浙江省宁波市高考化学 专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Ⅳ复习训练.doc

专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1、氨气溶于水达平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是( )a继续通入氨气，c(nh4+)c(oh-)/c(nh3h2o)会减小bnh4cl水解显酸性，所以向溶液中加入nh4cl固体，会促进nh3h2o电离c向溶液加入hcl气体，则一定有c(nh4) = c(cl)d实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气2、室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是( )a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3oh-al(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph=133、25，加水稀释10mlph=11的氨水，下列判断正确的是( )a原氨水的浓度=103mol/l b氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小c溶液中c(nh4+)/c(nh3h2o)的增大d再加入10mlph=3的盐酸，混合液ph=74、室温下，10 ml 0.1 moll1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是( )a溶液的ph增大 b溶液中nh4和oh-离子的数目减少cnh3h2o的电离程度增大，c(h+)也增大d再加入适量盐酸使c(nh4)=c(cl-),混合液的ph75、室温下，下列说法正确的是( )a将ph=2的盐酸和ph=4的硫酸等体积混合，所得溶液ph=3bhf比hcn易电离，则naf溶液的ph比同浓度nacn溶液的ph大c向0.1 mol/l氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c(oh-)/c(nh3h2o)增大d将1 ml ph3的ha溶液稀释到10ml，若溶液的ph4，则ha为弱酸6、co与h2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。在容积均为1l的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molco和2molh2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是( )a 该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应bk1k2 (k为该条件下反应的平衡常数)c反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动d将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压7、电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是( ) a图1可以表示用naoh溶液滴定1 moll-1的稀盐酸b图1可以表示用naoh溶液滴定1 moll-1的稀醋酸c图2可以表示在mgcl2中逐滴加入相同浓度相同体积的naoh溶液d图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的naoh溶液8、 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是( )9、 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100moll1nh3h2o滴定10.00 ml浓度均为0.100moll1 hcl和ch3cooh的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是( )a溶液中c(h+)为0.200moll1 b溶液温度高低为 c点后因离子数目减少使电导率略降低d点溶液中有c(cl) c(ch3coo)10、已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.81054.91010k14.3107 k25.61011下列有关说法正确的是( )anahco3溶液中，一定有c(na+)=c(hco3-)+c(co32-) b1 moll-1hcn溶液与1moll-1 naoh溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性c等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）d1moll醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小11、已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表：酸电离平衡常数醋酸ka=1.7510-5次氯酸ka=2.9810-8碳酸ka1=4.3010-7ka2=5.6110-11亚硫酸ka1=1.5410-2ka2=1.0210-7下列叙述正确的是( )a将0.1mol/l的醋酸加水不断稀释，c(ch3coo)始终减小b少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式为：co2+h2o+2cloco32+2hcloc少量的so2通入ca(clo)2溶液中反应的离子方程式为：so2+h2o+ca2+2clocaso3+2hclod25，等浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3 溶液中，碱性最强的是na2co312、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ka=1.77104ka=4.91010ka1=4.3107ka2=5.61011下列选项错误的是( )a2cn+h2o+co22hcn+co32 b2hcooh+co322hcoo+h2o+co2c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者13、已知25时，ch3cooh和nh3h2o的电离平衡常数分别为ka（ch3cooh）=1.7105mol/l，kb（nh3h2o）=1.7105mol/l。现有常温下1mol/l的醋酸溶液和1mol/l的氨水，且知醋酸溶液的ph=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 ，相同条件下，该浓度的氨水的ph= （用含a的代数式表达）。（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的ph= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是；向饱和氯化铵溶液中加入少量mg（oh）2固体，固体完全溶解，合理的解释用相关离子方程式表示为 。（4）向mg（oh）2悬浊液中加入适量ch3coonh4溶液，mg（oh）2能否完全溶解（填“能”或“否”），理由是。 答案1、d 2、c 3、c 4、c 5、d 6、d7、a 8、d 9、d 10、c 11、ad 12、ad13、（1）ch3cooh ch3coo + h+