湖北省宜昌市高一化学下学期第一次月考试题（扫描版）.docVIP

湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（扫描版）本试题卷共4页，二大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 ag 108 ba 137注意事项：本试卷分为两部分，请将答案写在答题卡规定的位置，否则无效。第卷 选择题（48分）一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列有关说法正确的是（ ）a、保存naoh溶液可用带玻璃塞的无色细口瓶b、新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯分子c、no2能和水反应生成hno3，所以no2属于酸性氧化物d、用酒精可以萃取溴水中的溴2、下列能说明so2具有漂白性的事实是（ ）a、so2能使品红褪色 b、so2能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色c、so2能使溴水褪色 c、so2能使kmno4溶液褪色3、下列有关物质用途说法不正确的是（ ）a、家庭可用纯碱去油污 b、单质硅用作通讯光缆c、“84消毒液”的有效成分为naclo d、nh3可用作制冷剂4、下列实验能达到目的的是（ ）a、用排水法收集no2 b、用向上排空气法收集noc、用浓硫酸干燥nh3 d、用饱和nacl溶液洗去cl2中的hcl5、下列有关环境污染的说法错误的是（ ）a、phhsio8、na表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）a、将标况下的0.01mol的cl2完全溶于水，转移0.01na个电子b、0.1molfe在0.1molcl2中燃烧，生成0.1molfecl2c、将收集满no2的试管倒立在水槽中，所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol/ld、na个so3分子在标况下的体积不等于22.4l9、如图所示，a处通入cl2，打开b阀时，c处的红色布条看不到明显现象，关闭b阀后，c处红色布条逐渐褪色，则d瓶中装的是() a. 饱和nacl溶液 b.浓naoh溶液 c.饱和na2so3溶液 d. 浓h2so410、下列各组离子能大量共存的是（ ）a、nh4+ h+ i- clo- b、k+ cu2+ so42- cl-c、al3+ ba2+ co32- oh- d、na+ fe3+ so32- no3-11、下列离子方程式书写正确的是（ ）a、向naclo溶液中通入过量的so2：clo- + so2 + h2o =hclo + hso3-b、cl2与水反应：cl2 + h2o =2 h+ + cl- + clo-c、so2通入bacl2溶液：so2 + h2o + ba2+ =baso3 + 2h+d、向alcl3溶液通入过量的nh3：al3+ + 3nh3 + 3h2o =al(oh)3 + 3nh4+12、化学中有一类物质如：brcl3、ibr、icl5等叫卤素互化物，其性质和卤单质非常相似。如ibr +2 naoh =nabr + naio + h2o ; 2ibr + 2mg =mgi2 + mgbr2.下列说法正确的是（ ）a、brcl3中br为+3价 b、ibr与naoh反应中ibr既是氧化剂又是还原剂c、icl5与h2o反应生成hi和hclo d、f2与水反应可制备hfo13、nh3可消除no的污染，反应方程式为6no4nh3=5n26h2o。现有no与nh3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g，则下列判断中正确的是() a.原混合物中no与nh3的物质的量之比可能为32 b.有0.6 mol nh3被氧化c.生成还原产物2.8 g d.原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol14、下列反应可一步实现的是（ ）a、sio2h2sio3 b、nh3no c、sso3 d、al2o3al（oh）315、工业盐nano2因外观及味道和食盐非常相似可能误食引起中毒，其原理是nano2将血液中的fe2+转化为fe3+。一般可服用维生素c来解毒。下列有关说法错误的是（ ）a、利用了维生素c具有还原性 b、中毒过程中nano2得电子c、nano2只有氧化性 d、可用微量的nano2作食品保鲜剂16、侯氏制碱的总反应：nacl + nh3 + co2 + h2o =nahco3+ nh4cl;得到nahco3晶体再加热分解得到na2co3，即得纯碱。下列有关说法错误的是（ ）a、应该用饱和nacl溶液 b、利用常温下nahco3的溶解度相对较小c、应先向nacl溶液中通入co2至饱和后再通入nh3d、通过过滤分离得到nahco3晶体及母液（滤液），母液应循环利用。第卷非选择题（52分）二、填空题（共5题52分）17、（10分）按要求书写下列化学方程式或离子方程式（1）工业制粗硅的化学方程式 （2）实验室制氨气的化学方程式 （3）no2与水反应的化学方程式 （4）在热的koh溶液中kclo与fe（oh）3反应制备k2feo4的离子方程式 （5）将so2与cl2按1:1体积比通入naoh溶液中的离子方程式 18、（12分）下图表示常见微粒之间的转换图（某些物质或条件省略），试回答相关问题：（1）如果a是有臭鸡蛋气味的气体，a、b、c含同一种元素，则c的化学式为 ；a与c反应生成b的化学方程式为 （2）如果气体c遇空气变为红棕色，b、x均为为空气主要成份，则a的化学式为 ； a与x在催化剂作用下反应生成c的化学方程式 （3）如果a为黄绿色气体，x为常见金属单质，则a的化学式为 ；a与c反应生成b的离子方程式为 （4）如果b为两性氢氧化物，x的焰色反应成黄色，则a中阳离子为 ；a与c反应生成b的离子方程式为 19、（12分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（p4）、硝酸铵和氰化钠（nacn）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。 a. 水b.干冰 c.细沙d.泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3p4 + 10hclo3 + 18h2o = 10hcl + 12h3po4，该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，若有1 mol p4参加反应转移电子为_mol。（3）nh4no3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是。 a. nh4no3 n2 + o2 + h2o b. nh4no3 nh3 + hno3 c. nh4no3 o2 + hno3 + h2o d. nh4no3 n2 + hno3 + h2o（4）nacn属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。h2o2处理法：nacn + h2o2 n2+ x + h2o，推测x的化学式为。以tio2为催化剂用naclo将cn氧化成为cno，cno在酸性条件下继续与naclo反应生成n2、co2、cl2等。浓缩后含cn的废水与过量naclo溶液的混合液共200ml（设其中cn的浓度为02 moll1）进行实验。写出cno-在酸性条件下被naclo氧化的离子方程式_ _，若结果测得co2的质量为1.408g，则该实验中测得cn被处理的百分率为 。20、（8分）无水alcl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用下列装置制备。 （1）a中进行的化学方程式为 ；（2）g中进行的离子方程式 （3）装置b中的试剂作用是 ；f中试剂的是 ；21（10分）某化学活动小组欲探究na2o2分别与no2、no反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：3cu +8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2onano3溶液呈中性，2nano32nano2o2；nano2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；nano2溶液显弱碱性，遇硫酸会产生no；（一）na2o2与no2反应1、提出假设：假设1：na2o2被no2氧化，其反应方程式为：na2o2 + 2no2=2nano2 + o2假设2：na2o2将no2氧化，其反应方程式为： 2、验证设计：（假设na2o2已反应完全） 请你设计一个简便易操作的实验验证上述假设2成立： （二）na2o2与no反应：实验开始时，先在a装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，当不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：(