湖北省枣阳市高二化学下学期4月月考试题.doc

湖北省枣阳市高级中学2017-2018学年高二化学下学期4月月考试题第i卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2.5分，共50分）1某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是a净水过程中发生了化学变化 b该净水器能杀菌消毒c活性炭的主要作用是吸附杂质 d净化后的水属于纯净物2以下对核外电子运动状况的描述正确的是a同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多b当碳原子的核外电子排布由转变为 这一过程释放能量c3p2表示3p能级有两个轨道d在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是a实验式 ch2 b结构简式 ch2=chch3c球棍模型： d聚合后的结构简式：4下列说法错误的是a有机物ch2=ch-ch3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。b分子co和n2的原子总数相同，价电子总数相等cna+的电子排布式为1s22s22p6dco2分子的构型为直线型525时，下列有关0.1 moll-1醋酸溶液的说法中，正确的是aph = 1bc(h+) = c(ch3coo-)c加入少量ch3coona固体后，醋酸的电离程度减小d与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合后所得溶液显中性6关于原子轨道的说法正确的是a凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体b凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键cch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的dsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道7下列离子方程式中，不正确的是a用naoh溶液除去铝箔表面的氧化膜，al2o3 + 2oh-=2alo2-+ h2ob向alcl3溶液中加入过量氨水，al3+ + 3nh3h2o=al(oh)3 + 3nh4+c用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(hcl)过多，oh-+ h+=h2od向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，al3+ + 3h2oal(oh)3 (胶体) + 3h8共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( ） na2o2 sio2 石墨 金刚石 nacl 白磷a b c d9原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）cs2与no2 co2与n2o so2与o3 pcl3与bf3a b c d102so2(g) + o2(g)2so3(g) h = a kjmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是aa0b过程ii可能使用了催化剂c使用催化剂可以提高so2的平衡转化率d反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和11利用右图所示装置可以将温室气体co2转化为燃料气体co。下列说法中，正确的是a该过程是将太阳能转化为化学能的过程 b电极a表面发生还原反应c该装置工作时，h+从b极区向a极区移动 d该装置中每生成1 mol co，同时生成1 mol o212下列实验装置正确的是13废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量naclo使nh4+ 完全转化为n2，该反应可表示为2nh4+ + 3clo-=n2 + 3cl-+ 2h+ + 3h2o。下列说法中，不正确的是a反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 b还原性 nh4+ cl-c反应中每生成1 mol n2，转移6 mol电子 d经此法处理过的废水可以直接排放14下列推断正确的是（ ）abf3是三角锥形分子bnh的电子式：，离子呈平面形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键dch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键15以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是a溶解度 mnspbsbmns存在沉淀溶解平衡 mns(s)mn2+(aq) + s2-(aq)ccu2+转化为沉淀的原理为 mns(s) + cu2+(aq)=cus(s) + mn2+(aq)d沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子16下列各组微粒的空间构型相同的是nh3和h2o nh4+和h3o nh3和h3o o3和so2co2和becl2 sio44和so42 bf3和al2cl6a全部 b除以外 c d17甲、乙、丙、丁分别是na2co3、agno3、bacl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是abacl2 、na2co3、盐酸 、agno3 bbacl2 、na2co3、agno3 、盐酸cna2co3、 盐酸 、agno3、 bacl2 dagno3、盐酸、 bacl2、na2co318已知：n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) h = 92 kjmol-1，下图表示l一定时，h2的平衡转化率()随x的变化关系，l(l1、l2)、x可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是ax表示温度 bl2l1c反应速率 (m)(n) d平衡常数 k(m)k(n)19将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 20某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解ph=1的fecl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)序号电压/v阳极现象检验阳极产物ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有fe3+、有cl2iiaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有fe3+、无cl2iiibx0无明显变化无fe3+、无cl2下列说法中，不正确的是ai中阳极附近的溶液可使ki淀粉试纸变蓝bii中出现黄色可能是因为fe2+有还原性，在阳极放电产生fe3+c由ii中阳极现象可知，该电压下cl-在阳极不放电d根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第ii卷（非选择题 共50分）21现有a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，a原子的最外层电子排布式为1s1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是21，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于s区的是_（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（填化学式）。（3）写出d元素基态原子的最外层电子排布图：_。（4）元素电负性：b_d，元素第一电离能：c_e。（填“”“”或“=”）22合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究co2与co之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的co2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：c(s)co2(g)2co(g) h，测得压强、温度对co、co2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是_，欲提高c与co2反应中co2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_ _。（2）900 、1.013 mpa时，1 mol co2与足量碳反应达平衡后容器的体积为v，co2的转化率为_，该反应的平衡常数k 。（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ，压强降至0.1013 mpa，重新达到平衡后co2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_，二者之间有何关系？_。（4）一定条件下，在co2与足量碳反应所得平衡体系中加入h2和适当催化剂，有下列反应发生：co(g)3h2(g)ch4(g)h2o(g) h1-206.2 kj/molco(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h2-41.2 kj/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知298 k时相关化学键键能数据为：化学键hhohche/(kjmol-1)4364654131076则根据键能计算，h1 ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。23亚硝酸盐与钴（）形成的一种配合物1co（nh3）5no2cl2的制备流程如下：（1）co2+基态核外电子排布式为 。（2）配合物1co（nh3）5clcl2中与co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 co（nh3）5no22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。（3）与no2互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。（4）h2o2与h2o可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺ndma的结构简式如图所示，1molndma分子中含有键的数目为 mol。24电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：图中a极要连接电源的_（填“正”或“负”）极。精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）电解总反应的离子方程式是_。（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收nox的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用no2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时no2发生反应的电极反应_。若有标准状况下2.24lno2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的h+为_mol。（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、a12c17-和alcl4-组成。钢制品应接电源的_极。己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_ _ _。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_。25化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，取 ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化的曲线是 填“a”或“b”）。设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“”）。来（2）在体积为3l的密闭容器中，co与h2在一定条件下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。升高温度，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（h2）= 。（3）某温度下ksp mg(oh)2 = 210 -11，若该温度下某mgso4溶液里c(mg 2+) =0.002 moll-1，如果生成mg(oh)2沉淀，应调整溶液ph，使之大于 ；该温度下，在0.20l的0.002mol/lmgso4溶液中加入等体积的0.10mol/l的氨水溶液，该温度下电离常数kb(nh3h2o)=210-5，试计算 （填“有”或“无”） mg(oh)2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（na2co3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有naoh 所致；乙同学认为是溶液中na2co3电离出的co32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 答案1c【解析】试题分析：分析简易净水器中各层物质的作用可知：小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；经过此装置只能除去水中的不溶性固体杂质和异味，不能除去其中的细菌、微生物、钙镁化合物等，得不到纯净的水。a、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，所以小卵石和石英砂的作用都是过滤，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下，都属于物理变化；故选项说法错误；b、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，故选项说法错误；c、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，净水过程有过滤、吸附等方法，故选项说法正确；d、要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，得不到纯净的水，故选项说法错误；故选c。考点：考查了水的净化的相关知识。2b【解析】试题分析：a同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数相同，错误；b当碳原子的核外电子排布由 时能量较高，而能量较低，由转变为 这一过程释放能量，正确；c3p2表示3p能级有两个电子，错误；d在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，错误。考点：考查对核外电子运动状况的描述正误判断的知识。3d【解析】试题分析：a丙烯的化学式为c3h6，实验式为ch2，故a正确；b丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为ch2=chch3，故b正确；c丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为，故c正确；d丙烯聚合后的结构简式为，故d错误；故选d。考点：考查了丙烯的结构的相关知识。4a【解析】试题分析：a、碳原子的杂化类型有sp3 和sp2，有1个键，8 个键，错误选a；b、二者的原子数相同，价电子数相同，是等电子体，正确，不选b；c、钠离子核外有10 个电子，电子排布正确，不选c；d、二氧化碳分子是直线型，正确不选d。考点：化学键类型，等电子体，电子排布，空间构型。5c【解析】试题分析：a醋酸为弱酸，0.1 moll-1醋酸溶液的ph 1，错误；b根据电荷守恒，c(h+) = c(ch3coo-)+ c(oh-)，错误；c加入少量ch3coona固体后，c(ch3coo-)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；d与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误；故选c。考点：考查了醋酸电离平衡的影响因素的相关知识。6d【解析】试题分析：a凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型不一定都是正四面体，例如水是v形，a错误；b凡ab3型的共价化合物，其中心原子a不一定均采用sp3杂化轨道成键，例如三氧化硫是sp2杂化，b错误；cch4分子中的sp3杂化轨道是由c原子的2s和2p轨道混合起来而形成的，c错误；dsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道，d正确，答案选d。考点：考查杂化轨道判断7c【解析】试题分析：a用naoh溶液除去铝箔表面的氧化膜生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al2o3 + 2oh-=2alo2-+ h2o，故a正确；b向alcl3溶液中加入过量氨水，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，离子方程式为al3+ + 3nh3h2o=al(oh)3 + 3nh4+，故b正确；c氢氧化铝不溶于水，用化学式表示，离子方程式为al(oh)3+3 h+= al3+ +3h2o，故c错误；d明矾水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为al3+ + 3h2oal(oh)3 (胶体) + 3h，故d正确；故选c。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。8b【解析】试题分析：na2o2为离子化合物，含有离子键和共价键；sio2为原子晶体，只含共价键；石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；金刚石为原子晶体，只含共价键；nacl为离子化合物，含有离子键；白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力；故选b。【考点定位】考查化学键和分子间作用力的区别【名师点晴】本题考查化学键知识，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体。9d【解析】试题分析：二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，错误；二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，正确；so2的价电子数为6+6218，o3的价电子数为6318，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，正确；三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似故错误，答案选d。【考点定位】本题主要是考查了等电子体判断【名师点晴】以分子空间构型的判断为载体考查等电子体，明确等电子体的概念是解本题关键。由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答。10c【解析】试题分析：a根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a0，故a正确；b加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程ii可能使用了催化剂，故b正确；c使用催化剂，平衡不移动，不能提高so2的平衡转化率，故c错误；d该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故d正确；故选c。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。11a【解析】试题分析：a根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故a正确；b根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中o元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故b错误；c根据图示，a为负极，b为正极，h+从a极区向b极区移动，故c错误；d根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol co，同时生成mol o2，故d错误；故选a。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。12b【解析】试题分析：a二氧化氮能够与水反应，不能采用排水集气法收集二氧化氮，错误；b氯化铵和氢氧化钙混合加热，飞生成氨气，氨气的密度比空气小，可以采用瓶口向下排空气法收集氨气，正确；c浓硫酸与乙醇加热时会产生二氧化硫等气体，二氧化硫也能使溴水褪色，错误；d收集乙酸乙酯的导气管不能插入溶液中，容易产生倒吸现象，错误；故选a。考点：考查了化学实验装置的正误判断的相关知识。13d【解析】试题分析：a反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故a正确；b根据上述分析，nh4+是还原剂，cl-是还原产物，还原性 nh4+ cl-，故b正确；c反应中每生成1 mol n2，转移电子23=6 mol，故c正确；d经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故d错误；故选d。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14d【解析】试题分析：a计算b原子价层电子对数、孤对电子数确定空间构型；b铵根离子是正四面体结构；c甲烷分子中c原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个h原子的1s轨道形成键；d根据c中的分析进行判断解：abf3中b原子孤对电子数=0、价层电子对数=3+0=3，故其为平面正三角形，故a错误；bnh4+的电子式：，n原子呈4个nh键，没有孤电子对，故其正四面体结构，故b错误；c甲烷分子中c原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个h原子的1s轨道形成4个ssp3键，故c错误；d由c中的分析可知，ch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键，故d正确，故选d15a【解析】试题分析：a根据题意，含有cu2+、pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度pbs mns，错误；bmns存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为mns(s)mn2+(aq) + s2-(aq)，正确；ccu2+转化为沉淀的原理为mns(s)mn2+(aq) + s2-(aq)，与cu2+形成cus后，平衡正向移动，促进mns溶解，反应方程式为mns(s) + cu2+(aq)=cus(s) + mn2+(aq)，正确；d根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确；故选a。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的相关知识。16c【解析】试题分析：氨气是三角锥形，水是v形，故不选；nh4+是正四面体结构和h3o是三角锥结构，故不可以选；nh3和h3o都是三角锥形，故可以选；o3和so2都是v型，故可选；co2和becl2都是直线型，故可选；sio44和so42都是正四面体，故可选； al2cl6是正四面体，bf3是等边三角形结构，故不选，答案选，此题选c。考点：考查各种粒子的空间构型相关知识。17b【解析】试题分析：转化关系中乙+丁无色无味气体，证明乙丁为na2co3、盐酸；依据反应：甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为na2co3；丁为盐酸；丙为agno3；甲为bacl2；故选b。考点：考查物质检验。18d【解析】试题分析：a根据图像，随着x的增大，h2的平衡转化率()减小，x若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，h2的平衡转化率()减小，故a正确；b相同温度条件下，压强越大，h2的平衡转化率()越大，l2l1，故b正确；c压强越大，反应速率越快， (m)(n)，故c正确；d温度不变，平衡常数不变，故d错误；故选d。考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。19b【解析】试题分析：a.氯气能够置换出溴，溶液由无色变成橙色，故a错误；b.二氧化碳与氯化钙溶液不发生反应，故b正确；c.二氧化硫能够被硝酸氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故c错误；d.二氧化氮与水反应生成硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液由浅绿色变成黄色，故d错误；故选b。考点：考查了物质的性质和反应现象的相关知识。20c【解析】试题分析：a根据实验现象，i中阳极发生氧化反应，生成氯气，氯气能够氧化ki生成碘，使淀粉变蓝，故a正确；b由推测，fe3+产生的原因还可能是fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析fe2+具有还原性，故b正确；c依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2cl-2e-=cl2，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：cl2+2fe2+=2fe3+2cl-，因此无氯气放出，故c错误；d依据表中数据比较可知，电解ph=1的nacl溶液做对照试验与对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明离子是否放电与电压有关，故d正确；故选c。考点：考查了电解原理的探究实验方案的设计的相关知识。21（1）h、k（2）kal(so4)212h2o（3）（4） ；【解析】试题分析： a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1， a和e位于第ia族，a是非金属，因此a是h;b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，因此它们位于第a族，则b是o，d是s。e的原子序数最大，所以e是钠。c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半，则c是第a元素，且c是金属，所以c是al。（1）以上这五种元素中，属于s区的是h、k（2）由这五种元素组成的一种化合物是kal(so4)212h2o。（3）用轨道表示式表示s元素原子的价电子构型是。（5）非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于s元素的。金属性越强，第一电离能越小，因此al的第一电离能大于k的。考点：本题考查物质结构。22（1）p1p2p3 升高温度、降低压强 kakbkc（1分）（2）66.7%（2分） （或用kp计算：3.21.013 mpa3.2416 mpa）（2分）（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）v(正)v(逆)（1分）（4） co2(g)4h2(g)ch4(g)2h2o(g) h-165.0 kj/mol（2分） -198 kj/mol（2分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）【解析】试题分析：（1）正反应是体积增大的可逆反应，增大压强co的含量降低。根据图像可知在温度相等时p1对应的co含量最高，则p1、p2、p3的大小关系是p1p2p3。升高温度co含量升高，说明正反应是吸热反应，所以欲提高c与co2反应中co2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。平衡常数只与温度有关系，升高温度平衡右移，平衡常数增大，则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是kakbkc。（2）900 、1.013 mpa时co的含量是80%，则c(s)co2(g)2co(g)起始量（mol） 1 0转化量（mol） x 2x平衡量（mol） 1x 2x因此解得x2/3则co2的转化率为66.7%反应的平衡常数k=。（3）降低温度正反应和逆反应速率均减小，正反应吸热，平衡向逆反应方向进行，则v(正)v(逆)。（4）已知：i、co(g)3h2(g)ch4(g)h2o(g) h1-206.2 kj/mol、co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h2-41.2 kj/mol则根据盖斯定律可知i即得到二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是co2(g)4h2(g)ch4(g)2h2o(g) h-165.0 kj/mol。 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则h1（1076343644132465）kj/mol-198 kj/mol。它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确等。考点：考查平衡状态的有关计算、外界条件对平衡状态的影响以及反应热计算等23（1）1ar3d7或1s22s22p63s23p63d7（2分）（2）n和cl（共2分）sp2和sp3（共2分）（3）o3（2分）（4）h2o2与h2o之间可以形成氢键（2分）（5）10（2分）【解析】试题解析:（1）co2+核外有25个电子，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7；（2）氮原子与氯离子提供孤电子对与co3+形成配位键；co（nh3）5no22+的配体中氮原子的杂化轨道sp3；而no2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；（3）no2-的电子数为24，气等电子体为o3；（4）h2o2与h2o可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间互溶；（5）双键中一个键，一个键；1molndma分子中有6molc-h；2molc-n；1moln-n；1moln-o键,共10摩尔；考点:物质结构和性质；24（18分）（1）正ad2cl+2h2ocl2+h2+2oh（2）no2e-h2ono32h+0.1（3）负4al2cl7-3e=al7alcl4-2h+2eh2【解析】试题分析：（1）电解过程中阳离子向阴移动，则图中a极为阳极，要连接电源的正极。b电极为阴极，表面h+发生还原反应，促进水的电离，阴极区产物大量oh-，同时阳极区cl-发生氧化反应，则精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流