湖南省宁远县高一化学下学期比赛考试（6月月考）试题（含解析）.doc

湖南省宁远县2016-2017学年高一下学期比赛考试（6月月考）化学试题温馨提示：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间70分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量: h 1 o 16 na 23 c 12 zn 65 cu 64 fe 56 s 32 p 31选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列有关化学用语表示正确的是( )a. 乙烯的结构简式：ch2ch2 b. nh3的电子式：c. 过氧化氢的电子式： d. 乙酸的球棍模型：【答案】d考点：考查化学用语的正误判断。2. 据eth天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20ne和22ne，下列关于20ne和22ne的说法正确的是( )a. 20ne和22ne互为同位素 b. 20ne和22ne互为同分异构体c. 20ne和22ne的质量数相同 d. 20ne和22ne的中子数相同【答案】a【解析】试题分析：20ne和22ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，a项正确；b项错误；20ne和22ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，c项错误；20ne和22ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，d项错误；答案选a。【考点定位】考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，核素等知识。【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。3. 下列物质中含有共价键的离子化合物是( )a. co2 b. nacl c. na2o2 d. ch4【答案】c【解析】活泼的金属和非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，含有离子键的化合价是离子化合物。a项，二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，a错误；b项，氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，b错误；c项，na2o2中na+和o22-之间是离子键，属于离子化合物，o原子和o原子之间存在共价键，c正确；d项，甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，d错误。点睛：本题考查了离子键和共价键、离子化合物、共价化合物等基本概念，难度不大，注意基本概念的掌握。含有原子团的物质，原子团内往往存在共价键，如c项，na2o2中o22-的两个氧原子间存在共价键。4. 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 ()a. v(a)=0.15 moll1s1 b. v(b)=0.50moll1s1c. v (c)=0.32 moll1s1 d. v(d)=5.40 moll1min1【答案】b【解析】以b的反应速率为标准进行判断，a项，v(b)=3v(a)=30.15moll-1s-1=0.45moll-1s-1；b项，v(b)=0.50moll-1s-1；c项，v(b)=v(c)=0.32moll-1s-1=0.48moll-1s-1；d项，v(b)=v(d)=5.40moll-1min-1=8.10moll-1min-1，即8.1060moll-1s-1=0.135moll-1s-1；综上，反应速率最快的是b。点睛：本题考查比较化学反应速率快慢，注意同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率的数值之比=化学计量数之比；统一单位。5. 可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是().（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2 ：2 ：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态a. （1）（4） b. （2）（3） c. （1）（3）（4） d. （1）（2）（3）（4）【答案】a【解析】试题分析：单位时间内生成n mol o2，同时生成2n molno2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；当体系达平衡状态时，no2、no、o2物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：2：1，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明no2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；故选a。考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。6. 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ( )给试管加热 加入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫酸a. b. c. d. 【答案】b【解析】给试管加热，升高温度，化学反应速率加快，故正确；加入铁粉，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快，故正确；加入冰块，降低了温度、稀释了溶液，化学反应速率减慢，故错误；加入少量醋酸钠晶体，电离产生的醋酸根离子结合了h+，降低了h+浓度，从而降低了反应速率，错误；将稀硫酸换为浓硫酸，常温下则发生钝化，错误。综上，正确。7. 下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是( )a. 反应速率用于衡量化学反应的快慢b. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质c. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0d. 增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率【答案】c【解析】试题分析：a、反应速率可以衡量反应的快慢，故正确；b、决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故正确；c、可逆反应到平衡，正逆反应速率不为0，故错误；d、增大反应物的浓度或提高温度都能加快反应速率，故正确。考点：反应速率的定义和影响因素8. 有关基本营养物质说法正确的是( )a. 淀粉和纤维素互为同分异构体 b. 油脂没有固定的熔沸点c. 葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应 d. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物【答案】b【解析】试题分析：a、两者分子式为（c6h10o5）n，但n值不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故说法错误；b、油脂属于混合酯，形成油脂的高级脂肪酸不同，油脂没有固定的熔沸点，故说法正确；c、葡萄糖、果糖属于单糖，单糖是不能再水解的糖，故说法错误；d、蛋白质、淀粉、纤维素是天然的高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故说法错误。考点：考查基本营养物质的基本性质。9. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )a. 分子中三个碳原子在同一直线上 b. 分子中所有原子都在同一平面上c. 与hcl加成只生成一种产物 d. 由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯.【答案】d【解析】a项，乙烯为平面结构，键角为120，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，a错误；b项，丙烯中存在甲基，为四面体结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，b错误；c项，因丙烯结构不对称，与hcl加成可生成两种产物，为：ch3chclch3和ch2clch2ch3，c错误；d项，丙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，d正确。点睛：由乙烯推测丙烯的结构或性质，注意：乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，所有原子在同一平面内，丙烯与乙烯为同系物，性质相似，但丙烯中存在甲基，为四面体结构。10. 为探究nahco3、na2co3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 moll1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 ml试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g nahco320.018.5水3.2 g na2co320.024.3盐酸2.5 g nahco320.016.2盐酸3.2 g na2co320.025.1由此得出的结论正确的是()。a. na2co3溶液与盐酸的反应是吸热反应b. nahco3溶液与盐酸的反应是放热反应c. 20.0 时，含3.2 g na2co3的饱和溶液和35 ml盐酸混合后的温度将低于25.1 d. 20.0 时，含2.5 g nahco3的饱和溶液和35 ml盐酸混合后的温度将低于16.2 【答案】c【解析】a项，由和可知，3.2gna2co3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3，最终温度为25.1，所以na2co3与盐酸反应是放热反应，a错误；b项，由和可知，2.5gnahco3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5，最终温度为16.2，所以nahco3与盐酸反应是吸热反应，b错误；c项，20.0时，含3.2gna2co3的饱和溶液和35ml盐酸混合，由于没有na2co3溶解过程，所以混合后的温度低于25.1，c正确；d项，由于nahco3溶于水为吸热过程，20.0时，含2.5gnahco3的饱和溶液和35ml盐酸混合，与固体相比较，没有溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2，d错误。点睛：本题通过实验探究化学反应的热效应，考查学生灵活处理数据，分析、解决问题的能力注意结合题意对溶解和反应两个过程进行分析，得出正确结论。11. 有三种不同的基团，分别为x、y、z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是()。a. 10种 b. 8种 c. 6种 d. 4种【答案】a【解析】试题分析：先分别讨论x、y、z都相邻，x、y、z都不相邻x、y、z只有两种相邻时含有的同分异构体，然后计算出该有机物总共含有的同分异构体数目解：x、y、z都相邻的情况：三种取代基分别在中间时存在的结构不同，所以总共有3种同分异构体；x、y、z都不相邻：三种取代基都在苯环的间位氢原子位置，只有1种结构；x、y、z中只有两个相邻：羟基、羧基和甲基相邻的取代基有3种组合，剩余的取代基有2种间位取代，所以取代产物有：32=6种；所以总共含有的同分异构体数目为：3+1+6=10，故选a12. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )甲 乙 丙 丁a. 甲能使酸性kmno4溶液褪色b. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色c. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键d. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】c13. a、b为同主族的两元素，a在b的上一周期，若a的原子序数为n，则b的原子序数不可能为 ( )a. n+8 b. n+16 c. n+18 d. n+32【答案】b【解析】试题分析：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差16。答案选b。.【考点定位】本题主要是考查学生元素周期表的结构知识【名师点晴】该题难度不大，熟练掌握元素周期表的结构是解答的关键。注意掌握以下解答技巧：由元素周期表结构可知，对于处于a、a元素而言，同主族相邻元素的原子序数差值为周期数小的元素所在周期含有的元素种数；对于过渡元素后边的所有各主族（包括零族），同主族相邻元素的原子序数差值为周期数大的元素所在周期含有的元素种数。14. 下列各实验装置图及其作用正确的是 ( )a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】a项，苯和溴苯互相溶解，适用于蒸馏方法进行分离，蒸馏时冷却水逆流冷却效果更好，温度计处于蒸馏烧瓶支管口处测气体温度，a正确；b项，苯的密度比水小，位于上层，hcl或nh3易溶于水，气体直接通入水中会产生倒吸，b错误；c项，nh4cl受热分解产生的nh3和hcl冷却后又会化合生成nh4cl固体，故不能用分解nh4cl的方法制nh3，c错误；d项，co2的密度比空气大，收集时应长进短出；no的密度比空气的略大，且能与空气中的氧气反应，不能用排空法收集，d错误。点睛：本题考查化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集；氨的制取和性质等知识，侧重对分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累。混合物常用分离方法：固液分离用过滤；互不相溶的液体分离用分液；互相溶解的液体用蒸馏。b项，防倒吸装置内可用ccl4代替苯。15. 某原电池装置如图所示，电池总反应为：2agcl2=2agcl。下列说法正确的是a. 正极反应为agcle=agclb. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c. 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子d. 若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变【答案】c【解析】a项，由图可知右边铂电极通氯气，故右边电极为正极，电极反应式为cl22e-2cl-，a错误；b项，由于质子交换膜只允许h+离子通过，故在右侧溶液中不会有大量白色沉淀生成，b错误；c项，当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧产生0.01 mol ag+与盐酸反应产生agcl沉淀，同时约有0.01 mol h+通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，c正确；d项，若用kcl溶液代替盐酸，参与反应的离子仍为cl-，故两电极反应及总反应不变，d错误。16. 某有机物分子式为c4h8，据此推侧其结构和性质不可能的是( )a. 它与乙烯可能是同系物b. 一氯代物只有一种c. 分子结构中甲基的数目可能是0、1、2d. 等质量ch4和c4h8分别在氧气中完全燃烧，ch4的耗氧量小于c4h8【答案】d【解析】试题分析：a、c4h8可能是烯烃，也可能是环丁烷，烯烃和环丁烷不是同系物，但c4h8作为烯烃，结构简式为：、，故说法正确；b、如果是烯烃，结构简式可能是：（一氯代物有4种）、（一氯代物有2种）、（一氯代物有2种），还可以是甲基环丙烷，其一氯代物有3种，环丁烷的一氯代物有一种，故说法正确；c、根据选项c的分析，含有甲基的个数是0、1、2，故说法正确；d、等质量情况下，c4h8可以写成ch2，氢的质量分数越大，耗氧量越多，即甲烷中含氢量大于c4h8，甲烷耗氧量大于c4h8，故说法错误。考点：考查同系物、同分异构体、等效氢等知识。二、非选择题（共4个小题，每空2分，总计52分）17. 从煤和石油中可以提炼出化工原料a和b，a是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。b是一种比水轻的油状液体，b仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，b的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)a的电子式_，b的结构简式_。(2)与a相邻的同系物c使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_。(3)在碘水中加入b振荡静置后的现象_。(4)b与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型：_。.(5)等质量的a、b完全燃烧时消耗o2的物质的量_(填ab、ab【解析】（1）由“a是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平”可得：a为乙烯（ch2=ch2），电子式为：；b分子中n（c）78126，n（h）7816，故b的分子式为c6h6，又因为a和b都是从煤和石油中可以提炼出化工原料，b为苯，结构简式为：。（2）与乙烯相邻的同系物c为丙烯，丙烯与溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加成反应，化学方程式为：ch2=ch-ch3br2ch2br-chbr-ch3。（3）碘单质易溶于苯，而苯不溶于水且密度比水的小，故在碘水中加入苯振荡静置后的现象为：溶液分层，下层无色，上层紫红色。（4）苯与浓硫酸和浓硝酸在5060反应发生硝化反应，化学方程式为：，硝化反应属于取代反应。（5）等质量的烃完全燃烧耗氧量的高低，看烃中氢的含量，氢的含量越高，则耗氧量越高。乙烯和苯的最简式分别是ch2、ch，故等质量的乙烯和苯完全燃烧时，乙烯消耗o2的物质的量比苯的多，即ab。点睛：本题考查有机物的推断，推出a为乙烯、b为苯，并熟悉乙烯与苯的化学性质为解题关键，题目难度不大。注意等质量的乙烯与苯中h的质量分数越大消耗氧气越大。18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：(1)写出下列元素的名称_。(2)在元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。(3)甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_ ，丙中所含有的化学键类型有_。(4)元素、的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为_、 _ 。(5)下列事实中，能够判断元素、的非金属性强弱的是_。a元素单质的熔点比元素单质的熔点高b元素的氢化物比元素的氢化物稳定c元素与形成的化合物能与元素的氢化物的水溶液反应，生成元素的氢化物d一定条件下元素和元素的单质分别与fe反应时，产物中铁元素的价态不同【答案】 (1). 钙 (2). k (3). nh3 +hno3= nh4no3 (4). 共价键、离子键 (5). al(oh)3+3h+=al3+3h2o (6). al(oh)3+oh = alo2- + 2h2o，h+ oh =h2o（写出两个即可） (7). b、d【解析】由已知部分周期表可得：为氮元素（n）为氧元素（o）为氟元素（f）为镁元素（mg）为铝元素（al）为硫元素（s）为氯元素（cl）为氩元素（ar）为钾元素（k）为钙元素（ca）。（1）为第4周期第iia族元素，为钙元素。（2）同周期元素，越往左金属性越强，同主族越往下金属性越强，所以在元素中，金属性最强的元素是k元素。（3）甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。则甲乙为nh3和hf中的一种，丙为nh4f。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲为nh3，乙为hf，氨气和硝酸反应的化学方程式为：nh3+hno3=nh4no3，nh4f中铵根离子与氟离子间存在离子键，n原子和h原子间存在共价键。（4）al、s、k的最高价氧化物的对应水化物分别为：al(oh)3、h2so4、koh，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为：al(oh)3+3h+=al3+3h2o、al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，h+oh-=h2o。（5）非金属性强弱的比较方法：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）；与同种金属反应的易（难）。所以能够判断元素s、cl的非金属性强弱的是bd。点睛：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，注重考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，熟练掌握元素周期表及对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律是解决好本题的关键。19. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式：._，_ 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_（填写名称）。【答案】 (1). 2cu+o22cuo (2). ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o (3). 放热 (4). 加热 (5). 冷却 (6). 乙醛、乙醇、水（至少答对两种） (7). 乙酸【解析】（1）铜丝变黑是因为发生反应：2cu+o22cuo；后来变红是因为发生反应：ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。（2）根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热，使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步催化氧化反应的顺利进行；乙处用冷水浴冷却，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是：未反应的乙醇、生成的乙醛和水。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，根据碳原子守恒推测生成了乙酸，乙醛氧化生成了乙酸。20. 1100 时，体积为2l的恒容容器中发生如下反应：na2so4(s)4h2 (g)na2s(s)4h2o