高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 312 考点二 氧化钠与过氧化钠学后即练1 新人教版.doc

3-1-2 考点二 氧化钠与过氧化钠1比较下列四组反应，回答下列问题：一组：na2o2co2na2o2so2二组：na2o2fecl3(溶液)na2o2fecl2(溶液)三组：so2通入品红溶液中，加热na2o2加入到品红溶液中，加热四组：naoh溶液滴入紫色石蕊溶液中na2o2固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出反应的化学方程式：_，有同学类比的反应写出的反应方程式为2na2o22so2=2na2so3o2，你认为是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)比较分析、反应中可能发生的现象，相同点：_，差异：_。(3)预测可能的现象：_，可能的现象：_。(4)判断、反应中可能发生的现象：_；_。解析：(1)na2o2具有强氧化性，发生：na2o2so2=na2so4。(2)fecl3与naoh反应生成fe(oh)3，fe(oh)3是不溶性的红褐色沉淀；中fe2具有强还原性，易被na2o2氧化并生成fe(oh)3，na2o2与溶液中的水剧烈反应会有o2产生。(3)so2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，na2o2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)na2o2与h2o反应生成naoh，呈碱性，同时na2o2又有漂白性。答案：(1)2na2o22co2=2na2co3o2不合理(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出中气体明显少于中气体(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色(4)溶液变蓝溶液先变蓝后褪色2为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的n2后，将装置d连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置d中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置b中湿润的红色纸条褪色，证明a中反应有_(填化学式)生成。若b中改放湿润的淀粉ki试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因_。(2)装置c的作用是_。(3)甲同学认为o2是na2o2被盐酸中的hcl还原所得。乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为：_；_。(4)实验证明，na2o2与干燥的hcl能反应，完成并配平该化学方程式。na2o2hcl=cl2nacl_该反应_(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的cl2，理由是_；_(要求答出两点)。答案：(1)cl24h4io2=2i22h2o(2)吸收hcl和过量的cl2，防止污染空气，使d中能收集到较为纯净的氧气(3)na2o2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到o2o2有可能是na2o2与盐酸中的h2o反应所得(4)14122h2o不能na2o2与生成的h2o反应有o2生成(或hcl混在cl2中或h2o混在cl2中等)实验室没有可直接使用的干燥hcl气体(或固体与气体反应较慢)(其他合理答案均可)二、na2o2与co2、h2o的反应化学反应：2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o(g)=4naoho21 五个重要关系(1)先后顺序关系一定量的na2o2与一定量的co2和h2o(g)的混合物的反应，可看做na2o2先与co2反应，待co2反应完全后，na2o2再与h2o(g)发生反应。(实际情况复杂得多)(2)电子转移关系不论是与co2还是与h2o(g)反应，co2与h2o(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是na2o2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol o2生成时，转移的电子均为2 mol。即2na2o2o22e。(3)物质的量的关系无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量的na2o2时，co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为21。(4)气体体积关系若co2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量na2o2，气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为生成氧气的量。(5)固体质量关系相当于固体na2o2只吸收了co2中的“co”，h2o中的“h2”；可以看做发生相应的反应：na2o2co=na2co3，na2o2h2=2naoh(实际上两反应都不能发生)。2 增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合(co)m(h2)n的物质，m g该物质在o2中完全燃烧，将其产物(co2和水蒸气)通过足量na2o2后，固体增重必为m g。或者是由c、h、o三种元素组成的物质，只要c、o原子个数比为11，即可满足上述条件。中学阶段常