湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律（第三课时）练习 新人教版必修2.doc_第1页
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第二节 元素周期律（第三课时） 应用时间：20分钟 实用时间： 分钟一、选择题( )1下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是a、al3+ b、mg2+ c、be2+ d、h+( )2 a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 a、a b c d e b、e c d b a c、b a d c e d、c d a b e( )3钾的金属活动性比钠强，根本原因是a、钾的密度比钠的小 b、钾原子的电子层比钠原子多一层c、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 d、加热时，钾比钠更易气化( )4如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是a、加入的是ccl4，加入苯，加酒精b、加入的是酒精，加入ccl4，加苯c、加入的是苯，加入ccl4，加酒精d、加入的是苯，加酒精，加ccl4( )5短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 a、原子半径：abdc b、原子序数：dcba c、离子半径：cdba d、单质的还原性：abdc( )6这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 a、次氯酸的酸性比硫酸弱 b、氯能置换硫化氢中的硫 c、硫能在空气中燃烧，而氯则不能 d、次氯酸能氧化亚硫酸( )7 某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 a、r一定是第四周期元素 b、r一定是a族元素 c、r的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定d、r气态氢化物化学式为h2r ( )8 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为hio3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 a、i2o4 b、i3o5 c、i4o7 d、i4o9二、填空简答题9a、b、c三种离子具有相同的电子层结构，1摩尔a单质与水反应能产生1g氢气，而a变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子，b单质与水剧烈反应放出气体，b成为稳定的气态氢化物，c的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。(1)由此可知a为 ；b为 ；c为 。（填元素符号）(2)完成下列化学方程式：a单质与水 c的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ 10a、b、c、d 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知b的原子核外次外层电子数为2，a、c原子的核外次外层电子数为8，d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：a、b、c、d分别是 、 、 、 。a的离子结构示意图为 ，c的原子结构示意图为 。c、d的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“”表示强弱)。11用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中，当滴到最后一滴时红色褪去，试完成下列问题：(1)实验室保存饱和氯水
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