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湖北省长阳县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：b 11 p 31 cu 64 fe 56第卷（选择题）一、选择题(本题包括14 3分=42分，每小题只有1个选项符合题意)1. 对于课本出现的模型图，要认真研习。下列有关如右图的四种模型图说法不正确的是()a.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键b.caf2晶体的晶胞如图2所示,每个caf2晶胞平均占有4个ca2+c.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动d.金属cu中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为122下列有关说法不正确的是()ac3h8中碳原子都采用的是sp3杂化bo2、co2、n2都是非极性分子c酸性：h2co3hclo h3po4zmb离子半径：mz2yczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构dz元素基态原子最外层电子排布图为13.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo14铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()a.-fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个b.-fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个c.若-fe晶胞边长为a cm,-fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3d.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同第卷（非选择题）二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(11分)mno2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料mno2中加入cotio3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态mn原子的核外电子排布式_。(2)cotio3晶体结构模型如图1，在cotio3晶体中1个ti原子、1个co原子周围距离最近的o原子数目分别为_个、_个。(3)二氧化钛(tio2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。o2在其催化作用下，可将cn氧化成cno，进而得到n2。与cno互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2，三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol三聚氰胺分子中键的数目为_。三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是_。 (5).金刚石熔沸点极高，硬度很大。其晶胞结构如右上图所示。若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算结果）。16. (11分)（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：s+2kno3+3c3co2+a+n2（已配平）除s外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，a的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知cn与n2结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为_。（2）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2。t的基态原子外围电子（价电子）排布为_，q2+的未成对电子数是_。（3）在crcl3的水溶液中，一定条件下存在组成为crcln（h2o）6nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（rh），可发生离子交换反应：crcln（h2o）6nx+x rhrxcrcln（h2o）6n+xh+交换出来的h+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015molcrcln（h2o）6nx+的溶液，与rh完全交换后，中和生成的h+需浓度为0.1200moll1 naoh溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为_。（4）gaf3的熔点高于1000，gacl3的熔点为77.9，其原因是_。（5）gaas的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_。ga和as的摩尔质量分别为mga gmol-1 和mas gmol-1，原子半径分别为rga pm和ras pm，阿伏伽德罗常数值为na，则gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_（只列式，不计算）。17（13分）a、b、c、d、e、f是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息a可形成自然界硬度最大的单质b与a元素同周期，核外有三个未成对电子c最外层电子数是其电子层数的3倍d第一电离能至第四电离能分别是：i1578 kj/mol，i21817 kj/mol，i32745 kj/mol，i411575 kj/mole常温常压下，e单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ff的一种同位素的质量数为63，中子数为34a、b、c元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。f的基态原子核外电子排布式为 。ae2是一种常用的溶剂，是 (填“极性”或“非极性”)分子，分子中键与键个数比为 。向含有f2+的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式 。db形成的晶体与金刚石类似，它属于 晶体。b的最简单氢化物容易液化，理由是 。已知f的晶胞结构如图所示，又知f的密度为9.00 gcm3，则晶胞边长为 p m；fec4常作电镀液，其中ec42的空间构型是 ，其中e原子的杂化轨道类型是 。f的一种氯化物晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是 。18. (12分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：（1）基态p原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。（2）磷的一种同素异形体白磷（p4）的立体构型为 ，其键角为 ，推测其在cs2中的溶解度 （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦（ph3）和氨（nh3）的键角分别为93.6和107，试分析ph3的键角小于nh3的原因 。（4）常温下pcl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由a、b两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知a、b两种微粒分别与ccl4、sf6互为等电子体，则a为 ，其中心原子杂化轨道类型为 ，b为 。（5）磷化硼（bp）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 （填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其bp键长均为x cm，则其密度为 gcm3（列出计算式即可）。19（11分）前四周期原子序数依次增大的六种元素a、b、c、d、e、f中，a、b属于同一短周期元素且相邻，a元素所形成的化合物种类最多，c、d、e、f是位于同一周期的金属元素，基态c、f原子的价电子层中未成对电子均为1个，且c、f原子的电子数相差为10，基态d、e原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同）。（2）黄血盐是由a、b、c、d四种元素形成的配位化合物c4d(ab)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol ab中含有键的数目为 （阿伏加德罗常数的值为na），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a金属键 b共价键 c配位键 d离子键 e氢键 f分子间的作用力（3）e2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在e催化下可与h2发生加成反应：如 ch2ch2、 hcch、 hcho。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），hcho分子的立体结构为 ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比ch4的熔、沸点高，其主要原因是 。 （4）金属c、f晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），c、f两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属c的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，c原子的摩尔质量为m g/mol，则表示c原子半径的计算式为 cm(不必化简)。长阳一中高二3月月考检测卷（选修3）答题卡第卷（非选择题）二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(11分)(1) _。(2) o原子数目分别为_个、_个。(3) 化学式分别为_、_(各写一种)。(4) 轨道杂化类型是_ _；键的数目为_ _其原因是_。 (5) r= _a，空间占有率 （不要求计算结果）。16. (11分)（1）电负性从大到小依次为_。a的晶体类型为_，杂化类型为_。键与键数目之比为_。（2）外围电子（价电子）排布为_ _，q2+的未成对电子数是_。（3）该配离子的化学式为_。（4）其原因是_。（5）原子的体积占晶胞体积的百分率为_（只列式，不计算）。17（13分）顺序为 (用元素符号作答),核外电子排布式为 。是 (填“极性”或“非极性”)分子，键与键个数比为 。反应的离子方程式 。它属于 晶体。理由是 。晶胞边长为 p m； ec42的空间构型是 ，其中e原子的杂化轨道类型是 。氯化物的化学式是 。18. (12分)（1）核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。（2）立体构型为 ，其键角为 ， （填“大于”或“小于”）（3）原因 。（4）a为 ，杂化轨道类型为 ，b为 。（5） （填“高于”或“低于”）其密度为 gcm3（列出计算式即可）。19（11分）（1）第一电离能最小的是 （填元素符号，下同）。（2）作用力不涉及 （填序号）。（3）e2+的价层电子排布图为 ，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），立体结构为 ，其主要原因是 。（4）配位数之比为 。c原子半径的计算式为 cm(不必化简)。高二3月月考检测卷（选修3）答案解析一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)题号1234567答案ccbcabb题号891011121314答案cccccdd1、解析:图1中大黑球代表铜离子,与白球代表的氧原子形成4个配位键,a项正确;图2中caf2晶胞平均占有的ca2+个数为8+6=4,b项正确;图3中小黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度,c项错误;图4表示的结构为面心立方最密堆积,最密堆积的配位数均为12,d项正确。3解析：氢键分为两类，存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以b选项正确。对a选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 )高于氯乙烷的沸点(12.3 )。同理，d选项中，h2o的沸点(100 )高于h2te的沸点。4解析：配合物ticl(h2o)5cl2h2o中配位体是cl和h2o、配位数是6、中心离子是 ti3，1个cl和5个h2o分子在内界、2个cl和1个h2o分子在外界，内界的cl不被沉淀。5解析：选项b因果关系颠倒；选项c的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项d的理论解释错误，原因是hf分子间存在氢键。6.解析：在冰中，不存在非极性键，a错；金属晶体中也存在金属阳离子，c错；有的金属晶体常温下为液态，如汞，故金属晶体的熔、沸点不一定比分子晶体的高，d错。7.解析：该物质的分子式为s4n4,a项错误;该物质的分子中既有sn极性键又有ss非极性键,b项正确;该物质属于分子晶体,熔点较低,c项错误;同素异形体指的是同一元素的不同单质,d项错误。9解析：sf2分子中，中心原子s的价层电子对数等于4，其vsepr模型为四面体，成键电子对数等于2，另有两对孤电子对，因此sf2分子的立体结构为v形。12.解析：由图示关系可推知：x为氦，y为氟，m为氯，z为硫。元素的电负性关系为：ymz，故a项不正确；离子半径关系为：s2clf，故b项不正确；scl2的电子式为:，故c项正确；s元素基态原子最外层电子排布图为，故d项不正确。14.解析：由题图知,-fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有8个,a项正确;-fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有6个,b项正确;一个-fe晶胞中有2个铁原子,一个-fe晶胞中有1个铁原子,故两者密度比为即2b3a3,c项正确;将铁加热后急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同。15.、答案：1(1)1s22s22p63s23p63d54s2或ar3d54s2(2)612(3)co2(或n2o、cs2、becl2等，合理均可) n(4)sp2杂化、sp3杂化15na由于分子间能形成氢键 （5）16.解析（1）钾为活泼金属，电负性比较小；c、n、o在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；k2s是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为co2，其空间构型为直线形，中心原子轨道杂化类型为sp；hcn中cn与n2结构相同，含有三个键，一个键和两个键；另外h和c之间形成一个键，所以hcn分子中键与键数目之比为22，即为11。（2）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第族元素，原子序数t比q多2，可以确定t为，q为，所以t的基态原子外围电子（价电子）