湖北省宜昌市高二化学下学期期中试题(1).doc

湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期中试题全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利h:1 c:12 o:16 cu:64 s:32 na:23第卷（选择题：共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。316=48分）1. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a.用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb.用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c.用图3所示装置制取少量纯净的co2气体 d.用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2 下列试验中，所选装置不合理的是a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选 b用cc14提取碘水中的碘，选c用fec12，溶液吸收c12选 d粗盐提纯，选和3下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）aal 1s22s22p63s23p1bs2- 1s22s22p63s23p6ccuar3d94s2dcaar 4s24下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） aco2 h2s bnh3 hclcp4 ccl4 dc2h4 ch45下列描述中正确的是（ ）aclo3-的空间构型为平面三角形 b乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式ccs2为v形的极性分子 dsif4和so32-的中心原子均为sp3杂化6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ）a电负性：b原子半径： c第一电离能：d最高正化合价：7下列现象与氢键有关的是（ ）nh3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小hf在标况下为液态 h2o比h2s稳定 ab c d8下列有关电化学装置完全正确的是()abcd铜的精炼铁上镀银防止fe被腐蚀构成铜锌原电池ch49. 如图所示，甲池的总反应式为：ch4 + 2o2 + 2koh = k2co3 + 3h2o，下列说法正确的是a. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置b. 甲池中正极的电极反应式是o2 + 4e+ 4h+ = 2h2oc. 反应过程中，乙池的ph逐渐减小d. 甲池消耗o2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1210下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）ach3coo+ h2och3cooh + oh bhco3 + h2oco32 + h3o+ cch3cooh + ohch3coo + h2o dnacl + h2onaoh + hcl1125时，水的电离达到平衡：h2oh+oh h0，下列叙述正确的是（ ）a向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (h+)增大b将水加热，kw增大，ph不变 c向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (h+)/ c (oh-)增大d向水中加入少量naoh固体，平衡正向移动，c(h+)降低12下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）a反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应bhcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ba(oh)2的反应热h2(57.3)kj/mol c同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同d等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多13.一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g) z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol z，下列说法正确的是（ ）a若增大压强，则物质y的转化率减小b将容器体积变为5 l，z的平衡浓度变为原来的2倍cy浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(ls )d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h014在298k、100kpa时，已知：h2o（g）=o2（g）h2（g） h1 h2（g）cl2（g）= 2hcl（g） h2 2h2o（g）2cl2（g）= 4hcl（g）o2（g） h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（ ）ah3 =2h12h2 bh3 =2h1h2c h3 =2h12h2 dh3 =2h1h215下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）a金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅b i2br2cl2f2ch2teh2seh2sh2o d金刚石csclnacl钠16、下列叙述不正确的是（ ）a 金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8b 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6c 锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12 d 33g chcchchch3中所含的键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol第卷（非选择题：共55分）17(8分)选择下列物质填空(填写序号)：金刚石干冰氩晶体白磷氯化钙 过氧化钠石英石墨氯化铵铜晶体(1)固态时能导电的有_；(2)熔化时不破坏化学键的有_；(3)含有配位键的有_；(4)含有非极性共价键的有_。18、（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写出上表中的元素原子的外围电子排布式 。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为 杂化，元素与形成的化合物的晶体类型是 。（3）元素的第一电离能 元素（填“”、“”或“ （1分）; 1 （1分）,正四面体，极性（4）nh3分子中键角大，因为nh3分子中心原子氮有一对孤电子，而h2o分子中心原子氧有两对孤电子对，孤子对和键之间的排斥力大于键之间的排斥力。（5）hf分子间易形成氢键，气态hf中存在。19、(1)2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) -571.6kj/mol(2) o2+ 2h2o+4e=4oh- 0.56(3)加压 t2-t3 4/a220、答案：【第（1）（2）每空1分，其余每空2分，共12分】（1）m，3d104s1 （2）onc，四面体（3）h2o中共价键的键能高于ch4中共价键的键能或非金属性o大于c,气态氢化物的稳定性h2o大于ch4（4）al-3e-+4oh-=alo2-+2h2o （5）cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+2oh-或 cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3) 42+2oh-+4h2o，（6）m/（naa3）。21、答案：（1）小题每空1分，其余每空2分，共14分）（1）过滤、al(oh)3 (2)形成铁铜原电池，加快了反应速率（3） so3(g) + h2o(l) = h2so4(l) h =-130kj/mol(4) 取少量滤液d加入naoh溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明d中有fe2+或取少量滤