浙江省杭州市五县七校高二化学上学期期中联考试题.doc

2016年第一学期期中杭州五县七校联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3.所有答案必须答在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。（可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 ca-40 zn-65 na-23 fe-56 s-32 cl-35.5 c-12 cu-64 al-27 ）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项是正确的，共50分）1、下列叙述正确的是asio2、co均属酸性氧化物 b凡能电离出h+的化合物不一定都是酸 c纯碱、烧碱均属碱 d盐类物质一定含有金属离子2、下列化学用语对应正确的是ach4分子的比例模型： b乙酸的化学式：c2h4o2 c乙烯的结构简式ch2ch2 df的结构示意图：3、下列叙述正确的是 a钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体b屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火4、下列物质能导电，且属于电解质的是acu bkno3溶液 c熔融态的nacl dhcl5、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 anaclo bfecl3 cnahso4 dba(oh)26、下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 过量fe与hno3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 过量的fe在cl2中燃烧 铁与cucl2溶液反应 fe(oh)2露置于空气中a b c d7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 an5+离子中含有36个电子 bo2与o4属于同位素cc60是原子晶体 dh2与h3属于同素异形体 8、下列说法正确的是aso2通入bacl2溶液中无现象，加入氨水后得到baso4沉淀b so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，体现so2的漂白性cso2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色d等物质的量的so2和cl2通入水中，溶液的漂白性增强9、下列有关实验的叙述正确的是a用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出b蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热c取试样少许于试管中，加入足量naoh溶液加热，用湿润ph试纸检验变蓝说明含有nh4+d在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素10、na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温常压下，1.4gn2和co的混合气体含有的电子数为0.7nab标况下，足量fe在2.24l氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3nac1l0.1 moll1 醋酸溶液中含有h+离子的数目为0.1na d18gd2o所含有的质子数，电子数均为10na11、短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体,w与y最外层电子数之和为x最外层电子数的2倍，x、y、z简单离子的电子层结构相同，z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是a元素非金属性由强到弱的顺序：w、y、xb离子半径由大到小的顺序：x、y、zcw的简单气态氢化物比y的简单气态氢化物稳定dwx与zx中的化学键类型相同12、下列离子方程式书写正确的是a氯化铁溶液与铜反应：2fe3+3cu 2fe3cu2+b澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：ca2+2oh+2hco3=caco3+h2o+co32c碳酸钡溶于醋酸：baco32h+ba2+h2o co2d往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2i2h2o22h2oi213、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn+2mno2+h2o=zn(oh)2+mn2o3。下列说法正确的是a电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 b电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极c电池正极的电极反应式为：2mno2+h2o+2e = mn2o3+2ohd当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子14下列说法正确的是amgf2晶体中的化学键是共价键 b某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键c干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力dn2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项x收集气体ya碱石灰氯化氢水b碱石灰氨气水c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠16、“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是afe、cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，fe为负极；那么fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe也为负极bcl2h2ohcl+hclo是氧化还原反应，则iclh2ohcl+hio也是氧化还原反应c镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁d硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中17、下列反应过程能量变化如下所示： h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) h 下列说法错误的是ahh键比clcl键稳定 b正反应活化能比逆反应活化能高ch= 184.5 kjmol1d在相同条件下，1mol h2(g)和1mol cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol hcl(g)，重新恢复到原来的状态时h相同18、下列有关有机物的说法正确的是a汽油、柴油和润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物b在紫外线、饱和(nh4)2so4溶液、cuso4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性c煤的干馏、汽化、液化都是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径d所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解19下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是a甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同b分子式为c5h12的有机物只有三种，它们互为同系物c苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键d葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症20、下列有关实验及现象、原理的描述正确的是a光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅b乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样c乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀d将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈ch2 ch=ch2ch2ohcooh21某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生水解反应a b只有 c d22、一定温度下，在0.5l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是a该反应的化学方程式为: 2x3y + zb10s时y的平均速率为0.12 moll1min1cx的转化率为66.7% d增大压强,该反应速率一定加快23、某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，则下列说法不正确的是 a氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 b由此反应可知还原性hclcrcl3c当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol dcl2是该反应的氧化产物24、已知2fe3+2i=2fe2+i2，br2+2fe2+=2br+2fe3+。往含有等物质的量的febr2、fei2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的kscn溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是a. 2i+2fe2+2cl2=i2 +4cl+2fe3+ b. 2br+4i+2fe2+4cl2=2i2 + br2+8cl+2fe3+c. 2br+2i+2fe2+3cl2=i2 + br2+6cl+2fe3+ d. 4i+2fe2+3cl2=2 i2 +6cl+2fe3+25某混合物x由a12o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对x进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：a. 由可知x中一定存在fe2o3、cu b. 无法判断，混合物中是否含有al2o3c. 原混合物中m(fe2o3) : m(cu) = 1:1 d. 1.92g固体成分为cu二、填空题26. （6分）已知有机物化合物a-f存在下列关系：（1）写出e的官能团名称 ；的反应类型为 。（2）写出的化学方程式 。（3）下列有关上述重要有机物的说法正确的是： 。a上述化合物中只有e能与银氨溶液反应生成银镜bf能够发生酯化，水解，氧化，加成等反应ccde三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别d将绿豆大小的钠块投入d中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生e检验反应淀粉是否发生水解，可以往反应后的溶液中加入碘水检验27、（10分）无机化合物x含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：已知：1、气体a是形成酸雨的主要物质之一； 2、固体b是一种重要的建筑材料；3、8.4gx在o2中充分灼烧得到2.8g固体b。 4、盐g的结构和na2o2类似请回答以下问题： （1）写出co2的电子式 ；x的化学式是 ；（2）写出naoh溶液中通入过量气体a的离子反应方程式 （3）写出的化学反应方程式 ；（4）盐c在空气中易变质，请设计实验检验盐c是否变质 。 28、（10分）实验室用氯化钠固体配制480ml1.00mol/l的nacl溶液， 回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_ _；（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g定容正确的操作顺序是_ _；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_ _；a没有将洗涤液转入容量瓶中， b加水定容时，水的量超过了刻度线c定容时，俯视容量瓶的刻度线， d容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该nacl溶液10ml加水稀释到200ml，稀释后溶液中nacl的物质的量浓度是_29、（10分）研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用clo2氧化氮氧化物反应过程如下：nono2无污染物反应的化学方程式是2noclo2h2o=no2hno3hcl，反应的化学方程式是_。(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入no一端的电极反应式：_。(3)已知：2so2(g)o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol12no(g)o2(g)2no2(g) h113.0 kjmol1则no2 与so2反应的热化学方程式为_。 一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2 e混合气体的平均分子量不再变化测得上述反应平衡时no2与so2体积比为16，则平衡时no2的转化率_。30、（9分）氮化铝(aln)是一种新型无机非金属材料。为了分析某aln样品（样品中的杂质不与naoh溶液反应）中 aln的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：aln+naoh+h2onaalo2+nh3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中aln的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图c装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作 是 ，打开分液漏斗活塞，加入naoh浓溶液，至不再产生气体。打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】按以下步骤测定样品中a1n的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_ _。（5）步骤的操作是 。a1n的纯度是 （用m1、m2表示）。三计算题31、(5分)向100mlnaoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/l的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。回答下列问题：（1）原naoh溶液的物质的量浓度为 ；（2）题中通入co2后所得溶液的溶质成分为 ，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g2016年第一学期期中杭州五县七校联考高二化学试卷(参考答案)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案bbdcaddcca题号11121314151617181920答案bbcdcdbcbc题号2122232425答案baabc二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）（1）醛基（1分）；氧化（1分）（2）ch3cooch2ch3+naoh c