湖北省武汉市第二十六中学高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）.doc

湖北省武汉市第二十六中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）【答案】b【解析】2将一定量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g 铜粉，此时共收集到no气体448ml（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g ，则(m1-m2)为a5.76 b2.88 c1.92 d0【答案】a【解析】试题分析：铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，反应生成cu(no3 )2 和no气体，no的物质的量为n(no)=0.448l22.4l/mol=0.02mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为0.02mol(52)2=0.03mol，根据铜元素守恒可知，溶液中ncu(no3 )2 =0.03mol，溶液中n(no3 -)=0.06mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，cu(no3 )2中no3 -发生反应3cu8h2no3=3cu22no4h2o，容器剩有铜粉m2 g，(m1 -m2)为再与溶液中no3 -反应的铜的质量，则由反应3cu8h2no3=3cu22no4h2o可知0.06mol no3再发生反应消耗cu的物质的量是n(cu)=3/2n(no3)= 3/20.06mol=0.09mol，所以再次反应的铜的质量为0.09mol64g/mol=5.76g，即(m1 -m2)=5.76g。【考点定位】考查物质的量在离子反应中的应用的知识。【名师点睛】先根据no的体积计算其物质的量，利用氧化还原反应中电子得失数目相等确定溶液中含有的cu2+的物质的量，进而可得到溶液中no3-的物质的量，当向该溶液中加入足量的稀硫酸时，由于溶液中h+足量，铜粉有剩余，溶液中的no3-完全发生反应，根据离子方程式3cu8h2no3=3cu22no4h2o中cu与no3-的物质的量关系，就可以确定反应的cu的物质的量和质量。即(m1 -m2)的质量。利用氧化还原反应中的电子守恒、原子守恒，是本题的关键，正确利用离子反应方程式中的物质之间的物质的量和质量关系是解答本题的保证。3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是a硫酸镁 b碳酸氢钠 c氯化铝 d盐酸溶液【答案】a【解析】试题分析：a加热促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸镁，灼烧硫酸镁，硫酸镁不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸镁，故a正确；b灼烧碳酸氢钠时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸钠，故b错误；c加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝，故c错误；d盐酸有挥发性，蒸干时氯化氢和水都挥发，所以得不到固体，故d错误；考点：盐类水解为载体考查了物质的性质4能用离子方程式 co32-+ 2h+ =co2 + h2o表示的反应是a. na2co3 + 2hcl 2nacl + co2 + h2o b. nahco3 + hcl nacl + co2 + h2o c. k2co3 + 2ch3cooh2ch3cook+ co2 + h2o d. caco3 + 2hno3 ca(no3)2 + co2 + h2o 【答案】a【解析】略5以下化学用语正确的是a乙醇的分子式ch3ch2ohbch3coch3的官能团名称：醚键c苯的最简式：chd的类别：醇类【答案】c【解析】试题分析：乙醇的分子式为c2h6o，a错；ch3coch3的官能团是羰基，b错；c对；oh接在苯环上，属于酚类，d错。考点：常见的化学用语、官能团的名称、醇酚的概念。6关于na2co3与nahco3说法正确的是a、等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，nahco3产生co2气体多。b、可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别。c、等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是na2co3产生co2气体快。d、nahco3中na2co3混有杂质可以用加热方法除去【答案】a【解析】试题分析：等质量的na2co3与nahco3，nahco3物质的量多，所以nahco3产生co2气体多，故a正确；石灰水与na2co3、nahco3都能反应生成沉淀，氢氧化钠与na2co3、nahco3反应都没现象，不能用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别，故b错误；等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是na2co3产生co2气体慢，故c错误；加热碳酸氢钠分解，nahco3中na2co3混有杂质不可以用加热方法除去，故d错误。考点：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠。7下列有关气体体积的叙述，其中正确的是a标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小b不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同c气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4ld一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少【答案】d【解析】816o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a16o2与18o2互为同位素b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l16o2和1.12l18o2均含有0.1na个氧原子【答案】d【解析】试题分析：a、16o2与18o2是两种单质，互为同素异形体，a错误；b、16o与18o核外都是8个电子，核外电子排布方式相同，b错误；c、通过化学变化不能实现16o与18o间的相互转化，应通过物理变化实现，c错误；d、标准状况下，1.12l16o2和1.12l18o2均含有0.1na个氧原子，d正确；答案选d。考点：同位素9在初始温度为500、容积恒定为10l的三个密闭容器中，如图充料发生反应：co2 (g)+3h2 (g) ch30h(g)十h2 0(g)h- -25kmol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的055倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是a刚开始反应时速率：甲乙 b平衡后反应放热：甲乙c500下该反应平衡常数：k =3102 d若a0，则0.9bl【答案】d【解析】试题分析：a、高开始甲乙外界条件相同，故速率相等，a项错误；b、反应放热，故绝热条件下，装置温度高，反应转化率低，放热少，b项错误；c、500，利用乙装置的数据：利用三段法得：co2 (g)+3h2 (g) ch30h(g)十h2 0(g)1 3 0 0x 3x x x1-x 3-3x x x,，已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的055倍，有(1-x+3-3x+x+x)/4=0.55，则x=0.9mol，k=0.090.09/0.010.033=3104，c项错误；d、利用等效平衡若a0，则0.9bc+dd达到平衡后，增加a的量，平衡向右移动【答案】b【解析】试题分析：a达到平衡后，加入催化剂，只能改变反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此c的体积分数不变，错误；b根据图1可知：在温度是t2时先达到平衡，根据温度对化学反应速率的影响可知温度t2t1，达到平衡后，升高温度，c的体积分数c%减小，说明升高温度，化学平衡向左移动，正确；c根据图2可知：在压强是p2时首先达到平衡，说明压强p2p1，增大压强，c的体积分数c%减小，说明增大压强，平衡向左移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以化学方程式中的系数，b ksp(agi)【答案】a【解析】试题分析：a、测定等物质的量浓度的na2co3和na2so3溶液的ph，na2co3的水解程度大，前者的ph比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故a错误；b、so2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故b正确；c、溴乙烷与naoh溶液共热后，发生水解生成nabr，加稀硝酸酸化的agno3溶液，反应生成agbr，观察到出现淡黄色沉淀，故c正确；d、向等浓度的kbr、ki混合液中滴加agno3溶液，溶度积小的物质先转化为沉淀，先出现黄色沉淀，说明ksp（agbr）ksp（agi），故d正确；故选a。考点：考查了化学实验方案的评价、盐类水解、ph、氧化还原反应、卤代烃水解、沉淀的生成等的相关知识。16常温下有浓度均为0.5 moll-1的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水。请根据题目要求回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解反应的是_(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中ph最大的是_。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是_。(3)取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)将等体积的和的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则该溶液中由水电离出的c(h+)=_。【答案】(1) (2) (3)减小(4)c(cl-)c()c(h+)c(oh-)(5)10-12 moll-1【解析】(2)既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、铝、氢氧化铝、氧化铝等。(3)加入少量氯化铵固体，使nh3h2o+oh-向逆反应方向移动，c(oh-)减小，c(nh3h2o)增大。(4)恰好反应生成nh4cl溶液，水解显酸性。(5)加水稀释到500 ml，溶液浓度为0.01 moll-1，溶液中的c(h+)=10-2 moll-1，溶液中的c(oh-)=10-12 moll-1，溶液中的oh-就等于水电离出的oh-，即该溶液中由水电离出的c(h+)=c(oh-)=10-12 moll-1。17(4分) a为烃，b为烃的含氧衍生物，取等物质的量的a和b混合物共0.5mol在1.5mol的氧气中完全燃烧，生成1molco2和1.5molh2o。另取一定量的a和b完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定试通过计算回答：（1）若生成co2和水的物质的量一定，则a和b的分子式分别是 （任写一组）（2）若耗氧量一定，则a和b的分子式分别是 （任写一组）【答案】（4分）（1）c2h6与c2h6o2 （2分）；(2)c2h4与c2h6o（2分）【解析】18（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂x 或na2co3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入na2co3溶液中，无明显现象。试推断试剂x为 。现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入na2co3溶液中的现象为_；有关反应的离子方程式为 _。现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为_；另取该溶液滴入试剂x，则溶液显_【答案】（10分）（1）紫色石蕊试液 （2）有白色沉淀产生；co32-+ca2+=caco3 （3）co32-+2h+=h2o+co2 ；红色（每空2分）【解析】x为紫色石蕊试液，试管中盛的是kcl溶液；紫色石蕊试液显蓝色，说明试管中是ca (oh)2 ,加入na2co3溶液后有白色沉淀产生；co32-+ca2+=caco3；余下稀硫酸，与na2co3反应有气泡产生，离子方程式为co32-+2h+=h2o+co2，紫色石蕊试液遇到酸显红色。19(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填序号，多选扣分）。a配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大b少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗c配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌d100 ml容量瓶可用于配制95 ml 0.1 mol/l nacl溶液e在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将naoh固体放在白纸上称量f观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。g苯、ccl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。【答案】befg【解析】试题分析： a.因为定容时我们的眼睛是观察刻线与凹液面相切的，所以俯视时观察到相切时，并不是凹液面的最低处，体积并没有达到容量瓶的容量，偏高，正确。b.先用大量水冲冼，再涂上稀碳酸氢钠溶液，错误。c.将密度大的液体加入密度小的液体中，正确。d.就近选择容量瓶的容量，正确。e.氢氧化钠有腐蚀性和吸水性，应用烧杯，最好还是带盖子的，错误。f. 先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，要观察焰色与火焰本来的颜色是否相近，再判断是否可以蘸取样品，错误。g.萃取剂的选择要求与原溶剂互不相溶，而酒精与水互溶，所以不能选，错误。考点： 溶液的配制；浓硫酸的稀释；物质的称量；萃取、焰色反应的操作。20(14分)通过沉淀氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收k2cr2o7。实验室对含铬废液(含有cr3+、fe3+、k+、so42、no3和少量cr2o72)回收与再利用工艺如下：已知：cr(oh)3 + oh = cro2 + 2h2o；2cro2 + 3h2o2 + 2oh = 2cro42 + 4h2o；h2o2在酸性条件下具有还原性，能将+6价cr还原为+3价cr。（1）实验中所用koh浓度为6 moll1，现用koh固体配制250ml 6 moll1 的koh溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有 。（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为 。（3）滤液酸化前，进行加热的目的是 。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤k2cr2o7，其目的是 。（4）下表是相关物质的溶解度数据：物质020406080100kcl28.034.240.145.851.356.3k2so47.411.114.818.221.424.1k2cr2o74.712.326.345.673.0102.0kno313.931.661.3106167246.0根据溶解度数据，操作具体操作步骤为 、 。（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250ml溶液，取出25.00ml于锥形瓶中，加入10ml2mol/lh2so4和足量碘化钠(铬的还原产物为cr3+），放于暗处5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1200 moll1na2s2o3标准溶液滴定(i2+2s2o32=2i+s4o62)。若实验中共用去na2s2o3标准溶液30.00ml，所得产品的中重铬酸钾的纯度为 (设整个过程中其它杂质不参与反应)。若滴定管在使用前未用na2s2o3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【答案】(15分)（1）250 ml容量瓶(1分) 胶头滴管(1分)（2）拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液(2分)（3）除去h2o2(2分) 除去晶体表面残留的杂质，减小k2cr2o7的损耗(2分)（4）蒸发浓缩、趁热过滤(2分)（5）88.2%(3分) 偏高(2分)【解析】试题分析：（1）配制一定浓度的溶液需要用到一定体积的容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。（2）抽滤过程中，当快达到支管口位置时应进行的操作为拔掉吸滤瓶上的橡皮管，同时为防止污染不能从支管倒出溶液，溶液应从吸滤瓶上口倒出溶液。（3）双氧水易分解，可加热分解除去；用冷水洗涤除去晶体表面残留的杂质，减小k2cr2o7的损耗。（4）滤液i中含有k+、so42等杂质，根据硫酸钾溶解度随温度变化不明显可以采用蒸发浓缩，使硫酸钾结晶，趁热过滤(防止k2cr2o7结晶损失)除去该杂质。（5）根据化学方程式：cr2o72+6i+14h+=2cr3+3i2+7h2o i2+2s2o32=2i+s4o62可得关系式 k2cr2o7 3i2 6na2s2o3 294g 6molm(k2cr2o7) 0.12moll-10.03l10m(k2cr2o7)= = 1.764g重铬酸钾的纯度为100%=88.2%若滴定管在使用前未用na2s2o3标准溶液润洗，则na2s2o3标准溶液的实际浓度减小，导致消耗标准液的体积增大，故测得的重铬酸钾的纯度将偏高。考点：化学实验与工艺流程的综合考查，具体考查实验基本操作、数据处理、定量测定及误差分析等。2125时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化)，反映开始至2min末收集到氢气1.12l（标准状况)，在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：（1）在前2min内用fecl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用hcl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？【答案】 （1） v（fecl2 )=0.25 moll-1min-1；（2） v（hcl )=0.25 moll-1min-1；（3） 前2min内反应速率快 因前2min内)v（fecl2 )=0.25 moll-1min-1，而后4min内) v（fecl2 )=1/2v（hcl )=0.125 moll-1min-1，故前2min的反应速率快。【解析】试题分析：（1）反应前氯化亚铁的物质的量为0；fe+2hcl=fecl2 +h256g 1mol 22.4l 2.8g 0.05mol 1.12lv（fecl2)=nvt0.05mol0.1l2min=0.25 mol/（lmin)；（2）反应前氯化氢的物质的量为n（hcl)=14.6g36.5g/mol=0.4mol，铁的物质的量为n（fe)=5.6g56g/mol0.1mol 结合方程式知，氯化氢过量，通过（1）知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；2min-4min时，铁反应2.8g， fe+2hcl=fecl2 +h2 56g 2 mol 2.8g 0.1mol所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol，所以 4min内c（hcl)= nvt0.1mol0.1l4min=0.25 mol/（lmin)；（3）根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5mol/（lmin)；2min-4min时，氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/（lmin)，所以前两分钟内反应速率快，原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低。考点：考查反应速率的计算与比较及影响速率的因素的分析、判断的知识。22四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z原子与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；（2）y的最高价氧化物和z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体；（3）x的氧化物与y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式) ；（4）y与z比较，电负性较大的是_；（5）w的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。【答案】（1）ch4、 sih4； sp3、 sp3； 正四面体 （2）分子和原子（3）ch4 （4）y （5）zn 1s22s22p63s23p63d10【解析】试题分析：y原子的l层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；z与y原子的价电子数相同：最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，x为51306141，1号元素氢。（1）c与si可分别与h形成只含一个中心原子的共价化合物ch4、sih4，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型。（2）c、si形成的最高价氧化物中，co2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。（3）氧元素的非金属强于碳元素的，所以x的氧化物与y的氢化物中，分子极性较小的是ch4。（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是y。（4）通过以上分析知，w是zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。考点：考查核外电子排布式、杂化轨道类型、共价键、电负性、分子空间结构、分子的极性以及晶体类型的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生