湖北省枣阳市白水高级中学高一化学12月月考试题.doc

2016-2017学年度白水高中上学期高一化学12月月考（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列有关金属及其化合物的说法正确的是amg和al都可以用电解法冶炼得到bna2o和na2o2与co2反应产物相同cmgo和al2o3均只能与酸反应，不能与碱反应dmg和fe在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱2fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（ ）a溶液中一定含cu2 b溶液中不一定含fe2c剩余固体一定含cu和fe d加入kscn溶液一定不变红色3铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）a密度小，熔点较低b是金属c具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热d在空气中燃烧，发出耀眼白光4已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：ch3cl+2na+ch3clch3ch3+2nacl，现有ch3ch2br和ch3chbrch3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ）a2甲基丁烷 b2甲基戊烷c2，3二甲基丁烷 d丁烷5向某晶体的溶液中加入fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（ ）afe3的氧化性比溴的氧化性强 b该晶体中一定含有scncfe2与scn不能形成红色化合物 dfe2被溴氧化成fe36唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为acuso45h2o bfeso47h2o ckal(so4)212h2o dfe2(so4)39h2o7下列说法正确的是a铁是位于第四周期b元素，是一种重要的过滤元素b四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 c14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 d铁在溴蒸气中点燃可生成febr3 8下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是过量fe与hno3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向febr2溶液中通入cl2铁与cucl2溶液反应 fe(oh)2露置于空气中a b c d9将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 moll-1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是10铁和下列物质反应，能生成+3价铁元素的是o2 s hcl cucl2 hno3 溴 h2oa b c d11铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）a该反应属于复分解反应b网罩的作用是集中火焰，提高温度c湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂d反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂12某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是a隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1gb与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 gc与足量水反应并加热，收集到标准状况下v1 l干燥气体d与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下v2 l干燥气体13下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）aal(oh)3 bfe(oh)3 cna2o dfecl214下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂afecl3(aq)al3+(aq)naoh溶液、盐酸balcl3(aq)cu2+al粉cnahco3(aq)na2co3(aq)co2气体dfecl3(aq)cu2+fe粉15对下列各实验现象的判断正确的是a图1产生红褐色沉淀b图2溶液颜色变红c图3放出大量气体d图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解16将5.1g镁铝合金投入到500ml 2moll-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4moll-1的naoh溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入naoh溶液的体积为（ ）a560ml b250ml c425ml d500ml17所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，其中不能形成合金的是 acu和al bfe和cu cfe和na dal和na1816.4g naoh和nahco3的固体混合物投入150ml 2.0moll1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少a2.0moll1 b0.41 mol c0.30 mol d无法计算19镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。aalo bcu2 cal3 dmg2202molfecl2与1molcl2恰好完全反应，则转移的电子的物质的量为a4mol b3mol c2mol d1mol21将1 mol na2o2与2 mol nahco3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ana2co3 bna2o2、na2co3 cnaoh、na2co3 dna2o2、naoh、na2co322有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则v1、v2和v3的大小关系正确的是av1v2v3 bv1v3v2 cv2v3v1 dv1v2v323现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(al3)c(h)c(cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为a34 b932 c916 d9824a、b、c为3种单质（其中a为固体，b、c为气体），将d的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，b、c反应的产物易溶于水得到无色溶液e。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是a物质b是h2 b物质c是cl2 c物质d是fecl2 d物质f是fecl225有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3,试管中各有10 ml相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是a甲装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则一定有c（hcl）2moll-1c若最终两气球体积不同，则一定有c（hci）lmoll-1d最终两溶液中na+、c1-的物质的量相同26有200ml mgcl2 和 alcl3 的混合溶液，其中c（mg2+）=0.2mol/l，c（cl）=1.3mol/l，要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/l naoh 溶液的体积是（ ）a40ml b72 ml c80 ml d128ml27nacl溶液中可能混有杂质naoh、nahco3、na2co3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/l)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为v1和v2，且v2v1。则nacl溶液中混有的杂质可能为（ ）anaoh bna2co3 cna2co3、nahco3 dnaoh、na2co328如图表示向某溶液中滴加ba(oh)2溶液时，沉淀的物质的量随ba(oh)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )amgso4bkal(so4)2cal2(so4)3dnaalo229将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )a熔化的是铝 b熔化的是al2o3c熔化物滴落 d熔化物不迅速燃烧30将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ）a甲装置中电能转化为化学能b乙装置中电能转化为化学能c乙装置中铜片表面有气泡生成20080806d甲装置中铜片表面有气泡产生评卷人得分二、填空题31（本题6分）工业上铁冶炼是在 中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式是 、 。用这种方法冶炼的铁是含碳2%4.5%的 ，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的 。32（本题8分）过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100ml水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6l气体(标准状况)。（1）写出铝粉参加反应的离子方程式_。（2）收集到的气体成分是_，体积比是_。反应后溶液中naalo2的物质的量浓度是(设溶液体积不变)_。33（本题12分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为mg2b2o5h2o，硼砂的化学式为na2b4o710h2o利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下回答下列有关问题：（1）硼砂中b的化合价为_，溶于热水后，常用h2so4调ph到23制取h3bo3，反应的离子方程式为_。（2）x为h3bo3晶体加热脱水的产物，其与mg反应制取粗硼的化学方程式为_，mgcl27h2o脱水需要在hcl氛围中加热，其目的是_。（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂，它与水反应的离子方程式是bh4-+2h2o=bo2-+4h2。硼氢化钠在溶液中能把许多金属离子还原为金属单质，为了抑制它与水的反应，反应应在_（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：_au3+_bh4-+_oh-_au+_bo2-+_ _。34（本题14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水fecl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂q反应的离子方程式： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gh2o)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从fecl3溶液制得fecl36h2o晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由fecl36h2o晶体得到无水fecl3的操作是： 。（3）常温下，若溶液的ph控制不当会使fe3+沉淀，ph4时，溶液中c(fe3+) moll1。(常温下kspfe(oh)341038)。（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出so2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。 （5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。答案选择：1_5 adcba 6_10 bddcc 11_15 baadd 16_20 bccac 21_25adcdb 26_30cccdd填空题：31炼铁高炉；co；c + o2co2；co2 + c2co；生铁；钢。32（8分，每空2分）（1）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（2）o2和h2 2:3 1mol/l。33（1）+3 b4o72-+2h+5h2o=4h3bo3 （2） 3mg+b2o32b+3mgo 防止氯化镁水解生成