高中化学 第三章 水溶液的离子平衡 第1课时 强弱电解质课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第1课时强弱电解质 栏目链接 课标解读 栏目链接 1 了解电解质与非电解质 强电解质与弱电解质的概念 2 认识强弱电解质与物质类别 物质结构的关系 3 了解常见的强 弱电解质及电离方程式的书写 4 了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性 栏目链接 自主学习 栏目链接 要点1强弱电解质 1 电解质与非电解质 1 电解质 在 能导电的化合物 2 非电解质 在 都不导电的化合物 熔融状态或水溶液中 熔融状态和水溶液中 栏目链接 2 强电解质和弱电解质 1 强电解质 定义 在水溶液中 的电解质 常见的强电解质 和 2 弱电解质 定义 在水溶液中 的电解质 常见的弱电解质 和水 全部电离 强酸 强碱 大多数的盐 部分电离 弱酸 弱碱 栏目链接 应用思考 1 能导电的物质都是电解质吗 一种化合物不是电解质就是非电解质吗 提示 电解质概念的前提必须是化合物 像金属单质和电解质溶液均导电 但它们都不是化合物 所以它们既不是电解质 也不是非电解质 如果是一种化合物 它不是电解质就是非电解质 栏目链接 应用思考 提示 baso4难溶于水 因此溶液中离子浓度很小 很难测出其溶液的导电性 但baso4熔融时能够导电 所以baso4是电解质 2 baso4的水溶液几乎不导电 则baso4为非电解质 正确吗 栏目链接 应用思考 3 根据 醋酸比盐酸溶液的导电性弱 可以证明醋酸为弱电解质吗 提示 不可以 溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度及离子所带的电荷有关 强电解质的导电性不一定强 弱电解质的导电性不一定弱 但若是相同条件 温度和浓度 下 因hcl为强电解质完全电离 溶液中c h 大 所以导电性强 因此可利用相同条件下醋酸比盐酸溶液的导电性弱来证明醋酸为弱电解质 栏目链接 应用思考 提示 强 弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱 而是看其在水溶液中是否能够完全电离 baso4 caco3 agcl这些物质溶解度虽然很小 但溶解的那部分却完全电离 所以是强电解质 4 baso4 caco3 agcl等物质均难溶于水 它们的 水溶液 不能导电 它们是强电解质吗 栏目链接 要点2强弱电解质电离方程式的书写 电离 电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程 电离不需要通电 且一般为吸热的 电离方程式的书写如下 1 强电解质 电离 符号用 如hcl 完全 h cl 栏目链接 ch3coo nh ba2 2oh 部分 缺 ch3coo h 缺 nh oh 栏目链接 2 多元弱酸分步电离 以第一步电离为主 如h2co3 3 多元弱碱用一步电离表示 如cu oh 2 h2co3h hco hcoh co cu2 2oh 栏目链接 一 电解质和非电解质电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物 特别提示 1 电解质和非电解质的范畴都是化合物 所以单质既不是电解质也不是非电解质 栏目链接 2 化合物为电解质 其本质是自身能电离出离子 有些物质溶于水时所得溶液也能导电 但这些物质自身不电离 而是生成了一些电解质 则这些物质不属于电解质 如so2 so3 co2 no2等 3 常见电解质的范围 酸 碱 盐 离子型氧化物 4 溶剂化作用 电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的 而是与水分子相互吸引 相互结合 以 水合离子 或 水合分子 的形态存在 这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用 栏目链接 例 划分电解质和非电解质的标准是 a 组成元素的种类b 在水溶液中能否导电c 是单质还是化合物d 在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物 栏目链接 解析 a项 电解质与非电解质的组成元素可能相同 如醋酸与乙醇 故不能利用组成元素的种类划分电解质和非电解质 故a错误 b项 有的物质在水溶液中能导电 如氨气 二氧化碳等 但不属于电解质 故b错误 c项 电解质与非电解质都是化合物 故c错误 d项 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质 在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质 故d正确 故选d 答案 d 栏目链接 变式应用1 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 a ch3coohb cl2c nh4hco3d so2 d 栏目链接 解析 选项中的四种物质的水溶液都能导电 但原因有所不同 ch3cooh和nh4hco3均为电解质 水溶液理应能导电 cl2和so2水溶液能导电 是因为它们与水反应的生成物均为电解质 故溶液也导电 cl2 h2o hcl hclo so2 h2o h2so3 电解质和非电解质都属于化合物 cl2是单质 它既不是电解质又不是非电解质 因此只有so2为非电解质 栏目链接 二 强电解质和弱电解质强电解质 在溶液中能够全部电离的电解质 故强电解质溶液中不存在电离平衡 弱电解质 在溶液中只是部分电离的电解质 故弱电解质溶液中存在电离平衡 特别提示 1 强 弱电解质的范围 强电解质 强酸 强碱 绝大多数盐弱电解质 弱酸 弱碱 水 栏目链接 栏目链接 栏目链接 例 下列物质中 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 a 碘化钾b 乙醇c 氨气d 蔗糖e h2sf 硫酸氢钠g nh3 h2oh 液氧i 氢氧化钠溶液 栏目链接 栏目链接 变式应用2 2014 广东执信中学高二期中考 下列叙述正确的是 a 硫酸钡难溶于水 故硫酸钡为弱电解质b 硝酸钾溶液能导电 故硝酸钾溶液为电解质c 二氧化碳溶于水能部分电离 故二氧化碳为弱电解质d 石墨虽能导电 但既不是电解质 也不是非电解质 d 栏目链接 解析 a 硫酸钡难溶于水 但溶于水的部分完全电离 故硫酸钡为强电解质 错误 b 硝酸钾溶液能导电 但硝酸钾溶液为混合物 既不是电解质也不是非电解质 错误 c 二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸 碳酸能部分电离 为弱电解质 但二氧化碳属于非电解质 错误 d 石墨为单质 石墨虽能导电 但既不是电解质 也不是非电解质 正确 栏目链接 例 下列关于强弱电解质的叙述错误的是 a 强电解质在溶液中完全电离b 在溶液中 导电能力强的电解质是强电解质 导电能力弱的是弱电解质c 同一弱电解质的溶液 当温度 浓度不同时 其导电能力也不一定相同d 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 栏目链接 栏目链接 b 栏目链接 栏目链接 三 特殊物质电离方程式的书写1 强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在水中表示方法不同 如 1 强酸的酸式盐完全电离 如 nahso4 na h so 2 弱酸的酸式盐分步电离 如 nahco3 na hco hco h co 栏目链接 2 两性氢氧化物双向电离 如 al oh 3 al3 3oh al oh 3 alo h h2o 或al oh 3 h2o al oh 4 h 3 复盐和络盐表示方法不同 例如 kal so4 2 k al3 2so 复盐 k3 fe scn 6 3k fe scn 6 3 络盐 栏目链接 4 多数离子化合物在熔化时也能发生电离 表示方法如下 nacl 熔融 na cl k2o 熔融 2k o2 栏目链接 例 下列物质在水溶液中的电离方程式的书写正确是 a hf h f b ba oh 2 ba2 2oh c h3po4 3h pod nh3 h2o nh oh 栏目链接 解析 a项 氢氟酸为弱酸 部分电离 用 号 其电离方程式为hf h f 故a错误 b项 氢氧化钡为强电解质 完全电离 用 号 b项正确 磷酸是中强酸 分步电离 c项错误 一水合氨是弱电解质 部分电离 d项错误 故答案选b项 答案 b 栏目链接 变式应用