种晶体的结构与nacl晶体的结构相似，已知nacl、kcl、cao晶体的晶格能数据如下表：晶体naclkclcao晶格能/(kjmol1)7867153401则kcl、mgo、cao三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中mgo晶体中一个mg2周围和它最近且等距离的mg2有_个。(5)si、c和o的成键情况如下：化学键coc=osiosi=o键能/(kjmol1)360803464640c和o之间形成含有双键的co2分子晶体，而si和o之间则易形成含有单键的sio2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。解析：(1)p的核外有15个电子，每个电子的运动状态均不同。(2)第三周期元素的单质，除ar外，只有cl2为气体，熔点较低，单质硅为原子晶体，熔点最高。(3)该晶体的晶胞中含有2个“mgh2”，则晶胞的体积为 (cm3)。(4)晶格能越大，离子晶体的熔点越高，而晶格能与离子的电荷和半径有关，可以判断晶格能：mgocaokcl，则熔点：mgocaokcl。答案：(1)15(2)1s22s22p63s23p2或ne3s23p2(3)mgh2(4)mgocaokcl12(5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kjmol121 606 kjmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 k