高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 112 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律基础小题快练 新人教版.doc

1-1-2 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律一、气体摩尔体积1下列说法中正确的是()a22.4 l二氧化碳的质量一定大于22.4 l一氧化碳的质量b同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同c等体积、等密度的co和c2h4所含原子数相等d等质量的ch4、h2、hcl、so2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是解析：a选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；b选项，1 mol co含有14 mol质子，1 mol c2h4含有16 mol质子，错误；c选项，co和c2h4质量相等，物质的量相等，c2h4所含原子数多，错误；d选项，假设四种气体的质量均为1 g，所以n(h2)、n(ch4)、n(hcl)、n(so2)，正确。答案：d2设阿伏加德罗常数为na，标准状况下，某o2和n2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(l)应是()a. b.c. d.解析：m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是，则混合气体的物质的量是，则混合气体的体积是 l，a项正确。答案：a3下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 l0.5 mol h2所占体积为11.2 l标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4 l标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同a bc d解析：中未注明标准状况下物质所处的状态；未注明标准状况；中h2o为非气态；在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 lmol1。答案：b4如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a所含原子数相等 b气体密度相等c气体质量相等 d摩尔质量相等解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，n2、o2、no分子均为双原子分子，a项正确；n2、o2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当n2、o2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。答案：a二、阿伏加德罗定律5一定温度和压强下，用m g的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()a气球中装的是o2b气球和气球中气体分子数相等c气球和气球中气体物质的量之比为41d气球和气球中气体密度之比为21解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为m(so2)m(co2)m(o2)m(ch4)，所以气球、中的气体分别为so2、co2、o2、ch4，a错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，b、c错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，d正确。答案：d6(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72 l，质量为12 g。此混合物中co和co2分子数目之比是_，混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。(3)气体化合物a的化学式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_，推断的依据是_。(4)在标准状况下，15.6 g na2o2投入足量水中，可产生o2的体积为_。解析：(3)根据阿伏加德罗定律知，2oxfy3o22f2，根据质量守恒定律(原子个数守恒)知，x3，y2，即a的化学式为o3f2。(4)n(na2o2)0.2 mol，由化学方程式2na2o22h2o=4naoho2知，n(