浙江省宁波市高考化学 专题五 化学反应中的热效应Ⅰ复习训练.docVIP

专题五 化学反应中的热效应班级 姓名 1、下列叙述正确的是( )a电能是二次能源 b水力是二次能源 c天然气是二次能源 d水煤气是一次能源2、下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的是( )a生石灰与水混合b天然气燃烧 c浓硫酸溶于水 d干冰气化3、已知下列两个热化学反应方程式，有关说法正确的是( )ch3ch2ch2ch3(g) + 6.5o2(g) 4co2(g) + 5h2o(1) h = -2878 kjmol-1(ch3)2chch3(g) + 6.5o2(g) 4co2(g) + 5h2o(1) h = -2869 kjmol-1a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4、我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是( )a增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 b减少煤中杂质气体（如so2）的形成c提高煤炭的热值，从而放出更多的热量 d使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率5、在36g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积，且c(s) + 1/2o2(g) = co(g) h = -110.5 kjmol-1 co(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = -283 kjmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )a172.5kj b1149kj c283kj d517.5kj6、根据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和 2.24 l co2(标准状况)，并放出68.35 kj热量，则该反应的热化学方程式为_ _ （2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出609.9 kj的热量，又知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，则该反应燃烧热的热化学方程式为 （3）已知下列反应的反应热：ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kj/mol则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热h = （4）通常人们把拆开1 mol气态物质中某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。化学键aabbab生成1 mol化学键时放出的能量436 kjmol1243 kjmol1431 kjmol1则a2b2 = 2ab的热化学方程式为 7、下列说法中正确的是 a在25、101 kpa下，1 mol s和2 mol s的燃烧热相等b干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应c木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应d在10lkpa、25时，1 gh2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kj的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kj/mol e已知：2so2 (g) + o2 (g)2so3 (g)；h =98.3 kj/mol。将1 mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kj的热量f由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石,s）= c(石墨,s)；h0 g由：h+ + oh h2o + 57.3kj，可知：含0.5mol h2so4的浓溶液与含1molnaoh的溶液混合，放热量大于57.3kjh等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多jco的燃烧热为283. 0 kjmol，则2co2(g) = 2co(g) + o2(g) h = +2283. 0 kjmol-18、某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 mol/l naoh溶液（1）若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体g。（2）从图6中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母）： 。 测定中和热的实验装置如右图所示。（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kj/mol）： 。（2）取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 j/(g)。则中和热h= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度答案1、a 2、d 3、a 4、d 5、c6、（1）c2h6o(l) + 3o2(g) = 2co2(g) + 3h2o(l) h =1367kj/mol（2）b2h6(g) + 3o2(g) = b2o3(s) + 3h2o(l) h =2165kj/mol（3）-488.3 kj/mol （4）a2(g) + b2(g) = 2ab(g) h =183kj/mol 7、afgj8、（