湖北省宜昌市高一化学下学期期中试题(1).doc

湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期中试题本试题卷共6页，两大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 mg 24 al27 si 28s 32 cl35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 ag 108 ba 237 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列关于元素周期表的说法中正确的是（）a过渡元素全部都是副族元素b短周期共有20 种元素c科学研究时，经常在金属、非金属分界处寻找半导体材料d元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵列代表18 个族2.下列说法中错误的是（）a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d因为非金属性cls，盐酸的酸性比氢硫酸强3.已知x离子含a个中子，x元素的质量数为b，则c克x离子含电子的物质的量为（）mola b c d4.x、y、z、w是原子序数依次增大的4种短周期元素，x与z位于同一主族，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，y元素的单质既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，x、y、z、w原子的最外层电子数之和为18。下列说法中不正确的是（）ax单质在一定条件下能与z的最高价氧化物发生置换反应b原子半径：yzwc最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：xzwdw的气态氢化物的沸点比氟化氢的沸点低5.下列化学用语表示正确的是（）amg2+的结构示意图： bhclo的结构式：h-cl-och2o2的4电子式： d小苏打的电离方程式：nahco3 na+ +hco3-6.关于化学键的叙述中，下列说法中正确的是（）a含有金属元素的化合物一定是离子化合物b氢键属于化学键，但比较弱c由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d共价化合物中一定不存在离子键7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）a2a（l）+b（l）=2c（g） b2a（g）+b（g）=2c（g）c2a（g）+b（g）=2c（l） d2a（l）+b（l）=2c（l）8.实验测得：101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2，放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol12h2(g)o2(g)= =2h2o(l) h571.6 kjmol1a仅有 b仅有 c仅有 d全部符合要求 9.已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均具有相同的电子层结构，下列关于a、b、c、d四种元素的叙述不正确的是（）a原子半径：abdc b原子序数：bacdc离子半径：d（n+1）cnan+b（n+1）+ d金属性：ba，非金属性：dc10.下列变化中，只破坏共价键的是（）a干冰气化 b氯酸钾受热分解 c氯化钠溶于水 dhcl溶于水11.下列电子式中，书写正确的是（）a b c d12.下列属于吸热反应的是（）a铜反应与浓硝酸 b钠与水反应 c液氨汽化 dba(oh)28h2o与nh4cl固体的反应13.下列有关叙述：非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n；m原子比n原子容易得到电子；单质m跟h2反应比n跟h2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性hmmhnn；最高价氧化物水化物的酸性hmmoxhnnoy；沸点mn。能说明m比n的非金属性强的是（）a b c d全部14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4 moll1和2 moll1，取10 ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中hno3被还原成no)()a0.448 l b0.672 l c0.896 l d0.224 l15将少量so2气体通入bacl2和fecl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()a该实验表明so2有漂白性 b白色沉淀为baso3c该实验表明fecl3有还原性 d反应后溶液酸性增强16.某同学在百科中看到一段材料：元素周期表中某一主族元素和它右下方的另一主族元素的性质相似，称为“对角线规则”。据此，该同学做出了相应推测，其中合理的是（ ）ali与mg原子半径比较接近 bbe与冷水剧烈反应cbe(oh)2能与naoh溶液反应 dli加热时与o2反应生成的产物主要是li2o2第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题共5小题，总分52分）17.（6分）（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。（填写化学式）（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是948.9kjmol-1，h-h键的键能是436.0kjmol-1；由n2和h2合成1molnh3时可放出46.2kj的热量。n-h键的键能是 kjmol-1。（3）sih4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和液态h2o。已知室温下2 g sih4自燃放出热量89.2 kj。sih4自燃的热化学方程式为 18.（15分）a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， a单质是自然界中密度最小的气体，a和c可形成a2c和a2c2两种常见的液态化合物，d+与c的简单离子核外电子排布相同，b、c的最外层电子数之和等于11，且c、e同主族。请回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 。（填元素符号）（2）a元素具有两个中子的核素的表示符号为 ， d在周期表中的位置是 ，e的简单离子结构示意图是 。（3）b2分子的电子式 ，a2c2的结构式 。（4）由a和c、a和e所形成的化合物中，热稳定性较差的是 ，沸点较高的是 （用化学式表示）。（5）用电子式表示d2c的形成过程为 。（6）d和f的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是 。（7）将少量f的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式是 。19.（11分）某同学利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）仪器a的名称为 ，干燥管d的作用为 。（2）若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4（kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气），c中加淀粉碘化钾溶液。b中反应的化学方程式为 ，证明非金属性cli的实验现象为 。（3）若要利用上述装置设计实验证明非金属性：csi，可供选择的试剂有：caco3固体，na2co3粉末，na2sio3溶液，稀硫酸，浓盐酸。则在a中加 ，b中加 ，c中加 溶液，证明非金属性csi的反应的离子方程式为 。420. (10分）a、b、c、d、e、f 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质， a的原子序数是d的2倍， d原子最外层电子数是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的元素名称为 ，反应的化学方程式是 。（2）若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，已知光照条件下d与f可以反应，且反应、均在水溶液中进行，反应的离子方程式为 。（3）若a、d、f都是短周期非金属元素，且a、d同主族，a、f同周期，b为氧化物，则反应的化学方程式为 。将标准状况下3.36l 物质e 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （用化学式表示）。 21. （10分）无水aicl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量自雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水a1c13，实验装置如下图所示。请回答下列阿题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。 a加入mno2粉末 b点燃a中酒精灯 c加入浓盐酸 d点燃d处酒精灯(2)写出a装置中发生反应的化学方程式： 。(3)装置b 和c中的试剂分别是 、 。(4)甲同学认为f和g可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。(5)制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液l000 ml，加水稀释到25000 ml。然后从中取出2000 ml，用01000 mol/l的naoh标准溶液进行滴定，终点时消耗naoh溶液2400 ml。则该残余液体中盐酸的浓度为 。2017年春季期中考试高一化学答案一选择题题号12345678答案cdbcadab题号910111213141516答案ddcdabdc17（6分）（1）k 、 al 每空1分，共2分（2）391.55（或392、391.6均可） 2分（3）sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l) h1 427.2 kjmol1 2分18（15分）（1）na 、 cl 2分（2）13h 、第3周期第ia族、硫离子的结构示意图 3分（3）n2的电子式、h-o-o-h 2分（4）h2s、h2o 2分（5）na2o的电子式形成过程 2分（6）naoh + hclo4 =naclo4 + h2o 2分（7）2i- + cl2 = i2 + 2cl- 2分19（11分）（1）分液漏斗 、 防倒吸 2分（2）2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o 2