湖北省荆州市沙市区高一化学上学期第六次双周考试题.doc

湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高一化学上学期第六次双周考试题 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2017年12月21日可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 fe 56 cu 64 s 32 cl 35.5 第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是()a.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼b.镁在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护c.钠在空气中燃烧最后所得生成物为na2o2d.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层2下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物a纯碱小苏打baso4盐酸b火碱食盐nh3h2o胆矾c苛性钠caco3ch3cooh氨水dnh3na2s明矾磁性氧化铁3下列物质使用（括号内为用途）正确的是（） al(oh)3（胃酸中和剂） na2o2（供氧剂） cuso4（配制农药） na2co3（发酵粉） fe2o3（红色涂料） al2o3（耐火材料）a只有 b c只有 d 只有4下列叙述正确的是( )a. na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物b. na2o与co2发生化合反应生成na2co3，na2o2将co2还原为na2co3c.分别向na2o2和na2o与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同d. na2o是白色物质，na2o2是淡黄色物质5鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()a分别逐滴加入1 mol/l的盐酸溶液，看产生气泡的先后b分别取样配成溶液，滴加ba(oh)2溶液，观察有无白色沉淀c分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊d分别用铂丝蘸取少量固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可借助蓝色钴玻璃）6下列离子的检验方法合理的是()a向某溶液中滴入kscn溶液产生红色沉淀，说明有含fe3b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色，说明原溶液中含有fe2c向某溶液中加入naoh溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，说明该溶液中含有fe27下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()8下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析a蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部b分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐c蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水d萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多9用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） a新制的含na个fe(oh)3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol b1 mol na2o2与足量的水反应，转移的电子数目为1mol c 7.8 gna2o2的固体混合物中含有的阴离子数0.2na d一定条件下2.3g na与一定量氧气反应生成na2o和na2o2的混合物，转移的电子数一定为0.1na10下列离子方程式书写正确的是（ ）afe3o4与足量稀硫酸反应：fe3o48h=3fe34h2ob铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh +2h2o =2alo2+3h2c饱和氯化钙溶液中通入过量的co2： oh+co2 =hco3d向明矾的水溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42刚好沉淀完全：al33oh2ba22so422baso4al(oh)311将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸下图能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系是（ ）dca12下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是（ ）a. 用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉b. 只用一种试剂可以鉴别cuo粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末c. 用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体d. 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子13实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/l,下面四个选项中能达到此目的的是（ ）a. mg2、nh4+、so42、no3 b. fe2、na、no3、cl c. h、k、cl、ch3coo d. k、mg2、co32、oh14下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟naoh溶液反应的是( )al2o3mg(oh)2al(oh)3nahco3alcl3a只有 b c只有 d15离子方程式2ca23hco3oh=2caco3co3h2o可以表示( ) aca(hco3)2与naoh溶液反应 bca(hco3)2与ba(oh)2溶液反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应 dnh4hco3与澄清石灰水反应16120 ml含有0.20 mol/l的 na2co3的溶液和200 ml盐酸，改变滴加顺序，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则该盐酸的浓度合理的是（ ）a1.5 mol/l b0.12mol/l c0.20 mol/l d0.24 mol/l17一定体积co2和o2的混合气体通过足量的na2o2后，所得气体体积变为原来的3/4，则co2在原混合气体中的体积分数为（ ）a75% b50% c40% d25% 18下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到cuso4溶液中 向naalo2溶液中滴入少量盐酸少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中 过量ba(oh)2溶液和明矾溶液混合向饱和na2co3溶液中通入足量co2a. b. c.d. 19现有cuo、feo、fe2o3组成的混合物mg，向其中加入100 ml 1 moll-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()a.(m-0.8)g b.(m-1.2)g c.(m-1.6)gd.无法计算20等体积的alcl3和naoh两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则alcl3和naoh两种溶液物质的量浓度之比是()13 23 14 27a b c d第卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题共5小题，共60分）21（14分，每空2分）（1）合成氨工业生产中所用的fe催化剂的主要成分是feo、fe2o3。某feo、fe2o3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为45，其中feo、fe2o3的物质的量之比为 。 （2）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用fe催化剂和稀盐酸、氯气制取fecl3溶液的离子方程式包括 、 、 。 写出上述制得的溶液与金属铜发生反应的化学方程式 ，当转移电子数为6.021024时，还原剂的质量为_。（3）在下图中，装置 (填序号)能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀。22（12分）i从下列图象中选出正确的选项，（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示所加试剂的物质的量）（1）往hcl和alcl3混合溶液中滴加naoh溶液至过量 （ ）（2）co2通入naalo2溶液中至过量 （ ）（3）往naalo2溶液中滴加盐酸至过量 （ ）（4）往mgcl2和alcl3混合溶液中滴加naoh溶液至过量 （ ） a b c dii 工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（5）试剂x的溶质为 （填化学式），y是 （填化学式）。（6）写出反应的化学方程式： 。23.（8分，每空2分）（1）盐酸足量时，若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的质量之比是 。（2）实验室有fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液，其中fe3+、cu2+和fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉后，溶液中fe3+、cu2+和fe2+的物质的量之比变化为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液中fe2+的物质的量之比为 。（3）将铁粉、铜粉、fecl3溶液、cucl2溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），若铁粉有剩余，则容器中不可能存在的金属离子为 （填化学式）。若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 （填序号）。 fe2 fe2、fe3 fe2、cu fe2、fe 24（16分，每空2分）为测定某含有杂质na2o的na2o2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：i（1）方案一：将样品与水充分反应，使产生的o2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中na2o2的含量。na2o2跟水反应的离子方程式是_；用含m、n的代数式表示出试样中na2o2含量为_。ii方案二：实验室中有大理石、稀盐酸、稀硫酸等试剂，将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况下)，计算出样品中na2o2的含量。（2）装置中的c仪器名称为 ，中发生反应的离子方程式为 。（3）装置上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是 。(填写装置的数字编号)（4）气体通过装置时应从 管口进气（填字母代号），装置的作用为 。（5）如果装置读数时俯视液面，则根据该结果计算出样品中na2o2的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）25. （10分，每空2分）将0.1 mol的mg、al混和物溶于100 ml 2mol/l的h2so4中再滴加1 mol/l的naoh溶液，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v的变化关系如图所示，回答：（1）写出a b段反应的离子方程式： 。（2）v1140 ml时，金属中n(al)= ，v2 ml 。当mg2+、al3+恰好沉淀完全时，加入naoh溶液的体积为 ml。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中mg的物质的量分数为a，用100 ml2 moll1 h2so4溶液溶解混合物后再加入1 moll1的naoh溶液，要使生成的沉al(oh)3完全溶解，若0.6 a1，则naoh溶液的体积为 ml。20172018学年上学期高一年级第六次双周练化学试卷参考答案选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314151617181920答案acadbcbddbadabacbccd21（14分，每空2分）（1）21 （2）feo+2h+=fe2+h2o、fe2o3+6h+=2fe3+3h2o 、2fe2+cl2=2fe3+2cl（先后顺序可颠倒）2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 （写离子方程式也给分）320 g（3）（漏选得1分，见错不得分）22. （12分，其余 每空2分）(1) d (2) a (3) b (4) c （5）naoh （1分） co2（1分）（6）naalo2co22h2o=al(